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化學教學設計【熱】
作為一位不辭辛勞的人民教師，很有必要精心設計一份教學設計，教學設計把教學各要素看成一個系統(tǒng)，分析教學問題和需求，確立解決的程序綱要，使教學效果最優(yōu)化。你知道什么樣的教學設計才能切實有效地幫助到我們嗎？下面是小編幫大家整理的化學教學設計，希望對大家有所幫助。
化學教學設計1
一、創(chuàng)設學習情境，激發(fā)學生的學習興趣
興趣是學習所有東西的基礎，所以要想使學習效率達到最大值，首先就要努力激發(fā)學生對于初中化學實驗的學習興趣。生活中存在著很多化學現(xiàn)象，化學與生活息息相關，因此，在化學實驗教學過程中，教師要將教學內容與實際生活相結合，充分利用生活中常見的化學素材為學生創(chuàng)設出一定的學習情境，以激發(fā)學生強烈的好奇心，從而提升學生對于化學實驗的學習興趣，進一步提高化學實驗的教學效果。具體來說，就是教師可以在設計化學實驗教學過程中多創(chuàng)設具有趣味性的問題或者情境，經常性的提問可以幫助學生靈活用腦，增強其思維能力的運用。
二、加強合作學習，培養(yǎng)學生的團隊精神
由于應試教育思想根深蒂固，導致大部分教師在初中化學教學的過程中過于重視教師的作用，忽視了課堂主體實際上是學生。除此之外，還有很多教師采用傳統(tǒng)的教學模式，45分鐘的課堂時間全部用于教師對學生不停的灌輸上面，在這種教學環(huán)境下，不但會使學生的學習能力和自主解決問題的能力下降，還會使學生喪失學習化學的興趣。在化學實驗教學的過程中，教師不能一味地將知識灌輸給學生，應將學生在課堂上的主體地位充分發(fā)揮，以更好地提高課堂效率。特別是化學實驗教學，更應該將時間還給學生，不斷增強學生自主解決問題的能力。在實際教學過程中，教師可采用分組合作學習的方法，讓每位學生都參與其中，通過彼此之間的合作來解決學習問題，以培養(yǎng)學生的團隊精神。
三、理論與實驗相結合，加深學生的實驗理解
初中化學課程主要由化學理論以及化學實驗兩部分構成，化學實驗是與化學理論知識相聯(lián)系在一起的`，也就是說大部分的化學理論都是通過不斷的化學實驗而產生的。但是在化學實驗的教學過程中，大部分教師卻將化學實驗與化學理論分開講解，化學實驗與實際所學的理論知識不符，從而導致學生根本無法理解實驗產生現(xiàn)象的意義。要想有效解決這一問題，教師就應該在實際教學過程中將化學實驗與化學理論知識相結合，再為學生進行講解，在實驗的演示過程中將其中的原理傳授給學生，這樣才能使學生充分消化所學的化學知識，加深對實驗現(xiàn)象的印象。
四、中學化學探究實驗中教學情境和資源的設計
創(chuàng)設探究情境，其中包括教學媒體、教學環(huán)境、教學資源等一些外在因素，教學方法和教學媒體兩者是緊密關聯(lián)的。一方面，教學方法一般都需要教學媒體的配合，教學方法有物質性的特點。所謂教學方法的物質性也就是它對教學媒體的依賴性，這是不以人的意志為轉移的。另一方面，教學媒體的使用必須貫穿一定的教學方法。教學方法和教學媒體是互為作用的，任何一方不恰當，均會影響教學效果。
不斷優(yōu)化初中化學實驗教學設計，能夠使教師充分認識到化學實驗的重要性，還能夠提高學生的創(chuàng)新能力和操作能力，從而激發(fā)學生對于化學實驗的學習興趣。在實際教學過程中，教師除了要改變應試教育下的教學模式之外，還要讓學生充分了解化學課程與日常生活之間的關聯(lián)性，讓學生主動地去學習，這樣可以更好地為社會培養(yǎng)出高素質人才。
參考文獻：
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�。�2］呂妍。初中化學教學中開展實驗探究式學習的探索與實踐［D］。遼寧師范大學，20xx.
［3］李旭東，李谷知。在初中化學教學中激發(fā)學生的探究心理［J］�；瘜W教學，1993（04）。
化學教學設計2
【學習目標】：
1、化學平衡常數(shù)的概念
2、運用化學平衡常數(shù)對化學反應進行的程度判斷[來源:Zxxk.Com]
3、運用化學平衡常數(shù)進行計算，轉化率的計算
【學習過程】：
〔引言〕當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關系，請完成44頁〔問題解決〕，你能得出什么結論？
一、化學平衡常數(shù)
1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）
2、表達式：對于一般的可逆反應，mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）
當在一定溫度下達到平衡時，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)
閱讀45頁表2-7，你能得出什么結論？
3、平衡常數(shù)的意義：
�。�1）平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的 程度 （也叫 反應的限度 ）。
K值越大，表示反應進行得 越完全 ，反應物轉化率 越大 ；
K值越小，表示反應進行得 越不完全 ，反應物轉化率 越小 。[來源:Zxxk.Com]
�。�2）判斷正在進行的'可逆是否平衡及反應向何方向進行：
對于可逆反應：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/ Cm(A)·Cn(B)，叫該反應的濃度商。
Qc＜K ，反應向 正反應方向 進行
Qc＝K ，反應處于平衡狀態(tài)
Qc＞K ，反應向 逆反應方向 進行
�。�3）利用Ｋ可判斷反應的熱效應
若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應為 吸熱 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應為 放熱 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結論？
二、使用平衡常數(shù)應注意的幾個問題：
�。薄⒒瘜W平衡常數(shù)只與 有關，與反應物或生成物的濃度無關。
2、在平衡常數(shù)表達式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質的濃度不寫
C(s)+H2O(g) C O(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)
Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，K=c( CO2)/c(CO)
3、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關
例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常數(shù)為K2 ，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；
寫出K1和K2的關系式： K1 =K22 。
寫出K2和K3的關系式： K2·K3=1 。
寫出K1和K3的關系式： K1·K32=1 。
三、某個指定反應物的轉化率= ×100%
或者= ×100%
或者= ×100%
轉化率越大，反應越完全！
四、有關化學平衡常數(shù)的計算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決。
【課堂練習】：
1、設在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應后生成氨氣。實驗測得，當達到平衡時，氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個反應在該溫度下的平衡常數(shù)和氮氣、氫氣在反應開始時的濃度。
(答案:K=0.5625 氮氣、氫氣在反應開始時的濃度分別為3.5mol/L和6.5mol/L)
2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60，試判斷，
�。�1）當CO轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，哪個方向進行？
�。�2）達平衡狀態(tài)時，CO的轉化率應為多少？
�。�3）當CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度 為6mol/ L時，CO的轉化率為多少？
(答案:（1）不平 衡,反應向正方向進行,（2）61.7% （3）86.5%)
3、在一定體積的密閉容器 中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
�、旁摲磻瘜W平衡常數(shù)的表達式：K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2 )·c(H2) ；
�、圃摲� 應為 吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應；[來源:Zxxk.Com]
⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是 B
A、容器中壓強不變 B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2)[來源:學科網(wǎng)ZXXK]
E、化學平衡 常數(shù)K不變 F、單位時間內生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
�、饶硿囟认�，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為 830℃ 。
化學教學設計3
一、設計思想
對照課程標準，確定本節(jié)課的主要教學目標，具體內容是：了解化學研究的對象；了解化學在日常生活及工農業(yè)生產中的作用；激發(fā)化學的學習興趣；了解化學的基本學法�；谏鲜鼋虒W目標，鑒于傳統(tǒng)的《緒言》教學中教師灌輸、教學無序、學生茫然的弊端，筆者將教材內容（人教版實驗教科書）進行了合理的整合和補充，明晰了教學內容之間的邏輯順序，設計出了感受化學的有趣、領略化學的神奇、了解化學的作用、回顧化學的歷史、展望化學的未來、體驗化學的學法六個教學主版塊，各個版塊用精短的過渡語言相連，使彼此順承自然、融為一體，其間，貫穿了實驗觀察、現(xiàn)象描述、閱讀教材、思考辯論、表達交流等學生活動，通過學生的參與，確立學生的學習主體地位，體現(xiàn)"民主、平等、對話、協(xié)商"的新課程理念。
二、教學過程
1.新課導入
都市的夜幕下，霓虹閃爍；歡樂的節(jié)日里，焰火繽紛；寬闊的國道上，車輛奔馳；綠色的田野中，化肥潤苗......這一切都和我們即將要學到的一門學科--化學密切相關�；瘜W究竟是一門什么樣的學科呢？今天，讓我們一起來走近他，認識他（板書課題）。首先，請同學們觀察幾個有趣的小實驗（板書：化學-有趣）。
2. 活動1：感受化學的有趣
�。�1）演示1："清水"變"牛奶"--將二氧化碳氣體通入澄清的石灰水（邊演示邊講述：試管里盛裝的液體，看上去像清水，將一種氣體通入其中后，我們發(fā)現(xiàn)，原先澄清的液體變渾濁了，從外觀上看，這渾濁的液體頗似--牛奶）。
�。�2）演示2："葡萄汁"變"紅酒"--向紫色的石蕊中滴入稀鹽酸（邊演示邊講述：這紫色的液體很像用紫葡萄榨出的液汁，向其中滴加一種無色的液體，我們發(fā)現(xiàn)，"葡萄汁"變成--"紅酒"了）。
�。�3）演示3：玻璃棒點燈--將沾有濃硫酸和高錳酸鉀粉末的玻璃棒靠近酒精燈燈焰（邊演示邊講述：點燃酒精燈通常情況下是用火柴，今天老師想把玻璃棒當火柴使，能成功嗎？請同學們觀察）。
過渡：剛才這三個趣味小實驗都是和化學變化相關的。感受了化學的有趣，我們再來領略一番化學的神奇（板書：神奇）。
3.活動2：領略化學的神奇
（1）播放錄像：神奇的液態(tài)氮。
�。�2）教師講述：液態(tài)氮是神奇的，不過，液態(tài)氮距離我們并不遠，空氣里含有大量的氮氣，通過降溫、加壓，氮氣就可以轉變成液態(tài)氮。化學的神奇，不僅僅體現(xiàn)在它能研究已經存在的物質，還體現(xiàn)在它能夠通過變化的手段，制造出自然界里原本不存在的物質，請看錄像。
�。�3）播放錄像：神奇的合金。
（4）教師講述：形狀記憶合金很了不得，在航空航天事業(yè)上有著廣泛的應用。如，在一定的溫度下用形狀記憶合金制成衛(wèi)星天線，然后在低溫下將天線揉成一團保存在衛(wèi)星艙里，衛(wèi)星進入軌道后，將天線送出艙外，由于陽光照射溫度升高，天線又能恢復到原來的形狀。領略了金屬材料的神奇，我們再來一睹非金屬材料的風采。
�。�5）投影圖片：神奇的非金屬材料。
�、偕衿娴母ń處熤v述、設問：每位登山運動員手里都拿著破冰斧，這破冰斧的斧柄就是用玻璃纖維制成的。斧柄不用金屬而選用玻璃纖維，由此可見，這種玻璃纖維有什么特點--輕，強度大）。
�、谏衿娴腵繩索（教師講述、設問：畫面上的尼龍繩直徑只有6mm，但卻能吊起2t重的汽車，可見這種尼龍繩--很結實，強度大，不易斷）。
�、凵衿娴母舭澹ń處熤v述、設問：這是用人工的方法合成的隔板，板下烈焰噴射，板上的貓咪悠然，顯然這種隔板的獨特性能是--隔熱）。
�、苌衿娴镍B籠（教師講述、設問：在鳥籠外面蒙上一層透明的薄膜，然后將鳥籠置于水中，鳥兒不僅安然無恙，還在向籠外的小魚發(fā)問：咳，新鄰居，你從哪里來？同學們想想看，蒙在鳥籠外面的膜具有什么特性？--隔水透氣）。
過渡：需要注意的是，化學之所以成為一門重要的科學，不僅僅是因為他的有趣和神奇，更重要的是，化學與人們的日常生活和工農業(yè)生產都有著密切的關系。請同學們帶著以下兩個問題去閱讀教材的第三段（板書：作用）。
4.活動3：了解化學的作用
�。�1）投影思考題：
化學的重要作用體現(xiàn)在哪些方面？
化學學科研究的具體內容是什么？
�。�2）學生閱讀、思考、交流。
�。�3）師生互動：同學們說得很好，不過老師覺得，在化學與日常生活的聯(lián)系方面大家談得還不是很多。其實，只要同學們把眼光放近一點，我們還會有好多發(fā)現(xiàn)。大家看看自己今天穿的衣服是什么面料做成的？（棉、化纖、棉和化纖混紡）化纖是什么？化纖就是用化學的方法合成的纖維；你能說出廚房里常用的調味品嗎？（味精、醋、加碘鹽）味精中的谷氨酸鈉、醋中的醋酸、加碘鹽中的氯化鈉和碘酸鉀都屬于化學物質；家庭裝修中用到的油漆、PVC管子等裝飾材料也都是化學物質；此外，常見的交通工具自行車、摩托車、汽車的輪胎，都是用什么材料制成的（橡膠），對，這些橡膠也大多是用化學的方法合成的。通過剛才的討論，我們可以得出這樣一個結論：化學與人類的衣、食、住、行、健康以及工農業(yè)生產都相關相聯(lián)。
�。�4）教師講述：化學研究的對象是物質，具體說，是物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律（板書：組成、結構、性質、變化規(guī)律）。
過渡：化學是如此的重要，如此的奇妙，但是化學成為一門獨立的學科，卻經過了漫長的歷程，讓我們一起來做一個簡單的回顧（板書：歷史）。
5.活動4：回顧化學的歷史
�。�1）投影：
發(fā)現(xiàn)和利用了火
陶瓷、銅器、鐵器、紙、火藥、酒、染料
�。�2）教師講述：古時候，人類發(fā)現(xiàn)并利用了火，在此之后，又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)并利用物質的變化制造出了對人類生存具有實用價值的許多產品（投影陜西半坡出土古代彩陶盆圖片），這是陜西半坡遺址中挖掘出的古代彩陶盆；（投影東漢釀酒圖片）這是東漢時代釀酒的畫像；（投影越王勾踐青銅劍圖片）這是臥薪嘗膽故事的主人公越王勾踐的青銅劍；（投影唐代蠟染屏風圖片）這是唐代的蠟染屏風。雖然古時候人類已經開始接觸化學、運用化學了，但對化學的認識還是膚淺的、粗糙的。
�。�3）投影：
原子論和分子學說的創(chuàng)立
發(fā)現(xiàn)組成物質的基本成分--元素
�。�4）教師講述：到了近代，人們對化學的認識有了長足的進步（投影道爾頓、阿佛加德羅的畫像），英國科學家道爾頓、阿佛加德羅先后提出了原子、分子的學說，并用原子、分子的學說解釋了一系列化學變化現(xiàn)象，至此，化學才真正成了一門獨立的學科。盡管道爾頓提出的原子是不可分割的實心球體的觀點是錯誤的，但是人們依然把原子之父的美譽送給了他，因為他為化學學科的建立做出了杰出的貢獻。之后，人們又提出了物質是由元素這一基本成分組成的觀點，俄國化學家門捷列夫還把組成物質的元素按照一定的順序排成了一張表（投影門捷列夫畫像），經過后人的加工完善后，形成了今天的元素周期表（投影元素周期表）。
�。�5）投影：
現(xiàn)代：利用先進儀器和分析技術進行微觀的探究
�。�6）教師講述：隨著時間的推移，隨著科學技術的發(fā)展，人們對化學學科的認識已經越來越深入了，現(xiàn)代科學家已經具備了借助先進的儀器設備，探究物質內部奧秘的本領，掃描隧道顯微鏡是一種能將觀察對象放大幾十萬倍的先進儀器（投影苯分子、硅原子的圖像照片），這是用掃描隧道顯微鏡拍攝到的構成苯的粒子--苯分子的照片，這是用掃描隧道顯微鏡拍攝到的構成硅的粒子--硅原子的照片。目前，化學家們正在納米材料的研制上進行著大膽的探索（投影納米銅的照片）。
�。�7）學生思考（投影）：
通過上述化學史的簡要回顧，你有了哪些想法？
（8）學生表達：
�、偃藗冋J識事物，有一個由表及里，由淺入深的過程；
�、诨瘜W是一門古老而年輕的學科；
�、壅胬硎窃阱e誤的基礎上創(chuàng)立起來的；
�、茈S著研究的不斷深入，化學必將在改造自然造福人類方面發(fā)揮出更大的作用；
......
過渡：不過，也有人認為，化學是破壞環(huán)境的禍首，對此，你是怎么看的（板書：前景）？
6.活動5：展望化學的前景
�。�1）說說化學的功過。
�、僖龑W生討論或辯論，然后總結得出：環(huán)境惡化--不是化學惹的禍；人為因素是關鍵（投影）。
�、诮處熤v述：其實，人類的環(huán)保意識已在逐漸增強了，比如，含磷洗衣粉對水質的影響很大，現(xiàn)在已經開始推廣無磷洗衣粉了；以前冰箱里用的制冷劑是氟里昂，氟里昂會破壞大氣中的臭氧層，因此，現(xiàn)在已經開始推廣無氟冰箱了。
�。�2）展望化學的未來。
講師講述：為了讓化學更好地造福人類，科學家已經著手在化學工藝的改進上動起了腦筋。他們正在想方設法使化學生產變得無污染或者少污染，這種對環(huán)境沒有破壞作用的化學被稱之為綠色化學，可以肯定，未來化學的前景是--綠色化學在召喚；造福人類美名揚（投影）。
過渡：有人說，方法比知識更重要，同學們贊同這個觀點嗎？（贊同）為什么贊同呢？（好的方法，能使我們更多更好地去學習知識）。化學學習的方法和要點比較多，今天著重向同學們介紹三種方法（板書：學法）。
7.活動6：體驗化學的學法
�。�1）仔細觀察、認真分析（投影）。
師生活動：化學是建立在實驗基礎上的一門學科，因此，對待化學實驗，我們要予以高度的重視。觀察實驗現(xiàn)象不是看熱鬧，而是要看門道。比如，一開始我給同學們做的"清水"變"牛奶"的實驗，仔細觀察之后，我們就有必要思考，清水真正是水嗎？向其中通入的氣體是什么氣體？為什么會出現(xiàn)變渾濁的現(xiàn)象等。對于實驗現(xiàn)象的觀察如此，對于某些圖片的觀察也是如此，我想利用剛才看到的一幅圖片來檢測一下同學們觀察習慣和分析能力。苯是一種物質，該物質由苯分子構成，這是經掃描隧道顯微鏡放大幾十萬倍以后拍攝出的苯分子的照片，觀察這幅照片，你能得出什么結論？（苯分子有點像棉花、云朵；苯分子很�。槐椒肿又g有間隔等）
�。�2）注意理解、善于記憶（投影）。
教師講述：化學學科有理科的推理性，也有文科的描述性，因此，學習的過程中要注意理解和記憶的有機結合。對于某一化學知識，能理解則理解，暫時不能理解的我們可以用記憶的方法把知識貯存起來。比如，氧氣、水、二氧化碳的化學符號分別是O2、H2O、CO2（投影），現(xiàn)階段我們還無法理解這些符號的含義，但是我們可以先把他們記住，等學到第四單元的課題4時，我們就能理解其具體的含義了。
�。�3）及時鞏固、加深認識（投影）。
教師講述：化學有易懂、易忘、易錯三個特點，也就是說，聽時容易懂，過后容易忘，考時容易錯。應對易懂、易忘的法寶是什么呢？就是及時鞏固、減少遺忘。每一節(jié)化學課過后，同學們都要用幾分鐘時間把當天所學內容梳理一下，該理解的理解，該記憶的記憶，該追問的追問，良好的習慣一旦形成，你將會取得事半功倍的學習效果。
8.活動7：課堂小結
學生自由表達所學所感所悟。
9.結束語：
同學們，今天這節(jié)課，是化學的入門課。俗話說，師傅領進門，修行在個人�，F(xiàn)在你們已經被師傅領進門了，接下來要做的事就是潛心修煉。祝愿同學們在化學這位新朋友的陪伴下，健康、快樂地成長！下課以后的作業(yè)是--
10.布置作業(yè)：
�。�1）點燃一根蠟燭，把觀察到的現(xiàn)象用文字記錄下來。
（2）預習第一單元課題1。
附：板書設計
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
物質組成、結構、 有趣；神奇；作用；
-化學-
性質、變化規(guī)律 歷史；前景；學法
化學教學設計4
一、教學設計思路
在課程標準理念的指導下，切實提高課堂的實效性，以達到事半功倍的效果。提高課堂的實效性，就必須把學習的主動權交給學生，在設計中也應以學生所求、所需為基本的出發(fā)點和落腳點，以學生研讀、質疑、思悟為主體，以教師啟發(fā)、辨析、點撥為主導，培養(yǎng)學生的綜合思維能力。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年級第七單元的教學內容。本單元共2個課題：燃燒和滅火；燃料的合理利用與開發(fā)。其中1課題是重點，也是難點，并且配有大量的實驗來解決重點和難點。本單元從常見的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識。利用燃燒反應的實例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識之后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環(huán)境的影響等。并用所學知識去解決生活中的實際問題，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實踐的科學理念。
三、學情分析
本單元在內容的安排上注意從學生的親身體驗出發(fā)，選擇學生熟悉和生活中常見的知識和現(xiàn)象，并配合圖像，增強學生對知識的感受；同時，注意通過與探究、調查研究、討論和實驗等形式，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。教材中還適當?shù)木幦肱c社會發(fā)展、新科技等相關的資料，以開闊學生的眼界。
四、教學目標
知識與技能：
1、認識燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識。
2、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，認識使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。
過程和方法：
1、通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法；
2、從化石燃料的元素組成及其變化角度，分析化石燃料燃燒在使用過程中對環(huán)境的污染；
3、通過對燃料的'選用和化石燃料綜合利用的學習，培養(yǎng)比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過引導學生自主研究，學習對現(xiàn)象，事實進行分析得出結論的科學方法，認識燃燒的條件；認識滅火的基本原理；掌握滅火的常用措施；了解常見易燃物和易爆物的安全知識；增強安全意識；
2、以化石燃料的利用為載體，體會化學與社會發(fā)展的關系，感受化學對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用；
3、體會化石燃料的寶貴性和開發(fā)新能源的重要性，樹立節(jié)約能源和保護環(huán)境的意識。
五、重點：燃燒的條件和滅火的原理；認識使用和開發(fā)清潔能源及各種能源的重要性。
六、難點：燃燒的條件和滅火的原理。
七、教學方法：實驗、歸納、練習設計相結合。
八、教學過程：
課題1燃燒和滅火
教材內容主要分為兩部分，第一部分著重于描述燃燒的概念、燃燒的條件和滅火原理。第二部分著重描述爆炸，易燃物和易爆物的安全知識。
【引入】在研究氧氣的化學性質時，我們知道許多物質可以在氧氣或空氣中燃燒。在本節(jié)中，我們將學習燃燒、燃燒的條件、易燃物和易爆物的安全知識。
【提問】生活中有許多燃燒現(xiàn)象，你能根據(jù)這些現(xiàn)象列舉一些使物質燃燒的方法嗎？
【回答】用火柴、打火機、煙火、爐火等火源將紙、煤、酒精燈等引燃，用電子打火點煙、鉆木取火等
物質燃燒的共同特征和反應實質
待征——發(fā)光、發(fā)熱
實質——劇烈的氧化反應
總結：
【板書】 燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。
【演示】在燒杯中放入半杯80℃左右的熱水，在燒杯上放一塊薄銅片，在銅片的兩端分別放一小粒白磷和一小堆紅磷，過一會兒后白磷燃燒起來而紅磷不燃燒。
【提問】通過對上述實驗進行分析，可燃物在什么條件下才能夠燃燒？
【演示】在玻璃棒的下端、中部、上部三處各系上一小塊白磷，把玻璃棒插到盛有80℃熱水的燒杯里，使下端的白磷浸沒在熱水中，中部的白磷懸于水面處，上部的白磷露在燒杯外，結果只有水面處的白磷燃起來了。
【分析】水面上的白磷和水中的白磷溫度都達到了著火點，不同的是水面上的白磷與空氣接觸了而水中的沒有，這就說明物質必須與氧氣接觸才能燃燒；水面上的白磷與燒杯外的白磷同在空氣中，而燒杯外的白磷下面沒有熱水，其溫度未達到著火點，說明物質要燃燒還得使其溫度達到著火點。
一：燃燒的條件
�。�1）可燃物
�。�2）要與氧氣接觸。
�。�3）可燃物要達到燃燒時所需的最低溫度——著火點。
【小結】燃燒，必須同時具備三個條件，缺一不可。
【設問】燃燒必須同時具備三個條件，若缺少一個就不能燃燒。當發(fā)生了火災時，應如何滅火呢？
【講解】滅火的原理是由燃燒的條件決定的，即破壞燃燒的條件之一，就可以滅火。可見，燃燒的條件和滅火的原理是從不同的角度來說明同一問題，兩者不是相互割裂的。
二：滅火的原理和方法
原理一：將可燃物與氧氣隔絕。
原理二：將可燃物溫度降到著火點以下。
【討論】1．實驗室如何熄滅酒精燈？它應用了什么原理？
2．木頭著火時，通常潑水可以熄滅，為什么？
3．請聯(lián)系實際，列舉一些常用的滅火方法，并分別說說它們的滅火的原理。
三：易燃物和易爆物的安全知識：
【引入】大家知道，同是一種物質在不同條件下，燃燒的現(xiàn)象也不相同。如碳、硫、磷等在氧氣中燃燒就要比在空氣中劇烈；在同一條件下，有些物質能平靜燃燒，有些物質則急劇燃燒，甚至會發(fā)生爆炸。為什么同是燃燒，但現(xiàn)象會出現(xiàn)如此的差異呢？
燃燒的特殊現(xiàn)象——爆炸
【講解】通過上述實驗我們看到：
1．氧氣的含量不同，可燃物燃燒的激烈程度是不同的。
2．由于可燃物與空氣充分混合，經點燃在一定空間內急劇燃燒，生成的氣體受熱急劇膨脹即引起爆炸。所以在油庫、面粉加工廠、紡織廠的一些車間都寫有嚴禁煙火的警告，就是因為這些地方的空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，它們接觸到明火，就會有爆炸的危險。
【引入】外界條件的變化對燃燒的現(xiàn)象也有影響，總的來說就是
【板書】可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發(fā)爆炸。
化學教學設計5
一、教學設計思路
在課程標準理念的指導下，切實提高課堂的實效性，以達到事半功倍的效果。提高課堂的實效性，就必須把學習的主動權交給學生，在設計中也應以學生所求、所需為基本的出發(fā)點和落腳點，以學生研讀、質疑、思悟為主體，以教師啟發(fā)、辨析、點撥為主導，培養(yǎng)學生的綜合思維能力。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年級第七單元的教學內容。本單元共３個課題：燃燒和滅火；燃料和熱量；使用燃料對環(huán)境的影響。其中
1、3課題是重點，也是難點，并且配有大量的實驗來解決重點和難點。本單元從常見的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識。利用燃燒反應的實例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識之后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環(huán)境的影響等。并用所學知識去解決生活中的實際問題，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實踐的科學理念。
三、學情分析
本單元在內容的安排上注意從學生的親身體驗出發(fā)，選擇學生熟悉和生活中常見的知識和現(xiàn)象，并配合圖像，增強學生對知識的感受；同時，注意通過與探究、調查研究、討論和實驗等形式，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。教材中還適當?shù)木幦肱c社會發(fā)展、新科技等相關的資料，以開闊學生的眼界。
四、教學目標
知識與技能：
1、認識燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識。
2、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時了解化石燃料的'不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，認識使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。
過程和方法：
1、通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法；
2、從化石燃料的元素組成及其變化角度，分析化石燃料燃燒在使用過程中對環(huán)境的污染；
3、通過對燃料的選用和化石燃料綜合利用的學習，培養(yǎng)比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
五教學策略
1．組織學生探討并舉例說明火對人類生存的意義。
2．根據(jù)課本“活動與探究”實驗，總結出燃燒條件：①可燃物②氧氣或空氣③達到著火點說明：
�、偃紵话闶俏镔|與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應。 ②著火點是物質固有的屬性，不能隨意改變。
3．根據(jù)生活常識，列舉一些火災的事例和滅火的方法，結合課本[實驗7-1]和［實驗7-2］，總結出滅火原理。
4．展示一些常用的消防器材，選擇滅火的影視素材播放，引導學生找出滅火的方法和消防知識，理解課本中與燃燒和爆炸有關的圖標的含義。到實驗室或一些消防重點單位如加油站、油庫、商場等地方實地調查后，設置虛擬火災現(xiàn)場，組織消防演習方案評比，強化消防安全意識。
5.課本習題可以安排在課堂上討論完成。
化學教學設計6
教學目標：
知識目標：
1． 使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成，化學鍵。
2． 使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質。
能力目標：
通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。
教學重點：離子鍵、共價鍵
教學難點：化學鍵的概念，化學反應的本質
(第一課時)
教學過程：
[引入]元素的性質主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時，由于分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。
[板書]第四節(jié) 化學鍵
[講解]化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對于了解不知所措垢結構和性能十分重要。
人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質？原子是怎樣結合的？為什么兩個氫原子結合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢？
實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol
所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內不直接相鄰的原子之間。
[板書]一、化學鍵：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫化學鍵
化學鍵主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵
我們先學習離子鍵。
[板書]二、離子鍵
[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的`金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。
金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經學過的原子結構的知識，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的結果填入下表中。
討論
1．離子鍵的形成
原子結構
示意圖
通過什么途徑
達到穩(wěn)定結構
用原子結構示意圖表示
氯化鈉的形成過程
Na
Cl
2．離子鍵：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵，化學教案《化學鍵》。
注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.
3．電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：
4.用電子式表示離子化合物的形成過程:
注意:電荷數(shù); 離子符號; 陰離子要加括號; 不寫”=”; 不合寫.
練習: 請同學們用電子式表示KBr Na2O的形成過程
5.離子鍵的影響因素：
離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。
作業(yè)：復習離子化合物和共價化合物
第二課時
復習：離子鍵和共價化合物的概念
共價鍵廣泛存在于非金屬單質和共價化合物里。
[板書]三、共價鍵
討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的？
[板書]1。共價鍵的形成
[講解]在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩(wěn)定結構，形成氫分子。
[板書]2。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
[練習]請同學們用電子式表示CO2的形成過程。
[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
�。ńㄗh補充共價鍵的參數(shù)）
共價鍵存在于非金屬單質和共價化合物里，它有三個參數(shù)：
[板書]3。共價鍵的參數(shù)
�、� 鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。
共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。
1。已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。
2．已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩(wěn)定性強弱。
討論
�、坻I角：分子中鍵和鍵的夾角。
O H 1800
104.50 109028’ H O C O
H H C
H H
作業(yè)：P116 、一、二、三
化學鍵
化學教學設計7
教學目標：
1、使學生掌握油脂的存在、組成、結構、重要性質和用途；
2、了解肥皂的成份、工業(yè)制取原理和過程；
3、認識油脂在實際生活中的意義,進行科普教育；
4、指導運用舊知認識新知的方法，訓練分析問題、解決問題的能力
教學重點：油脂氫化、水解的基本原理；結構決定性質原理的應用
教學用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等
教學思路與設想：
由于本節(jié)處于高二有機化學的最后，既具有探索新知，又具有運用舊知的作用。因此，本節(jié)教學從復習舊知識入手，由生活中的現(xiàn)象展開，采用教師啟發(fā)引導，學生多回憶、多思考、多動筆，共同研討中實現(xiàn)教學目標。按照油脂的存在組成結構 性質 用途為線索,最后總結重點知識、練習鞏固結束課程。
教學過程：
教 師 活 動
學 生 活 動
教學意圖
[復習提問]1、請與出甘油及幾種已學的高級脂肪酸的結構式（教師巡查）
2、甘油與硬脂酸等能反應嗎？試與出有關反應方程式。（一個學生板演，教師不作評價）
[投影]1、硬脂酸甘油酯的結構（同右欄） O
2、酯的通式：R—C—O--R/
來自于： 酸 醇
[講述]其它高級脂肪酸也可發(fā)生類似的反應。從它們的結構看，應屬于 ？ 類物質。它們是與日常生活密切聯(lián)系的動物脂肪、植物油的成份統(tǒng)稱油脂。這節(jié)課就來探討油脂的有關化學知識。
[板書]課題，并要求學生閱讀教材P156~157 序言部分
·學生書寫后，同桌交換指正。
CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸）
CH—OH C17H33COOH（油酸）
CH2—OH C15H31COOH（軟脂酸）
·學生回答后，書寫反應式：
CH2—OH
CH—OH +3C17H35COOH
CH2—OH
CH2OCOC17H35
CHOCOC17H35 +3H2O
CH2OCOC17H35
·觀察投影訂正寫法，并與酯的通式比較。
·回答“酯類”。區(qū)別“脂”與“酯”的不同
·與生活中所見的實物相聯(lián)系
·默讀教材，對油脂作初步了解油和脂肪的區(qū)別
檢查對已學知識掌握的準確性。調節(jié)課堂氣氛。為“油脂”的結構作鋪墊。
引導學生進入新課學習狀態(tài)
進入新課
[板書]一、油脂的結構和組成
要求學生根據(jù)上述分析試寫出油脂的通式。O
[板書]通式：R1—C--O—CH2
R2—C—O—CH
R3—C—O—CH2
[設疑思考]通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評價，要求學生閱讀教材P157“油脂的組成與結構”之第一、二段后回答上述問題。
[板書]單甘油酯——烴基相同
混甘油酯——烴基不同
烴基飽和呈固態(tài)；烴基不飽和則呈液態(tài)
·試寫通式
·訂正各自的寫法結果，作筆記
·帶著疑問默讀后，回答：
烴基可以相同也可以不同；可能飽和也可能不飽和
·作筆記
培養(yǎng)學生觀察、分析問題，抓住事物共同特征的能力
啟發(fā)思考、調用舊知以獲取新知，為“油脂氫化”埋下伏筆
[板書]二、油脂的性質
[激趣設問]（1）炒菜時油脂遇水有什么現(xiàn)象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？
�。�2）它們體現(xiàn)了油脂怎樣的化學性質？
[邊板書邊小結]1、物理性質
油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間）,易溶于有機溶劑等.
[邊講邊演示]向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實驗；指出工業(yè)上用有機溶劑提取植物油。
[啟發(fā)思考]從油脂的結構看，它們可能具有哪些化學性質？
·回憶生活中的感性認識，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過程中揮發(fā)——有的有香味——用汽油清洗好……
·一同學總結,其他同學補充.
·記筆記
·聯(lián)想酯的通性及萃取原理
·思考并回答（聯(lián)系酯的通性）
訓練學生“透過現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)本質”的能力和習慣，激發(fā)學習興趣和熱情
幫助學生建立知識間的聯(lián)系
進行合理的推理
[板書]2、化學性質
[演示實驗]①溴水分別與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用
[討論]實驗現(xiàn)象是 ？ ； 這是因為 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性質。
[講述]天然油脂是多種高級脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級脂肪酸的烴基不飽和而呈液態(tài)，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質。
[板書]2.1、油脂的氫化
要求學生試寫油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應的方程式。
[檢查后板書]
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
不飽和烴基（液態(tài)） 飽和烴基（固態(tài)）
[投影]自制“硬化油的用途”膠片（內容略）
[依投影圖講述]加成反應主要發(fā)生在油酸的烴基上，油脂由液態(tài)轉變成固態(tài)，因此稱為油脂的硬化，產物稱為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質穩(wěn)定、不易變質、便于運輸�？梢陨a肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。
·觀察實驗現(xiàn)象。
·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒有明顯現(xiàn)象，表明烴基飽和
·學生靜聽，把熟悉的知識與現(xiàn)象串聯(lián)起來，深化認識。
·（在提示加成比例后）試寫
·學生記，分析反應前后的變化。
·看投影，
聽講述，
記摘要，
理解油脂硬化的意義與實際應用。
鼓勵學生積極參與，培養(yǎng)學生敢于表現(xiàn)自我的精神，以及總結結論的表達能力
訓練遷移運用知識的能力
準確掌握油脂氫化反應的實質和特點
進行科普教育，體會化工生產與社會生活的關系
[設疑]如前述油脂屬于酯類，那么它應該具有酯類通性的 ？ 性
[板書]2.2 油脂的水解
[啟發(fā)回憶]酯類水解的條件， 要求寫出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應方程式。
[板書]① 酸性條件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3H2O ……
C17H35COO-CH2
[小結]硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強調該條件下的水解是可逆的。
[設疑]怎樣才能使油脂的水解進行的非常徹底呢？
[師生共同分析]方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應物完全消失。
[板書]② 堿性條件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3NaOH ……
C17H35COO-CH2
�。艨崭駥憽霸砘磻保�
[小結]硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的'鹽和甘油。強調該條件下的水解是不可逆的，反應能夠進行到底。油脂在堿性條件下的水解稱為“——皂化反應”。
·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發(fā)生“水解反應”。
·回憶乙酸乙酯在無機酸作用下的水解。兩個學生板演，其它學生在下面寫后師生共查（系數(shù)、連接符號等）。
·訂正寫法，作筆記
·設想多種方案，互相討論方案的可行性。
·辨別NaOH作為反應物和作為反應條件時反應式寫法的不同。
·靜聽，記筆記，認識皂化反應。
是本節(jié)內容的重點
為學生提供參與的機會，檢查學生書寫的準確性
訓練學生發(fā)散想象及評價能力。超前認識可逆反應的平衡與移動知識
[板書]肥皂的制取
要求學生閱讀相關內容，并回答問題：肥皂制取的過程有哪些？
[引導學生總結]肥皂制取過程的四階段，并投影講析（投影內容及講析內容略）：
皂化 鹽析 分離 加工成型
水浴 加NaCl 加填充料等
[簡述]1、洗滌劑的洗滌原理。
2、油脂在人體內的消化和利用。
·閱讀課本肥皂的制取，總結制取過程的步驟。
·靜聽，作簡要筆記
·靜聽，思考理解有關內容；
·與生物知識相衍接。
培養(yǎng)學生提煉知識線索的閱讀自學能力
介紹化工生產，進行科普教育，了解生活中的化學知識，拓展知識
[引導學生小結本節(jié)課重點知識]
·看黑板發(fā)言
培養(yǎng)自學與總結能力
[投影]隨堂檢測練習
1、（1） 和 統(tǒng)稱油脂，其結構可表示為 。
若油脂中不飽和烴基相對含量 ，則熔點較高，例如 。
反之，則熔點較低。
�。�2）、液態(tài)油生成固態(tài)油脂，要在 條件下，用油與 ？ 反應
2、（1）下列敘述中錯誤的是：
A 油脂不屬于酯類； B 油脂兼有酯類和烯烴的性質； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物
（2）下列物質中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：
A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔
�。�3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是：
A 萃取勝B蒸餾 C過濾D鹽析
3、某同學說“酯的堿性水解是皂化反應”對嗎？
4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物質的量之比為 .
·讀題，選擇（判斷）結論。
·在教師的引導下訂正結論
鞏固知識，促進理解，檢查本節(jié)課教學效果
[布置作業(yè)]P162習題3、4、、6
附：板書設計
第六節(jié) 油脂（屬于酯類）
一、 油脂的組成與結構
2.1 油脂的氫化
副板書:
R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 ……
1、脂與酯的區(qū)別
R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同
2.2 油脂的水解
2、油和脂肪
R3-C-O-CH2 烴基飽和時呈固態(tài), ①酸性時
3、洗滌劑
不飽和時呈液態(tài) ……
4、油脂與營養(yǎng)
二、油脂的性質 ②堿性時
1、物理性質 ……
…… ___皂化反應
2、化學性質 肥皂的制取:……
化學教學設計8
一．教材分析
1．教材內容的地位和作用：
本課題位于九年級化學上冊起始部分，是學生接觸到的第一個化學活動與探究實驗。學生在化學課的第一節(jié)課上對化學學科有了一個初步印象，知道了化學研究的對象是物質，但是怎么研究、利用什么方法研究物質并不清楚，通過這節(jié)課將對這個問題有個完整的認識；同時在這節(jié)課中，學生將會與化學實驗第一次親密接觸，怎么進行實驗、科學探究的方法又是什么，將會直接影響到以后實驗探究的學習。因此，本課是化學實驗的基礎，對全部初中化學乃至今后的化學學習起到至關重要的作用。
2．教學目標：
�。�1）知識與技能目標：
認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現(xiàn)象進行觀察和描述的方法；能有意識地從日常生活中發(fā)現(xiàn)一些有探究價值的問題，并能在教師指導下根據(jù)實驗方案進行實驗，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析得出有價值的結論；初步學習書寫探究活動或實驗報告的方法；培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察、分析問題的能力，以及透過現(xiàn)象看本質的邏輯思維能力。
�。�2）過程與方法目標：
通過學生間相互討論交流，培養(yǎng)學生良好的學習習慣和學習方法
�。�3）情感、態(tài)度、價值觀
樹立透過現(xiàn)象認識事物本質的辨證唯物主義觀點；能體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，并進而增加學習化學的興趣。
3．教學重難點：
�。�1）重點：引導學生掌握學習化學的方法――通過對蠟燭燃燒實驗的探究，使學生掌握化學探究的一般方法，其中如何觀察實驗現(xiàn)象并規(guī)范、準確的描述實驗現(xiàn)象是本節(jié)內容的重點。
�。�2）難點：培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質的推理能力是本節(jié)內容的難點
二．教法分析：
1．學情分析
學生剛接觸化學不久，對于化學的了解幾乎為零。在毫無化學基礎，從未接觸過化學實驗的前提下，如何引導學生實驗、如何引導學生透過現(xiàn)象看本質將是重要環(huán)節(jié)。
2．教法分析
本課題在教法上主要采取通過師生平等對話，引導學生思考問題，并引導學生通過實踐活動來探索學習知識。在以學生為主體的實踐活動中，建議按科學探究實驗的一般程序即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設——設計實驗——實驗求證——得出結論”來引導學生，由學生分組進行實驗、討論得出結論。
設計探究方案如下：
第一步：組織學生根據(jù)已有的生活經驗對有關蠟燭燃燒等現(xiàn)象進行回憶，并設疑
第二步：學生分組實驗、記錄，教師巡視、指導
第三步：交流討論問題
第四步：填寫學案、小結
三．學法指導
教師在教學過程中應注意以下4點的指導：
①對學生實驗方案的指導
重視探索性實驗的選擇與設計，也就是學案的設計。從學生最熟悉的、身邊的物質入手展開實驗。在實驗設計上，從活動步驟、現(xiàn)象、分析結論三個方面列表。在每個具體的實驗操作后面，要設計現(xiàn)象和相應的結論。這樣做可以不失時機的引導學生自主透過實驗現(xiàn)象分析其化學本質，培養(yǎng)學生觀察、描述實驗的能力、分析并解決問題的能力。
②實驗過程中，指導學生規(guī)范操作的方法和觀察現(xiàn)象的角度。
�、圩⒅匾龑W生完整而準確地描述實驗現(xiàn)象。
規(guī)范、準確、全面的描述實驗有利于培養(yǎng)學生嚴謹求實、認真仔細的科學態(tài)度價值觀。
�、軐ε囵B(yǎng)學生情感、態(tài)度、價值觀的指導
探索活動中，教師應及時對學生實驗的成功或失敗給予鼓勵或指導。培養(yǎng)學生在學習過程中，不僅要注重實驗結果，更應注重實驗過程的科學方法。
四．教學程序
1．學生課前準備：提前一天布置家庭小實驗。取一支蠟燭，觀察；將蠟燭點燃，觀察燃燒過程中的現(xiàn)象，并記錄下來。
2．教學過程：
學生活動
設計意圖
展示圖片，并解說圖片
討論這些化學成果都是怎么得來的？
學生觀看圖片，發(fā)表自己的見解：提出化學的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過實驗得到的
通過圖片激發(fā)學生學習化學的興趣
引入新課
�。ò鍟竟�(jié)課題）化學是一門以實驗為基礎的科學
�。ㄌ釂枺┪覀兩磉�，到處都有化學的身影。比如說蠟燭，它是我們日常生活中不可缺少的物品，在生日場合、許多特定情況下，我們都會用到蠟燭。請每個同學想想看，你對蠟燭或蠟燭燃燒了解有多少？
學生回顧家庭小實驗并討論蠟燭的顏色、氣味、狀態(tài)、手觸摸的感覺，交流看法，填寫表格（見學案表格1）
通過身邊的化學創(chuàng)設師生平等對話的平臺來引出主題，充分利用學生的生活經驗激發(fā)學生實驗的興趣
除了上面的現(xiàn)象外，還有哪些現(xiàn)象是我們沒有觀察到的呢？
思考
發(fā)散學生思維，積極參與思考問題
對蠟燭及燃燒實驗的'進一步探究
引導學生進行實驗探究，并指導實驗觀察的方法和角度
學生根據(jù)學案上提示的三個階段進行實驗，并將觀察到的現(xiàn)象在學案中作詳盡的、客觀的描述和記錄。
充分發(fā)揮學生的主體性，培養(yǎng)學生動手能力、觀察描述實驗的能力
（引導探究）
第一階段：實驗前
我們已經觀察到了蠟燭的顏色、氣味、狀態(tài)、除了這些以外，還應該注意觀察蠟燭的哪些特性呢？
�。▽W生發(fā)言）還應該觀察蠟燭的硬度和密度以及是否溶于水。
�。▽W生實驗）用小刀切一小塊蠟燭，放入水中并觀察現(xiàn)象。
（學生討論歸納）石蠟質軟、不溶于水，并且密度小于水
通過學生間的交流，探究出蠟燭的物理性質。培養(yǎng)學生從不同角度觀察事物的習慣
第二階段：實驗過程中
指導學生觀察蠟燭燃燒過程中伴隨的現(xiàn)象。想想看，蠟燭燃燒時產生的火焰顏色深淺不一，溫度會不會也高低不同呢？
蠟燭越燒越短，那么蠟燭燃燒后生成了什么呢？
�。▽W生實驗）將火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，約1s后取出，觀察現(xiàn)象
（學生討論歸納）火柴梗兩端迅速變黑說明外焰溫度高。
�。▽W生實驗）取一干燥的冷的小燒杯，罩在蠟燭火焰上方，觀察現(xiàn)象；立即倒轉燒杯，向里面倒入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
�。▽W生討論歸納）干而冷的小燒杯內出現(xiàn)水霧，說明蠟燭燃燒后生成水；澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后生成二氧化碳
充分發(fā)揮學生的主觀能動性，通過對問題的分析討論，有利于培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質的推理能力??
第三階段：實驗后
�。▽W生實驗）吹滅蠟燭的時候，觀察現(xiàn)象：有白煙生成
培養(yǎng)學生完整觀察實驗的習慣
布置思考題
為什么用干而冷的燒杯罩在火焰上方？用熱燒杯行不行？
燒杯罩在距火焰太近或太遠行不行？會有什么影響？
學生分組交流討論，提出猜測
通過干而冷的燒杯使水蒸氣冷凝成水霧，便于觀察蠟燭燃燒生成水
太近或太遠都不行。太近，燒杯溫度過高，水蒸氣無法冷凝；太遠，水蒸氣逸散到杯外，效果不明顯。
通過討論明確每步操作的實驗目的，探究蠟燭燃燒后的生成物
為什么蠟燭燃燒時外焰溫度高？
�。A計學生答案）
因為外焰與空氣中的氧氣接觸更充分，燃燒更劇烈，放熱多、溫度高
討論蠟燭蒸氣燃燒的劇烈程度與氧氣的接觸面積有關
吹滅蠟燭的時候，觀察到有白煙生成。猜測一下，觀察到的白煙可能是什么物質？
提出探究任務
怎么用實驗來求證白煙是什么物質呢？請你設計實驗
�。A計學生答案）
白煙可能為3種物質：
�、偎魵�
�、诙趸�
③石蠟蒸氣
學生設計實驗：用火柴去點蠟燭剛熄滅的白煙
學生實驗，觀察實驗現(xiàn)象
培養(yǎng)學生完整細致觀察實驗的習慣，并透過現(xiàn)象來認識化學實驗本質
（播放多媒體動畫）用火柴去點蠟燭剛熄滅的白煙
觀看動畫
推導結論：說明該白煙是由石蠟蒸氣冷凝形成的
形象、生動再現(xiàn)實驗現(xiàn)象，同時調動學生學習化學興趣
�。ǹ偨Y歸納）
通過這個探究活動，我們學會了觀察實驗從哪幾個方面觀察？
學生討論，小結：
關注物質的性質；
關注物質的變化；
關注物質變化過程中現(xiàn)象
小結學生觀察實驗的方法，探索科學實驗的一般規(guī)律
布置作業(yè)
記錄、練習
課堂及時反饋
化學教學設計9
化學鍵復習教學設計
一、說明
江蘇省學業(yè)水平測試（20xx年）的指導思想為：“以化學必修科目所要求的基礎知識、基本技能、基本思想和基本方法為主要考查內容，注重考查學生基本的化學科學素養(yǎng)，同時兼顧考查學生分析、解決問題的能力和初步的科學探究能力，引導學生關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調發(fā)展，促進學生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的全面發(fā)展�！边@就要求我們的教學要緊緊圍繞該指導思想展開。我們參加學業(yè)水平測試的學生絕大部分將不再專門學習化學這門學科，所以我們在做好學業(yè)水平測試的要求外，還要培養(yǎng)學生的化學學科觀念和自然科學的一些基本思想，為學生的未來生活服務。本節(jié)課是我20xx年上的一節(jié)市級公開課，雖然為學業(yè)水平測試的復習，但參加交流的老師都積極性很高，對我們的課堂教學、學業(yè)水平測試復習的定位及化學學科的教學提出了很多寶貴見解，我將其稍作整理，與大家交流。
化學鍵的學習有利于學生對物質微觀結構理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識，但本部分內容抽象、理論性強，研究對象為微觀粒子，直觀性不強。如果用傳統(tǒng)的教學方法，大部分學生理解困難，少部分學生基本聽不懂，就更談不上知識的建構了。如果把基本理論的復習建立在具體事例的基礎上，學生的學習就有了立足點，學生會結合事例反復揣摩，逐步加深對概念的理解。化學三重表征包括三重外部表征和三重內部表征，其是指宏觀知識、微觀知識及符號知識外在的呈現(xiàn)形式和在頭腦中的加工與呈現(xiàn)形式。學生對化學鍵有關概念的理解，難點往往就在于缺乏三重表征的理解，這就意味著在中學化學教學中要促進學生對三重表征的理解，實現(xiàn)概念的升華。
二、教學設計
1.目標要求
�。�1）學業(yè)水平測試要求：認識化學鍵的含義（B）；知道離子鍵和共價鍵的形成（A）；知道離子化合物、共價化合物的概念（A）；能識別典型的'離子化合物和共價化合物（A）；能寫出結構簡單的常見離子、原子、單質、化合物的電子式（B）；能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質（B）。
�。�2）其他目標：通過對離子鍵和共價鍵的再認識，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力；通過表格歸納，在學生理清有關概念的聯(lián)系的同時培養(yǎng)學生歸納整理知識的能力及事件普遍聯(lián)系的哲學觀點；培養(yǎng)學生自主復習的能力。
2.教學重點
化學鍵的相關概念及它們之間的聯(lián)系
3.設計思路
選擇事例→圍繞事例復習概念→建構概念間關聯(lián)→實戰(zhàn)訓練→小結、反思
4.教學過程
�。�1）情境引入：電解水（含少量氫氧化鈉）（學生先獨立思考，再討論匯報）
�、贇湓优c氧原子靠何種相互作用穩(wěn)定而牢固的結合在一起成為水分子？
�、谒诔叵戮涂梢該]發(fā)成水蒸氣，此時克服的是何種相互作用？
③水分子變成氫分子和氧分子的過程中除了原子的重新組合，化學鍵發(fā)生了怎樣的變化？
�、軐⒆詈蟮臍堄嗳芤赫舭l(fā)結晶，該過程有化學鍵的變化嗎？氫氧化鈉晶體中有哪些相互作用？
�、菸锢碜兓�、化學變化與化學鍵的斷裂和形成有何關系？
�。�2）歸納整理
微粒間相互作用（有下劃線的為學生填寫）
（3）評價檢測1
下列物質中：①CH4 ②NaCl ③CaCl2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥H2S⑦Na2O2 ⑧HF ⑨Ne試用以上編號填空：
�、�、只有共價鍵的是：①④⑥⑧；Ⅱ。只有離子鍵的是：②③；
�、蟆⒂须x子鍵，也有共價鍵的是⑤⑦；Ⅳ。屬于共價化合物的①⑥⑧；
Ⅴ、屬于離子化合物的是②③⑤⑦。
�。�4）反思提升微粒間相互作用與物質種類間的關系
�。�5）歸納小結二、化合物的分類
*離子化合物：含有離子鍵的化合物。例如：
*共價化合物：僅含共價鍵的化合物。例如：
�。�6）思考如何通過實驗來證明某化合物是離子化合物？
熔融狀態(tài)下可以導電的化合物
�。�7）情境轉換解決“練習1”要借助于電子式
（8）評價檢測2
按要求寫出電子式，思考正確書寫電子式的方法
①8種原子的電子式；
�、陉�、陽離子的電子式各4種；
�、垭x子化合物、共價化合物的電子式各兩種。
�。▽W生活動略）
�。�9）歸納小結三、電子式
�、�、概念：
�、颉㈦娮邮降恼_書寫
�、僭樱�
②單核陽離子：
�、蹎魏岁庪x子：
�、芎矁r鍵的陰、陽離子團：
�。�10）課堂練習（真題挑戰(zhàn)）（只列出題干，其他略）
練習1.（20xx考試說明樣題。20xx江蘇學測）下列化學用語正確的是
練習2.（20xx江蘇學測）下列物質屬于離子化合物的是。
練習3.（20xx江蘇學測）下列物質屬于離子化合物的是。
練習4.（20xx江蘇學測）下列物質屬于共價化合物的是。
練習5.（20xx江蘇學測）下列物質含有離子鍵的是。
練習6.（20xx年江蘇學測第4題）下列物質中含有共價鍵的是。
練習7.（20xx江蘇學測第4題）下列物質含有離子鍵的是。
�。�11）追問含有共價鍵的就是共價化合物嗎？（僅含共價鍵、化合物）
�。�12）課堂小結（板書設計）
�。�14）課后思考：CaCl2中為什么不會形成共價鍵？怎樣才能形成穩(wěn)定的化學鍵？
溶液混合后無明顯現(xiàn)象是否真的發(fā)生化學反應小組學習模式在初中化學教學中的應用運用微視頻優(yōu)化化學實驗教學
化學教學設計10
實驗目的
1、復習初中學過的部分儀器的使用方法。
2、進一步練習初中學過的部分化學實驗基本操作。
3、通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力，動手能力和思維能力。
4、實驗中感受研究科學的.態(tài)度、方法和精神。
實驗重點
在制取氧化銅和氧氣的具體實驗中訓練稱量、溶解、加熱、蒸發(fā)、過濾、收集氣體、儀器連接等化學實驗基本操作。
實驗難點
是否有勇于實驗的精神和一定的實驗操作技能。
實驗用品
試管、試管夾、燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、集氣瓶、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導管、水槽、鐵架臺、藥匙、濾紙、玻璃片、托盤天平、研缽、火柴、酒精燈、木條、剪刀、膠頭滴管
CuSO45H2O晶體，KClO3粉末，飽和NaOH溶液
實驗形式
單人單組
實驗過程
[引入]
[幻燈] 托盤天平、過濾裝置、蒸發(fā)裝置。
[提問]這三套裝置的名稱和用途是什么？
[回答] 托盤天平——用于稱量物質的質量（粗稱）。
過濾裝置——用于固液混合物的分離。
蒸發(fā)裝置——用于蒸發(fā)溶液的溶劑而得到固體溶質。
[提問]怎樣使用托盤天平？應注意什么問題？
[要點]1、稱量前先調零點。
2、稱量時，左物右碼，不可顛倒。
3、取用法碼，使用鑷子，添加法碼由大到小。
4、不能直接稱量熱的物質。
5、不允許把稱量物直接放在托盤上，可墊兩張大小相同的同種紙，然后把稱量物放在紙上稱量。潮濕或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
6、稱量完畢，法碼歸盒，游碼歸零。
[提問]制作過濾器和過濾時應注意哪些問題？
[要點]1、濾紙與漏斗應緊貼無氣泡。
2、濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于漏斗邊緣。
3、漏斗頸緊貼燒杯內壁，玻璃棒靠在三層濾紙上，燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。
4、如果濾液渾濁應再次過濾。
[提問] 進行蒸發(fā)操作時應注意什么問題？
[要點]蒸發(fā)皿中液體量不超過其容積的2/3，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌，以免溶液局部過熱，造成溶液飛濺。接近蒸干前（析出大量固體）應停止加熱，用余熱蒸干。
[幻燈]實驗室制氧氣裝置
[提問]這是實驗室制氧氣裝置，安裝此裝置的一般順序是什么？
[要點]1、“從下到上”：放鐵架臺→擺酒精燈→固定試管
2、“從右往左”：發(fā)生裝置→收集裝置
[提問]裝配時應注意哪些問題？
[要點]試管口略向下傾斜，鐵夾夾持試管距管口約1/3處，試管中的導管剛露出橡膠塞。
[提問]在裝藥品之前，應首先進行的一步操作是什么？
[答]進行裝置氣密性檢查。
[提問]給試管中固體加熱時應注意哪些問題？
[答]先均勻加熱，再給藥品集中加熱。
[提問]收集氧氣后，應如何結束實驗？為什么？
[答]先將導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，以防止水倒流炸裂試管。
[提問]我們可以通過什么物質來制備氧氣？
�。↘ClO3、MnO2或KMnO4）
[提問] 通過KClO3、MnO2制氧氣時，MnO2的作用是什么？
�。ù呋饔茫�
[講解] 今天的實驗過程中注意以下幾點：
1、CuSO45H2O先研后稱，溶解時可加熱。
2、在沉淀Cu2＋過程中不攪拌，逐滴加入NaOH溶液，根據(jù)溶液的顏色來判斷Cu2＋是否沉淀完全。
3、過濾時可先將上層清液倒入廢物缸中，再將固體移入過濾器中，并洗沉淀2－3次。
4、氧化銅冷卻之后再研。
5、注意養(yǎng)成良好的習慣，保持實驗臺的整潔。
學生分組實驗，教師巡視指導。
[實驗總結]
讓學生寫實驗報告。
化學教學設計11
【教材分析】
從知識結構來說：空氣是學生在化學課上接觸到的第一種物質，而學生們在生活中可以從不同的途徑獲取有關空氣的知識，因此本課題教學是很容易引起學生學習興趣。選擇以空氣為主題，開始這一單元的教學活動，是符合“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則。
從能力培養(yǎng)來說：從看圖了解拉瓦錫研究空氣成分開始，到做仿照實驗來測定空氣里O2的含量，再到學生自主設計實驗，可以說教材深入淺出，為以后的學習提供一個合理的思維方式。
從感情培養(yǎng)來說：通過本課題的學習，讓學生充分體驗到探究的樂趣，對化學學習充滿興趣。
【學情分析】
初中的學習要求學生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學過程中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力。當然在此過程仍需要以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。因此做好每一個演示實驗和調動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來。
【教學目標】
1、知識與技能
(1)了解空氣的主要成分;
(2)了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途;
(3)初步認識純凈物、混合物的概念，能區(qū)分—些常見的純凈物和混合物。
2、過程與方法
(1)通過對“測定空氣里氧氣含量”實驗的操作、觀察、分析，培養(yǎng)學生能夠設計和完成簡單化學實驗的能力;
(2)通過對空氣、氧氣等幾種常見物質的比較，了解混合物和純凈物的概念;
(3)通過對空氣污染情況的調查，知道空氣污染的危害，學會一些簡單的防治方法。
3、情感、態(tài)度與價值觀
(1)產生對化學學科的熱愛，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，感受科學發(fā)現(xiàn)的過程和所運用的方法，發(fā)展相互交流，共同協(xié)作的科學精神，初步具備創(chuàng)新意識。
(2)養(yǎng)成關注環(huán)境、熱愛自然的情感。
【教學過程設計】
新的課程改革倡導從學生和社會的發(fā)展需要出發(fā)，將科學探究引入課堂，激發(fā)學生的'主動性，讓學生通過親自經歷來體驗獲取知識的過程，初步形成科學探究的方法。
所以本節(jié)課我以學生自主解決“測定空氣中氧氣含量” 的實驗問題為中心展開學習，把本課分為以下幾個環(huán)節(jié)：
1、 目的：創(chuàng)設和諧、輕松的學習氛圍，培養(yǎng)學生學習化學的興趣。
內容：引導學生從日常生活經驗和第一單元的知識出發(fā)，先是讓學生用多種方式感知空
氣的存在，接著由學生舉實例證明空氣含有的多種物質，進而提出探究空氣中多種成分(主要是氧氣)含量的任務。這樣就創(chuàng)設了一個生動而真實的問題情境。
2、 目的：通過搶答，鞏固舊知識，為新知識的學習奠定基礎。同時活躍課堂氣氛，通過學
生自主實驗調動學 生的積極性。
內容：講述空氣的發(fā)現(xiàn)史，然后出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣組成的故事。從而提出問題：拉瓦錫實驗的原理?
仿照拉瓦錫實驗的原則，我們也來測定空氣里氧氣的含量。
展示實驗所需的儀器，并組織學生搶答下列問題：
(1)有關儀器的名稱;
(2)集氣瓶中有物質嗎?
(3)誰能說出空氣的成分有哪些?
要求學生按教材中圖2-3連接裝置并實驗，適時指導學生觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗結果。
3、 目的：讓學生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學觀察、規(guī)
范表達和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴謹務實的科學態(tài)度。
內容：同組討論：實驗過程中觀察到什么現(xiàn)象?分析原因?引導學生從兩方面來分析：
(1)實驗成功，描述現(xiàn)象;
(2)實驗失敗，尋找原因。
小結：由于紅磷燃燒消耗瓶內的氧氣，導致集氣瓶內的氣壓減小，因而水倒流。
4、目的：對實驗現(xiàn)象作進一步的分析、探究，培養(yǎng)學生的探索精神。
內容：討論與思考：為什么要用紅磷?能否用木炭或硫粉?
然后進行分組實驗：兩組同學分別用木炭和硫粉重復上述實驗，比較兩次實驗的不同，分析原因。并自由發(fā)言。
5、 目的：引導學生對所獲得的事實與證據(jù)進行歸納，得出結論。培養(yǎng)學生的規(guī)范表達能力。
內容：在上述探究活動的基礎上，閱讀教材有關內容，師生共同歸納空氣的主要成分：
由與紅磷反應的氣體(氧氣)和與紅磷不反應的氣體(氮氣)組成。
6、 目的：拓寬學生的創(chuàng)新思維，擴大學生自主探究的空間。
內容：引導學生對以上實驗進行回顧與反思，并思索對本實驗是否有改進方法。對較好的改進方案給予充分的肯定和鼓勵。及時提供其實驗設備，讓學生利用自己所設計的方案完成實驗。
7、 目的：讓學生學會運用比較的方法，通過比較，可清晰地掌握概念。
內容：比較：氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質，從而得出混合物和純凈物的概念。
化學教學設計12
【教材版本】
新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能。
【課標分析】
知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。
【教材分析】
本節(jié)內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的.形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發(fā)展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發(fā)展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。
通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。
【學情分析】
學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現(xiàn)象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。
【教學目標】
知識與技能：
1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;
2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。
過程與方法：
具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗教學，激發(fā)學生學習化學的興趣，初步培養(yǎng)學生合作交流、反思提高的能力;
2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;
【教學重點】
用化學鍵、物質總能量大小、物質穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應。
【教學難點】
實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。
化學教學設計13
一、教學目標
【知識與技能】
了解化學式的含義，掌握化學式的意義。
【過程與方法】
在學習如何依照規(guī)律書寫常見單質和簡單化合物的化學式的過程中，通過討論交流，活動探究，提高用所學的知識解決實際問題。
【情感態(tài)度與價值觀】
增強對化學現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
知道化學式的含義。
【難點】
知道化學式及其中所含數(shù)字所表示的微觀含義。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【教師引導】我們在之前已經了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?帶著這個疑問我們進入今天的內容。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.化學式的概念
【教師投影】氧氣O2、氯化鈉NaCl、氫氧化鈉NaOH、鹽酸HCl、稀硫酸H2SO4、硫酸鋇BaSO4。
【教師提問】這些用元素符號表示的式子有什么共同的特征?
【學生回答】用元素符合和數(shù)字表示。
【教師引導】我們把這種用元素符號和數(shù)字表示的式子叫化學式。
2.化學式的意義
【教師提問】剛才那些化學式都表示了什么意義呢?
【學生回答】表示了一種物質。
【教師提問】如何理解化學式是表示物質組成的式子?
【教師投影】水的微觀圖
【學生回答】從圖中可以看出H2O可以表示水這種物質。
【教師引導】以水為例，說說化學式H2O的各種意義。
【學生回答】表示水這種物質，由兩種物質組成，由氫氧兩種原子夠成。
【教師引導】(1)表示一種物質：水;
(2)表示該物質的元素組成：由氫元素、氧元素組成;
(3)表示物質的一個分子：一個水分子;
(4)表示物質的`分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。
【教師提問】符號H、2H、H2、2H2表示什么意義?
【學生回答】H：氫元素或一個氫原子;2H：2個氫原子;H2：氫氣(一種物質)、一個氫分子(由2個氫原子構成);2H2：2個氫氣分子。
【提出問題】這些數(shù)字表示什么意義?
【學生回答】右下角的數(shù)字表示原子個數(shù)，前面的數(shù)字表示該種類的個數(shù)
3.化學式的書寫規(guī)則
【提出問題】從卡片中找出哪些是由一種元素組成的單質，哪些是由兩種或兩種以上元素組成的化合物，并進行分類?
【小組討論】單質：(1)金屬：銅Cu、鐵Fe;(2)固態(tài)非金屬：碳C、磷P;(3)稀有氣體：氦He、氖Ne;(4)雙原子分子：氧氣O2、氫氣H2;其余都是化合物。
【提出問題】這些單質和化合物的化學式有何特點?
【學生回答】稀有氣體、金屬或固態(tài)非金屬單質直接用元素符號表示，非金屬氣體單質需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個數(shù)。
【提出問題】在書寫化合物的化學式時，除了要知道該化合物含有的元素種類及不同元素的原子個數(shù)比之外，還需要注意什么?
【學生回答】(1)當組成元素原子個數(shù)比是1時，1省略不寫;(2)氧化物化學式書寫時，一般氧元素符號寫在右邊，另一個元素符號寫在左邊。
【提出問題】KCl、Fe3O4分別如何讀?，對于簡單的由兩種元素組成的化合物，一般如何讀?
【學生回答】KCl氯化鉀，F(xiàn)e3O4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如KCl氯化鉀，有時還要讀出化學式中元素原子個數(shù)，例如Fe3O4“四氧化三鐵”
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
2N2表示什么及SO2的讀法是什么?
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲。
布置作業(yè)：根據(jù)本節(jié)課所學習的化學式，預習下節(jié)課有關化合價的知識內容。
四、板書設計
化學教學設計14
離子
教學目標
知識與能力目標：
1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）
2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）
3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。
過程與方法目標：
1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。
2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。
3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。
情感態(tài)度與價值觀目標：
1．培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。
2．喚起學生對科學的好奇與向往。
教學過程
一、情境導入
1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。
附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引�？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。
2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導探究核外電子的排布
1學生猜想：核外電子是如何運動的？
2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？
3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）
4．歸納結論：核外電子是分層排布的。
5．教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的`排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）
6．學習原子結構示意圖表示的意義：
7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：
8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質的關系：
元素 最外層電子數(shù) 元素化學性質
稀有氣體元素 8個（He為 2） 比較穩(wěn)定
金屬元素 少于4個 不穩(wěn)定
非金屬元素 多于4個 不穩(wěn)定
9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結構，故化學性質比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）
三、探究離子的形成
1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。
2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）
3．學生討論；要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）
化學教學設計15
【目的要求】:
1. 掌握酸的分類和命名以及酸的通性；
2．了解金屬活動順序的意義并能初步運用其判斷置換反應能否發(fā)生，培養(yǎng)分析和解題能力；
3.理解中和反應，了解它在生產和科研中的應用；
4.了解PH值與溶液酸堿性的關系，PH試紙的使用方法及溶液的酸堿度對生產的意義。
【重、難點】: 1.酸的分類和命名；
2.溶液的PH值；
【教學方法】: 實驗引導，分析對比，總結歸納，練習鞏固
【教具】: 銅、硫酸、鹽酸、PH試紙、酸、堿、鹽溶液和土壤溶液、 氫氧化鈉、酚酞、氧化鈣、水
【教學過程】:
復習引入：復習酸的概念，舉例說明學過的酸。
投影：觀察下列兩組酸在組成上有何特點？電離出氫離子個數(shù)如
何？
H2SO4 HCl
HNO3 H2S
H2CO3 HF
H3PO4 HI
H2SO3 HBr
歸納：酸的分類和命名
投影：
含 氧 酸 無 氧 酸
一元酸 HNO3 HCl HF HI
二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸 H3PO4
練習：《掌握化學》250/2
學生活動：寫出下列反應的化學方程式并總結反應規(guī)律
(1)Al + HCl Fe + H2SO4
(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3
(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2
(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4
提問：回憶鹽酸和硫酸的化學性質，為什么它們具有類似的`化學性質呢？從酸電離產生的離子來看，有何共同點？
提問：是否所有的金屬都能與酸反應放出氫氣？
演示實驗： Cu + HCl ; Ag + HCl
討論：哪些金屬才能與酸反應放出氫氣，哪些金屬不能呢？有何規(guī)律？
講解：金屬活動順序及其應用；金屬與酸置換反應的條件
練習：判斷下列物質能否發(fā)生置換反應？
Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3
Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl
Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4
提問：什么叫堿性氧化物？它有何性質？
講解：1.堿性氧化物的定義及其性質（少數(shù)與水反應；與酸反應）
2.堿性氧化物與金屬氧化物的關系
演示實驗：氫氧化鈉中加酚酞，用鹽酸滴至無色為止