化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5篇(精華)
在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)要遵循教學(xué)過(guò)程的基本規(guī)律，選擇教學(xué)目標(biāo)，以解決教什么的問(wèn)題。那么應(yīng)當(dāng)如何寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)呢？下面是小編為大家收集的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
一：說(shuō)教材：
教材分析：本節(jié)課是既用酸堿指示劑區(qū)分酸和堿，酸的一些物理性質(zhì)之后安排的一節(jié)認(rèn)識(shí)酸的主要化學(xué)性質(zhì)的一節(jié)常規(guī)課。目的是通過(guò)對(duì)酸的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法，感悟?qū)Ρ取⑼评砑袄碚撀?lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)方法。體會(huì)化學(xué)和人類(lèi)的密切關(guān)系增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。新課程改革要求科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)中最為重要的一環(huán)，為激發(fā)學(xué)生的探究欲望，教師必須改變理念，將被動(dòng)的探究方式改為學(xué)生主動(dòng)的探究方式，讓學(xué)生從心里愿意合作探究，達(dá)到合作學(xué)習(xí)，資源共享的境界。
鑒于我對(duì)教材的理解，確立了如下的教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)。
知識(shí)與技能：
1，知道并認(rèn)識(shí)酸的一些化學(xué)性質(zhì)
2，能完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。
過(guò)程與方法：進(jìn)一步體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程，體會(huì)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，提高對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲，提高實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的.規(guī)則意識(shí)。
目標(biāo)重點(diǎn)：酸的相似的化學(xué)性質(zhì)
目標(biāo)難點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)相似的原因。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：
儀器：燒杯、膠頭滴管、點(diǎn)滴板、鑷子、玻璃片、短玻璃管等。
藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、生銹的鐵釘、銅鐵鎂鋅、變黑的銅絲/蒸餾水等。
有了教學(xué)目標(biāo)做綱領(lǐng)，就不難確立教學(xué)方法，下面我將從說(shuō)教學(xué)方法上談?wù)勎沂窃鯓影l(fā)揮老師的主導(dǎo)作用的。
二：說(shuō)教學(xué)方法
好的教學(xué)方法是一節(jié)課成功的必然因素，為了充分的調(diào)動(dòng)學(xué)生的探究欲望的理性之路，本節(jié)課我設(shè)計(jì)了四個(gè)環(huán)節(jié)：
慧眼識(shí)酸
猜它是誰(shuí)
除銹專(zhuān)家
盤(pán)點(diǎn)收獲。
通過(guò)三個(gè)探究活動(dòng)，將學(xué)生的思維活動(dòng)由認(rèn)識(shí)知識(shí)到認(rèn)識(shí)方法，由書(shū)本知識(shí)拓展到課外知識(shí)，三個(gè)活動(dòng)層次逐步深化，學(xué)生的個(gè)性得到最大的張揚(yáng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在最佳興奮的狀態(tài)。通過(guò)這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)可以讓學(xué)生采用自主的主動(dòng)的參與探究式的學(xué)習(xí)方式，因?yàn)樵趯?shí)踐過(guò)程中學(xué)生會(huì)取長(zhǎng)補(bǔ)短，有利于學(xué)生形成技能，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，但由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。
有了教學(xué)方法，還要有好的學(xué)習(xí)方法，根據(jù)掌握的學(xué)生情況，引導(dǎo)學(xué)生用正確的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)，是新課程改革的又一特色。下面我將從學(xué)法指導(dǎo)方面談?wù)勛约菏窃诮虒W(xué)設(shè)計(jì)怎樣體現(xiàn)出來(lái)的。
三：說(shuō)學(xué)法指導(dǎo)：
學(xué)法指導(dǎo)是教師在傳授知識(shí)，發(fā)展能力的同時(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，是學(xué)生進(jìn)行有效的學(xué)習(xí)。由于本課實(shí)驗(yàn)的探究的內(nèi)容很多，學(xué)生的思維又特別活躍，學(xué)生的創(chuàng)新能力能夠繼續(xù)得到發(fā)展。通過(guò)探究活動(dòng)，使學(xué)生明確探究的一般過(guò)程和方法，培養(yǎng)了學(xué)生尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度，同時(shí)使學(xué)生的自我探究和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力進(jìn)一步得到發(fā)展。所以我積極倡導(dǎo)學(xué)生自主合作的探究式學(xué)習(xí)方式，反思探究過(guò)程中的錯(cuò)誤，使不同層次的學(xué)生都能得到發(fā)展。于是我采用了以學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式，以創(chuàng)設(shè)情境，互動(dòng)游戲、分組探究、反思領(lǐng)悟的模式進(jìn)行教學(xué)，老師在此其中進(jìn)行適當(dāng)?shù)膯l(fā)與點(diǎn)撥。
四：說(shuō)教學(xué)流程
教學(xué)流程是一節(jié)課的靈魂所在，要想使各個(gè)環(huán)節(jié)緊張有序，課堂氣氛活躍而又不膚淺，寓教于樂(lè)。我在本節(jié)課的四個(gè)環(huán)節(jié)中，設(shè)計(jì)的內(nèi)容是一層層遞進(jìn)的，由淺入深，由易到難，使學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣永遠(yuǎn)保持在最佳狀態(tài)。
1：慧眼識(shí)酸
�。�1）如何鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸？看看同學(xué)們誰(shuí)能做到那？
學(xué)生設(shè)計(jì)的方案會(huì)有很多種，實(shí)驗(yàn)方案有的正確，有的欠妥，以小組的形式進(jìn)行展示，然后評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。
�。�2）用稀醋酸、稀硝酸來(lái)做正面證明，用硫酸鈉溶液來(lái)做反面證明。
設(shè)計(jì)意圖：
在課的開(kāi)始，用這種挑戰(zhàn)式的引入，能夠充分的吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，為下面自主探究做好鋪墊。通過(guò)兩個(gè)探究活動(dòng)清晰了酸能使紫色石蕊試液變紅，卻不能使無(wú)色酚酞試液變色的事實(shí)同時(shí)也復(fù)習(xí)了上節(jié)課對(duì)酸堿指示劑的有關(guān)內(nèi)容。使探究中的知識(shí)歸納，現(xiàn)象的總結(jié)，理性的認(rèn)識(shí)都更加深刻。
2、猜它是誰(shuí)
在這一環(huán)節(jié)中，以游戲方式來(lái)判斷銅鐵鋅鎂的活動(dòng)性順序。學(xué)生以小組的形式分別扮演銅鐵鎂鋅，用自己的肢體語(yǔ)言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽過(guò)程和潛水時(shí)的變化。運(yùn)動(dòng)員是銅。鐵。鋅。鎂，潛水時(shí)的變化是化學(xué)方程式。各組學(xué)生用桌上的藥品來(lái)做實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后討論結(jié)論，并商量表演方法。
以上內(nèi)容是我從說(shuō)教材，說(shuō)教學(xué)方法，說(shuō)學(xué)法指導(dǎo)，說(shuō)教學(xué)流程等幾個(gè)方面所談的本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)了。通過(guò)這些方面的深入分析，廣大一線教師可以借鑒學(xué)習(xí)并且能夠舉一反三，通過(guò)好的和教學(xué)方法早日提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、教學(xué)目標(biāo)
認(rèn)識(shí)酸性溶液和堿性溶液，知道生活中常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性；
學(xué)會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；
學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、對(duì)比實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息并進(jìn)行規(guī)范的表達(dá)重點(diǎn)學(xué)會(huì)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，初步對(duì)溶液進(jìn)行分類(lèi)難點(diǎn)學(xué)會(huì)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，初步對(duì)溶液進(jìn)行分類(lèi)教學(xué)準(zhǔn)備一自主預(yù)學(xué)，學(xué)生完成自主預(yù)學(xué)的內(nèi)容，學(xué)生自主交流，預(yù)學(xué)成果，教師適當(dāng)點(diǎn)評(píng)。
二、合作探學(xué)
完成教材的活動(dòng)與探究，填空：
能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)有，我們把這些物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)稱(chēng)為。
能使紫色石蕊試液變藍(lán)的物質(zhì)有，我們把這些物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)稱(chēng)為。
不能使紫色石蕊試液變色的物質(zhì)有，這些物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)為。
將酚酞滴入上述物質(zhì)中，記錄現(xiàn)象。
思考：酚酞呈現(xiàn)的顏色和溶液的酸堿性有什么關(guān)系？
酸堿指示劑的種類(lèi)及其顯色情況
可以檢驗(yàn)溶液酸堿性的`物質(zhì)及有關(guān)現(xiàn)象：
討論下列問(wèn)題：
�。�1）能不能用無(wú)色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后有碳酸生成？
�。�2）某溶液滴入無(wú)色酚酞試液后不變色，該溶液一定顯酸性嗎？
�。�3）如何用石蕊試紙檢測(cè)CO2和HCl氣體溶于水后的酸堿性？
（4）閱讀教材“酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”，你有什么體會(huì)？
�。�5）閱讀教材“自制酸堿指示劑”，回答下列問(wèn)題：
將花瓣研碎的目的是什么？其中使用酒精起什么作用？過(guò)濾的目的是什么？
第（2）步驟的主要目的是什么？
植物汁液符合什么條件才能作為酸堿指示劑？
�。�6）閱讀教材“花的顏色”，回答下列問(wèn)題：
不同的花為什么顏色不同？
同一朵花在開(kāi)放的不同時(shí)期為什么呈現(xiàn)不同的顏色？
三、點(diǎn)撥導(dǎo)學(xué)
酸性
中性
堿性
紫色石蕊試液
無(wú)色酚酞試液
紅色石蕊試紙
藍(lán)色石蕊試紙
四、檢測(cè)練學(xué)十分鐘，當(dāng)堂反饋
五、課后訓(xùn)練
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
了解人體的元素組成，了解一些元素對(duì)人體健康的重要作用。
了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。
認(rèn)識(shí)到只有均衡膳食才能更好的維持人體的元素平衡。
過(guò)程與方法：
通過(guò)與同學(xué)討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營(yíng)養(yǎng)元素的食物來(lái)源。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)本課題學(xué)習(xí)，更加注意平常的飲食營(yíng)養(yǎng)搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良
習(xí)慣。
學(xué)會(huì)用一分為二的觀點(diǎn)辯證地看待化學(xué)元素對(duì)人體健康的影響。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：一些元素對(duì)人體健康的影響，微量元素對(duì)人體的作用及適宜攝入量。
難點(diǎn)：將所學(xué)知識(shí)上升為意識(shí)，再將意識(shí)轉(zhuǎn)化為行為。
三、設(shè)計(jì)思路：
從補(bǔ)鈣的生活經(jīng)驗(yàn)，從電視中經(jīng)�？吹接嘘P(guān)補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅和補(bǔ)鐵等廣告，以此為基礎(chǔ)對(duì)于本課題內(nèi)容應(yīng)該不難理解。學(xué)生容易出現(xiàn)的問(wèn)題是學(xué)習(xí)時(shí)不夠重視。
四、教學(xué)過(guò)程
【導(dǎo)入】播放“黃金搭檔”廣告視頻
【講解與過(guò)渡】廣告語(yǔ)中的鈣、鐵、鋅、硒是元素。（引入課題）
化學(xué)元素與人體健康
一人體中的化學(xué)元素
【指導(dǎo)閱讀】引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P55，并出示下列問(wèn)題：
1、人體中常量元素有哪些，哪幾種含量較高主要以什么形式存在
人體中含量最多的元素是什么含量最高的.金屬元素是什么
3、常量元素和微量元素的區(qū)別對(duì)人體有什么作用
【學(xué)生活動(dòng)】仔細(xì)閱讀課本，認(rèn)識(shí)教材上圖表的內(nèi)容，思考并回答有關(guān)問(wèn)題。 【教師點(diǎn)評(píng)并講解】人體中含量超過(guò)%的為常量元素，含量在%以下的為微量元素，它們能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進(jìn)身體健康，而且有些元素是構(gòu)成人體組織的重要材料。
一人體中的化學(xué)元素1常量元素2微量元素【講解】氧、鈣是常量元素，微量元素常見(jiàn)的主要有鐵、鋅、碘、硒等。 【過(guò)渡】猜字謎
【學(xué)生活動(dòng)】討論，思考，回答
【教師講解】
常量元素鈣鈉鉀
微量元素鐵鋅硒氟碘
有害元素鉛鎘汞（介紹水俁病痛痛�。�
課堂練習(xí)
一、人體中的化學(xué)元素
常量元素（含量大于%）：O，C，H，N，Ca，P，K，S，Na，Cl，Mg微量元素（含量小于%）：Fe，Zn，F(xiàn)，I，Se（硒）
二、一些元素對(duì)人體健康的影響
常量元素：鈣鈉鉀
微量元素：鐵鋅硒氟碘有害元素：鉛鎘汞
五教學(xué)反思：
從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)。本節(jié)課與我們的日常生活聯(lián)系也是非常密切的，通過(guò)已有的生活經(jīng)驗(yàn)理解化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系，感悟化學(xué)知識(shí)的重要性。本節(jié)課的教學(xué)大量用到學(xué)生分組討論，緊緊圍繞課程標(biāo)準(zhǔn)確立三維目標(biāo)，讓學(xué)生真正做到學(xué)以致用，對(duì)生活中遇到的一些與本節(jié)課相關(guān)的問(wèn)題能夠做出解釋。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
教學(xué)目標(biāo)
知道原子的核外電子是分層排布的；
了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；
了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；
常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法；
通過(guò)對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。
教學(xué)建議
本節(jié)課核外電子排布的初步知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，核外電子排布的初步知識(shí)與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識(shí)體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識(shí)難點(diǎn)，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號(hào)元素原子的核外電子排布規(guī)律，進(jìn)一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價(jià)化合物的形成以及化合價(jià)的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會(huì)進(jìn)一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識(shí)只要求學(xué)生達(dá)到了了解的水平即可。
教法建議
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬(wàn)億之一，電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。而電子是怎樣在核外空間運(yùn)動(dòng)的呢對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)抽象概念，是教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)榻處熂炔荒芴子煤暧^物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來(lái)描述原子中核和電子的行為。否則會(huì)影響學(xué)生對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來(lái)描述，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，是沒(méi)有固定軌道的。
在多電子原子里電子是分層運(yùn)動(dòng)的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層。
介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間（設(shè)想是球形），弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時(shí)還要簡(jiǎn)要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿(mǎn)后，才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的電子層。
通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖（投影展示）進(jìn)行對(duì)比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(gè)（氮原子的最外層為2個(gè)電子），為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們?cè)咏Y(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過(guò)分析金屬元素和非金屬元素的`原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個(gè)，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價(jià)化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。在講述離子化合物和共價(jià)化合物時(shí)，可借助課件的動(dòng)畫(huà)演示氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價(jià)化合物的微觀形成過(guò)程。從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。同時(shí)，也為下一節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。
課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]：
構(gòu)成原子的微粒有哪幾種
它們是怎樣構(gòu)成原子的
原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系
學(xué)生回答：
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的在含有多個(gè)電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢
[視頻演示]：原子的構(gòu)成
板書(shū)：核外電子排布的初步知識(shí)
1、核外電子排布
[講述]對(duì)于氫原子來(lái)說(shuō)，核外只有一個(gè)電子。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒(méi)有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。是一個(gè)球形。對(duì)于多個(gè)電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢
[視頻2]：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)
結(jié)合視頻2講述：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱(chēng)在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類(lèi)推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。
[板書(shū)]
�。�1）在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌�，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。
�。�2）能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng)；能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
（3）離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖
用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
�。ǖ谝浑娮訉幼疃嗳菁{2個(gè)電子，第二電子層最多容納8個(gè)電子）
展示：前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[學(xué)生練習(xí)]
1）下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）
2）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號(hào)
3）畫(huà)出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
展示前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（投影展示）
[觀察分析]引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對(duì)比，分析討論，找出各類(lèi)元素原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3、元素的分類(lèi)及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
�。�1）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
（2）金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
�。�3）非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢
小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
畫(huà)出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性應(yīng)當(dāng)叫什么如何表示
4、離子：
�。�1）帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子
陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。
陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。
�。�2）離子符號(hào)的寫(xiě)法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2。
[課件演示]Na+及Cl—得形成過(guò)程。
[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素為什么
�。�3）離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：陽(yáng)離子、子、陰離子原
[設(shè)問(wèn)]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢
5、離子化合物
�。�1）定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過(guò)程。
�。�2）構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
6、共價(jià)化合物
（1）定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。
[課件演示]HCl和H2O的形成過(guò)程。
（2）構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。
[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。
核外電子排布的初步知識(shí)
1、核外電子的排布：
�。�1）在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌�，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。
�。�2）能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng)；能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。
�。�3）離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
3、元素的分類(lèi)及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
�。�1）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
�。�2）金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
�。�3）非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
4、離子：
（1）帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子
陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。
陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。
（2）離子符號(hào)的寫(xiě)法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。
5、離子化合物
�。�1）定義：由陰陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
�。�2）構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
6、共價(jià)化合物
�。�1）定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。
�。�2）構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。
小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子
探究活動(dòng)
原子的秘密與科學(xué)家
形式：課外分組查閱資料，課上匯報(bào)討論
目的：培養(yǎng)學(xué)生查閱資料的能力，感受科學(xué)家們不畏困難勇于探索的精神。同時(shí)，也對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，有更深刻的認(rèn)識(shí)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
�。ㄒ唬┰O(shè)計(jì)思路
新課程倡導(dǎo)化學(xué)教學(xué)要面對(duì)學(xué)生的生活，從學(xué)生的興趣和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)生活。同時(shí)強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。新課標(biāo)還提出“提高科學(xué)素養(yǎng)、在課堂中開(kāi)展探究性學(xué)習(xí)”的理念，即通過(guò)提倡探究式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的自主科學(xué)探究能力，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
本節(jié)課的設(shè)計(jì)是根據(jù)新課程的要求來(lái)進(jìn)行的。以好奇心為驅(qū)動(dòng)，充分發(fā)揮學(xué)生在教學(xué)活動(dòng)中的主體性。同時(shí)注重從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，學(xué)生知道溫度、催化劑、濃度和固體表面積等因素能影響能反應(yīng)速率。關(guān)于如何影響的問(wèn)題，可以根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)提出假設(shè)，然后引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證假設(shè)�！皩W(xué)生的學(xué)習(xí)取決于他自己做了些什么，而不是教師做了些什么�！边@是美國(guó)著名的教育家、課程理論專(zhuān)家泰勒的一句話，指出了學(xué)生學(xué)習(xí)的本質(zhì)。因此，具體實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)交給學(xué)生來(lái)完成，學(xué)生在交流討論后制定可行的實(shí)驗(yàn)方案，再通過(guò)小組合作完成實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)對(duì)知識(shí)的構(gòu)建與提升，最終得到結(jié)論。學(xué)生在合作探究的過(guò)程中不僅體會(huì)知識(shí)獲得的樂(lè)趣，還學(xué)習(xí)控制變量和對(duì)照實(shí)驗(yàn)的科學(xué)研究方法。
本節(jié)課的設(shè)計(jì)從生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，最后再回歸生活，用所學(xué)的知識(shí)來(lái)能解決生活實(shí)際中的`問(wèn)題。學(xué)以致用讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的有用性，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣。本節(jié)課旨在通過(guò)探究式教學(xué)讓學(xué)生充分享受課堂，在合作交流中獲得知識(shí)、方法以及積極的情感體驗(yàn)，培養(yǎng)他們主動(dòng)學(xué)習(xí)和創(chuàng)新學(xué)習(xí)的精神，形成自主學(xué)習(xí)的良好習(xí)慣，逐漸獲得終身受益的自學(xué)能力。
�。ǘ┙虒W(xué)背景分析
教學(xué)內(nèi)容：掌握影響反應(yīng)速率的主要因素，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。
教材地位：影響反應(yīng)速率的因素是人教版化學(xué)必修2第二章第三節(jié)的內(nèi)容，這部分內(nèi)容是對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和延伸。通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。本節(jié)內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。
學(xué)生情況：
1、知道了反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，類(lèi)似物理中的速度。
2、具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。
教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)誘導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究、小組討論。
教學(xué)手段：學(xué)生實(shí)驗(yàn)對(duì)比法，學(xué)習(xí)小組合作、交流。
課前準(zhǔn)備：幻燈片課件分組實(shí)驗(yàn)藥品及儀器
（三）三維目標(biāo)
知識(shí)與技能：
掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
過(guò)程與方法：
�。�1）通過(guò)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象，理解影響反應(yīng)速率的因素，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力及分析探究能力；
�。�2）通過(guò)體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。
（2）通過(guò)小組合作實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。
�。ㄋ模┙虒W(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
難點(diǎn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究影響化學(xué)反教學(xué)設(shè)計(jì)—影響反應(yīng)速率的因素應(yīng)速率的因素。
�。ㄎ澹┙虒W(xué)過(guò)程
【導(dǎo)課】通過(guò)“大象牙膏”的視頻，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，由如何調(diào)控一個(gè)反應(yīng)的速率，導(dǎo)入本節(jié)課題。
展示食物變質(zhì)、鐵橋生銹、煤和石油的形成圖片，讓學(xué)生體會(huì)不同的反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同，且差異很大。
思考與交流：下列過(guò)程中，哪些我們希望它速率越快越好，哪些希望它速率盡可能慢一些？
1、食物腐壞2、鋼鐵腐蝕3、煤和石油的形成
其實(shí)，生活中我們總是期望有利于我們的反應(yīng)速率越快越好，不利于我們的反應(yīng)則盡可能慢一些。那么怎樣才能調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率？我們必須先了解影響反應(yīng)速率的因素。
引導(dǎo)學(xué)生思考：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)
舉例：
1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)比Mg與水的反應(yīng)劇烈（反應(yīng)速率快）？為什么？
2、石油的形成要幾百萬(wàn)年，炸藥的爆炸呢？
以上說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？
聯(lián)系生活實(shí)際：生活中我們是如何控制反應(yīng)條件的？
舉例：食物儲(chǔ)存在冰箱使煤燃燒更旺
使饅頭快速發(fā)酵好燒火做飯要先將柴劈小
從生活經(jīng)驗(yàn)初步得出影響反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：反應(yīng)物自身的性質(zhì)——決定因素
外因：外界條件（溫度，催化劑，濃度，固體的表面積）
具體外因如何影響反應(yīng)速率，是本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容。
【點(diǎn)撥】一般科學(xué)研究的基本過(guò)程：
提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論
提出假設(shè)：假設(shè)的合理性
溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快
催化劑：加快反應(yīng)速率
濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)要求科學(xué)可行簡(jiǎn)約
【思考】如何設(shè)計(jì)
怎樣判斷反應(yīng)速率的快慢？
設(shè)計(jì)對(duì)照試驗(yàn)
簡(jiǎn)單介紹實(shí)驗(yàn)探究的一般方法——控制變量法
【學(xué)生活動(dòng)】
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：學(xué)生根據(jù)提供的試劑和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
確立實(shí)驗(yàn)方案：各組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案，確定可行的實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)
分享交流：實(shí)驗(yàn)完成后，學(xué)生交流分享各自實(shí)驗(yàn)的過(guò)程與結(jié)論。
教師解決生成性的問(wèn)題，對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行點(diǎn)評(píng)與總結(jié)。
得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)對(duì)假設(shè)進(jìn)行修正
溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快
催化劑：一般加快反應(yīng)速率
濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快
學(xué)生閱讀課本49頁(yè)科學(xué)視野：神奇的催化劑
補(bǔ)充介紹催化劑有正負(fù)之分，且具有高度選擇性，一般一種催化劑只能催化某一種類(lèi)型的反應(yīng)。
【思考與交流】完成課本49頁(yè)思考與交流
【學(xué)以致用】
洗衣粉為什么要加酶？
為什么不同溫度下食物的保質(zhì)期不同？
分析一下實(shí)例
實(shí)例
影響因素
如何影響
夏天酸奶易變質(zhì)
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快
氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣
【課堂小結(jié)】
讓學(xué)生結(jié)合課堂體驗(yàn)，談?wù)勛约罕竟?jié)課的收獲；
小結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
教學(xué)設(shè)計(jì)—影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）
教學(xué)設(shè)計(jì)—影響反應(yīng)速率的因素影響溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快
因素催化劑：一般加快反應(yīng)速率
外因濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快
固體表面積：增大固體表面積，反應(yīng)速率加快
【化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)】相關(guān)文章：
化學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)04-11
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10-26
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)02-11
【精】化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)03-19
【熱】化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)03-19
【薦】化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)04-10
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)【推薦】03-19
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)【熱】03-19