化學教學設計
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，可能需要進行教學設計編寫工作，教學設計把教學各要素看成一個系統(tǒng)，分析教學問題和需求，確立解決的程序綱要，使教學效果最優(yōu)化。教學設計應該怎么寫才好呢？下面是小編精心整理的化學教學設計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學教學設計1
教學目標
知識與技能
1.認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。
2.了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點。
3.了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關系。
過程與方法
1.學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。
2.學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。
情感、態(tài)度與價值觀
1.進一步培養(yǎng)學生對生活中的化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。
2.樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。
3.樹立為社會進步而學習化學的志向。
教學重難點
重點
1.金屬材料的物理性質(zhì)。
2.物質(zhì)性質(zhì)與用途的關系。
難點
1.培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力。
2.提高學生綜合分析問題的能力。
教學工具
投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、大小形狀相同的金屬片(鐵片、銅片、鋁片)、干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙。
教學過程
一、新課導入
在上學期我們已經(jīng)學習了碳、氧等非金屬的性質(zhì)和用途。但是在一百多種元素中約有80%為金屬元素，這些金屬元素在生產(chǎn)和生活中有著非常重要和廣泛的用途。本單元我們將學習一些常見金屬的性質(zhì)、用途和冶煉方法等。
二、新課教學
1.展示一些金屬制品(如訂書釘、鋁箔、銅絲電線、不銹鋼水龍頭等)和金屬制品的圖片(如火箭、坦克、輪船等)。
[分析]常見的材料很少有純金屬，多數(shù)為金屬的合金，即金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料種類繁多，與人類的生活有著密切的聯(lián)系，在各個領域都有廣泛的應用。
[提問]同學們知道人類是從什么時代開始使用金屬材料的嗎?想了解金屬材料的使用歷史嗎?
[小結]石器時代→青銅器時代→鐵器時代→鋁的使用→鈦的利用
我國從商代開始使用青銅器，春秋時期就會煉鐵，戰(zhàn)國時期會煉鋼，目前正大量使用的是鋼和鋁合金材料，鈦被認為是21世紀最有前景的金屬材料之一。
2.與學生一起欣賞課本第2頁的兩幅圖。
鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，對金屬的物理性質(zhì)進行探討。
[板書]一、金屬的物理性質(zhì)
【活動與探究】根據(jù)教師提供的實驗器材進行分組實驗探究：
請學生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片。
(1)觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。
(2)試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。
(3)感覺一下它們的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。
(4)用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意實驗安全：時間不要長，防止燙傷)，試試它能不能導熱。
(5)用電池和小燈泡試試它們能不能導電，并比較燈泡的亮度是否相同。
(6)用鐵錘錘一下(驗證金屬的延展性)。
學生活動，教師巡視。
思考、討論、總結：
(1)金屬都有顏色、有光澤，純凈的鐵和鋁為銀白色，銅為紫紅色。
(2)金屬不同，其硬度大小也不相同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。
(3)金屬不同，其密度大小也不相同。金屬有輕金屬和重金屬之分，如鋁為輕金屬，而銅為重金屬。
(4)金屬具有導熱性。不同金屬的導熱能力不盡相同。
師：金屬的這一性質(zhì)決定了它們可應用在哪些方面?
生：它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。
師：在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。
(5)金屬具有導電性。不同金屬的導電能力不盡相同。
(6)金屬具有延展性。
討論：什么是延展性?(抽成細絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。)
(展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等)
師：金屬的這種形變說明金屬具有什么性質(zhì)?
生：延展性。
師：對!金屬的.延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度，便于加工制造。
[討論](1)常溫下，是不是所有金屬都是固體?
(2)金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?說明了什么?
(3)制造飛機或機械底座對金屬的密度和硬度有什么要求?
(4)炊具加熱時有沒有熔化?說明炊具的熔點怎樣?
(5)燈絲是用鎢絲制成的，說明鎢的熔點如何?鎢可能還具有什么性質(zhì)?
學生討論并總結：
(1)常溫下，汞即水銀是液態(tài)。
(2)說明有些金屬在打磨后可能與某些物質(zhì)反應而使表面的金屬光澤失去。
(3)制造飛機的金屬密度小，機械底座的金屬密度大。兩者為防止變形都需要有較高的硬度。
(4)制造炊具的金屬熔點一般較高。
(5)鎢的熔點很高，同時具有導電和導熱性。
師：請大家根據(jù)以上探討結果，總結出金屬的物理性質(zhì)，并用簡短的語言進行回答。
生分組討論、歸納、總結并匯報。
師總結并板書：常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。
師：物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關系呢?
生：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
[板書]二、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途
師：物質(zhì)的用途是由哪些性質(zhì)決定的呢?下面我們一起來看一下一些常見金屬物理性質(zhì)的比較。
[投影]一些金屬物理性質(zhì)的比較
師：請大家根據(jù)你的生活經(jīng)驗和表中所提供的信息，分組討論以下問題。
[投影展示]
(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?
(2)銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?
(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況?
(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?
生討論回答：(1)因鐵的硬度大于鉛，鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，用的時候刀刃容易卷起來;而錘子用鉛制，很易變形。
(2)電線用銅制而不用銀制的理由：①銀在自然界的含量少，價格昂貴;②銀的密度大，不易架設。
(3)燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。
(4)水龍頭鍍鉻：①可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;②不易生銹;③鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金雖然更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟。
師：根據(jù)以上討論結果并結合實際思考：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定其用途的唯一因素?如若不是，你認為還需考慮哪些因素?
生：不一定，用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。
師：下面我們來看一份資料。
[投影]
金屬之最
地殼中含量最高的金屬元素——鋁
人體中含量最高的金屬元素——鈣
目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵
導電、導熱性最好的金屬——銀
硬度最高的金屬——鉻
熔點最高的金屬——鎢
熔點最低的金屬——汞
密度最大的金屬——鋨
密度最小的金屬——鋰
師：你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。
板書
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
第1課時 金屬的物理性質(zhì)
一、金屬的物理性質(zhì)
常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。
二、物質(zhì)性質(zhì)決定用途
用途：主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。
教學反思：
本節(jié)課以學生自主探究解決金屬材料的課題為中心，引導學生從故事化的教學情境入手，由學生提出探究目的和方案，并用交流、實驗、設計、討論等方式，得出如何區(qū)分常見的金屬和非金屬以及金屬的物理性質(zhì)和用途的關系，學生掌握得較好。
化學教學設計2
【教學目標】
使學生理解化學鍵、離子鍵和共價鍵的概念，通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。
通過對化學鍵、離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和分析推理能力。
通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生求實、創(chuàng)新的精神；激發(fā)學生的學習興趣和求知欲；培養(yǎng)學生從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。
【教學過程中教師的活動】
一、引入新課
上章我們認識了周期表，表中包含了目前所發(fā)現(xiàn)的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構成世界萬物的呢？通過本節(jié)課的探討我們將解開這個謎。
二、化學鍵的探討
1.課件展示：水在通電條件下分解。
2.設問：水發(fā)生分解為什么要通電呢？
3.提示：請同學們閱讀教材32頁第一自然段。
4.板書：化學鍵：相鄰原子間的相互作用。
6.討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰強？
7.提示：請同學們閱讀教材32頁，交流研討。
8.展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過程中化學鍵的變化情況。
9.討論：你對化學反應中的物質(zhì)變化有了什么新的認識？
10.提示：試從化學鍵變化角度分析化學反應的實質(zhì)。
11.板書：化學反應的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
三、共價鍵的探討
1.設問：在氯氣和氫氣反應生成氯化氫的過程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開，那么你是否想過兩個氯原子之間是如何形成化學鍵進而形成氯氣分子的呢？
2.啟發(fā)：畫出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氯原子最外層有幾個電子？是否有達到8電子穩(wěn)定結構的趨勢？如何能達到穩(wěn)定結構？
3.知識支持：給出學生氯原子的電子式，并引導學生畫出氯分子的電子式。
4.動畫演示：氯氣分子形成的過程。
5.板書：共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵。
6.設問：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結合在一起構成分子的？
7.啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著怎樣的相互作用？
8.設問：請同學們思考兩個氫原子之間是如何形成化學鍵的？
9.啟發(fā)：畫出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氫原子最外層有幾個電子？最外層是哪一層？達到穩(wěn)定結構時應滿足幾電子？如何能達到穩(wěn)定結構？試畫出氫分子的電子式。
10.設問：請同學們繼續(xù)思考氫原子與氯原子之間是如何形成化學鍵的？
11.提示：按上述程序進行思考，最后畫出氯化氫分子的電子式。
12.動畫演示：氯化氫分子的形成過程。
13.設問：什么原子間易形成共價鍵？
14.提示：請閱讀教材33頁中部。
15.板書：非金屬元素的原子間易形成共價鍵。
四、離子鍵的探討
1.播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實驗。
2.設問：在這個反應中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構成氯化鈉的呢？
3.啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結構特點、化學變化中原子核外電子的'變化情況。
4.設問：鈉離子與氯離子通過怎樣的作用形成化學鍵的？是否僅是陰陽離子間的靜電吸引？
5.動畫演示：氯化鈉的形成過程。
6.板書：離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。
7.設問：什么元素的原子之間易形成離子鍵？
8.提示：請閱讀教材35頁中部回答。
9.板書：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。
五、拓展深化
1.設問：通過剛才的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負一價的本質(zhì)是否一樣？
2.提示：有興趣的同學如果想進一步了解有關離子鍵和共價鍵的知識，課下可以閱讀教材35頁的資料在線，或者上網(wǎng)搜索相關的資料進行進一步的研究。
六、本節(jié)整合
1.設問：化學鍵中的“原子”是否是我們通常所說的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？
2.提示：本節(jié)課我們只探討了化學鍵中的兩種類型，化學鍵不僅僅只有離子鍵和共價鍵兩種，其他種類的化學鍵你們將在以后的學習中進行探討。
3.完成下列表格：比較共價鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。
【教學過程中學生的活動】
在整個的教學過程中，學生活動就是在教師所提出問題的引導下，積極地進行思考并與同學交流、討論，得出相關的結論，并回答問題。
【教后反思】
本課時在具體實施教學的過程中，整體感覺流暢自然，能緊緊地吸引住學生的注意力，抓住學生的思維趨勢，充分利用并擴展了學生的思維空間。在本節(jié)課的教學過程中，教師只起一個向?qū)У淖饔茫翰粫r地提出問題，并在必要時加以啟發(fā)和點撥，引導學生進行積極的思考和討論并得出相關的結論。本節(jié)課的教學，低起點，小臺階，使用直觀教具來突出重點，突破難點。在教學中用生動的動畫，展示了共價鍵的形成過程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽離子間的作用，取得了很好的效果。
化學教學設計3
（一）知識與技能
1、使學生認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。
（二）過程和方法
初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
（三）情感態(tài)度與價值觀
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
重、難點：物質(zhì)的量及其單位。
過程：
[引言]古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的.公主，國王出題刁難，其中一個問題是：10kg小米是多少粒？同學們你們能不能幫幫他？
[思考、討論、回答]
[追問]這些方法中，那種方法最科學？
[追問]誰能介紹幾種生活中相似的例子？
[討論回答]箱、打、令、包、條。
設計意圖：引發(fā)學習興趣，引出把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學研究、方便相互交流。
[引入] 復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。
在實驗中，我們可以取12 g C和32 g O2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12 g C中含多少個C呢？要解決這個問題，我們來學習“第2節(jié)化學計量在實驗中的作用”。
化學教學設計4
1． 1．知識目標：a常識性介紹化學研究的對象。
c初步了解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
2．能力目標：培養(yǎng)學生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學生學習化學的興趣，激發(fā)學生學習化學的知覺性和積極性。
3． 3．德育目標：通過學習世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，
4．美育滲透點：以化學實驗為載體，向?qū)W生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)學生對化學科學的喜愛之情。
解決辦法：
（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現(xiàn)象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。
�。�2）通過學生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。
2．學會觀察化學實驗。
世界是由物質(zhì)組成的。
構成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。
變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的'沉淀產(chǎn)生等。
變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現(xiàn)象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實驗，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現(xiàn)象。
[實驗2]膽礬的研碎
變化前的物質(zhì)
變化時發(fā)生的現(xiàn)象
變化后產(chǎn)生的物質(zhì)
液態(tài)的水
沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃
又凝結成液體
液態(tài)的水
藍色塊狀的膽礬
塊狀固體被粉碎
藍色粉末狀的膽礬
燃燒，放出大量的熱，同時
發(fā)出耀眼的白光
白色氧化鎂粉末
加熱后，綠色粉末變成黑色，
管壁出現(xiàn)小水滴，石灰水變
渾濁
三種其他物質(zhì)：氧
化銅（黑色）、水、
二氧化碳
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
化學變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。
A、發(fā)光放熱的變化一定是化學變化 B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學變化
解答此類題要熟悉下列要點：
物理變化
化學變化
概念
沒有生成其他物質(zhì)的變化
生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學反應
現(xiàn)象
物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生
變化
放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀
實例
冰→水→水蒸氣，汽油揮發(fā)，
木材制成桌椅
鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐爛
根本區(qū)別
是否生成其他物質(zhì)
關系
化學變化的過程中一定伴隨物理變化
物理變化的過程中不一定有化學變化
[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。
[投影]
化學性質(zhì)
[討論]
1、下列哪種性質(zhì)屬于化學性質(zhì)？（ ）
3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學性質(zhì)？
A、 銅綠受熱時會分解；
B、 純凈的水是無色無味的液體；
C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；
D、氧氣不易溶于水且比空氣重；
E、 木棒受力折斷。
四、為什么要學習化學？
五、如何學好初中化學？
緒言
一、 化學是研究什么的？
化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影] 變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。
變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。
變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。
三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
四、化學史。
化學教學設計5
一、指導思想和要求
貫徹教育部和省教育廳有關新課程改革的精神，積極穩(wěn)妥地推進我校普通高中高一階段化學新課程實驗，進一步提高我校高中化學新課程的教學質(zhì)量，以學生發(fā)展為本，在學校領導、教科室、教導處等學校職能部門的領導下，嚴格執(zhí)行學校的各項教育教學制度和要求，認真完成各項任務。教學的宗旨是使學生在獲得作為一個現(xiàn)代公民所必須的基本化學知識和技能的同時，在情感、態(tài)度、價值觀和一般能力等方面都能獲得充分的發(fā)展，為學生的終身學習、終身受益奠定良好的基礎。為20xx年的新課程下的化學高考做準備，為學生打下堅實的基礎，是我們教學目標。
二、主要工作
1、認真學習新課標，轉(zhuǎn)變教學理念
學習教育教學的理論學習。以學習新課標為主要的學習內(nèi)容，組織切實有效的學習討論活動，用先進的教育理念支撐深化教育改革，改變傳統(tǒng)的教學模式。把新課標的理念滲透到教學中，教學注重以培養(yǎng)學生的合作交流意識。
2、轉(zhuǎn)變教學方式轉(zhuǎn)變學生的學習方式
以新理念指導自己的教學工作，牢固樹立學生是學習的主人，以平等、寬容的態(tài)度對待學生，在溝通和"對話"中實現(xiàn)師生的共同發(fā)展，努力建立互動的師生關系。本學期要繼續(xù)以改變學生的學習方式為主，提倡研究性學習、發(fā)現(xiàn)性學習、參與性學習、體驗性學習和實踐性學習，以實現(xiàn)學生學習方式多樣化地轉(zhuǎn)變，促進學生知識與技能，情感、態(tài)度與價值觀的整體發(fā)展，為學生的.終身學習打下堅實的基礎。
3、改變備課方式，提高備課質(zhì)量
例題的選擇，習題的配備與要求，可根據(jù)每個班級學生的實際，靈活處理。重視教學過程的反思，盡可能做到每節(jié)課后反思教學過程，及時地把教學中點點滴滴的感受寫下來，要從深層次上去考慮自己的教學工作。
化學課外輔導資料的質(zhì)量對鞏固教學效果，提高教學質(zhì)量有著及其重要的作用，因此我們高一化學備課組的全體教師要根據(jù)分工，認真做好化學課外輔導配套練習和單元測試卷的編寫和整理工作。
4、作業(yè)布置與批改
作業(yè)是使學生掌握所學知識、培養(yǎng)各種能力的有效手段，也是記錄學生成長和評價反饋的重要手段。但是，如果作業(yè)過多過難，則會加重學生的課業(yè)負擔，使學生疲于應付，嚴重地束縛和影響學生的智力發(fā)展和身心健康。
作業(yè)的布置要注意以下幾點：
�。�1）適量性
作業(yè)一定要適量，使適量的作業(yè)既可以達到鞏固所學知識和提高各種能力的目的，又能夠留出足夠的時間讓學生自己自學、總結、歸納和反思。
（2）層次性
首先，作業(yè)本身要有層次，應由易到難。其次，對不同基礎、不同類型的學生，作業(yè)也要分出層次，使各種學生經(jīng)過努力都能完成。
�。�3）針對性
根據(jù)學生的個性特點，設計或布置一些有針對性的、適合其個性發(fā)展的作業(yè)，培養(yǎng)和促進每位學生發(fā)展其特長。
�。�4）實踐性
作業(yè)要盡可能結合社會、生產(chǎn)和學生的日常生活實際，必要時還可以自編一些題目，讓學生動手、動腦，理論聯(lián)系實際，提高其分析問題、解決問題和實際操作能力。
化學教學設計6
一、課題分析
1、教材的地位及其作用
《愛護水資源》是初中化學九年級上冊(人教版)第三單元的教學內(nèi)容。本課是繼空氣之后又一環(huán)保素材，在全書中起著承上啟下的作用。教材主要介紹了水資源概況和水資源保護兩部分內(nèi)容。水資源概況，一方面說明水的豐富，另一方面說明淡水的分布不均勻和短缺，教材主要通過一些數(shù)據(jù)和圖表來說明水資源情況，強化學生的愛惜水、節(jié)約水意識。
水資源保護包括節(jié)約用水和防治水污染兩個方面，內(nèi)容闡述不多，以圖、表代替文字。這里只給學生關于節(jié)水和水污染問題的最基本、最主要的概念和思想。這樣既體現(xiàn)了本課題最基本的教育目的，又給教師的發(fā)揮和學生的探索留下了較大的發(fā)展空間。
2、教學目標
知識與技能：
（1）了解世界和我國的水資源狀況，水體污染的主要來源和危害。
�。�2）認識保護水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護水資源。
過程與方法：
通過一些有關水資源圖片的觀看、在充分閱讀教材內(nèi)容的基礎上分組討論生活中有關水資源的利用、保護；對收獲的信息知識進行整理、分析、提煉和歸納。上升到實踐的高度上來。
情感態(tài)度和價值觀：
�。�1）學習用辯證的方法看待水資源的豐富性和有限性。
�。�2）在學習活動中增強團結、協(xié)作的合作意識，以及關心社會、為社會做貢獻的社會責任感。
3、教學重點、難點
�。�1）讓學生理解保護水資源的重大意義、
（2）讓學生從理論提高到實踐的高度去認識愛護水資源的重要性、
二、學情分析
1、不管是城市學生還是農(nóng)村學生在初中階段對我們擁有的水資源認識不會那么的全面，日常生活中浪費水的危害性、工業(yè)農(nóng)業(yè)對水污染狀況不會那么的全面了解。
2、城市水污染程度大，但農(nóng)村學生體會不夠深切；農(nóng)村的水資源比較短缺，但水的污染程度比較輕微，學生對水資源的缺乏和水的'污染缺少整體感性認識。
三、教法和學法
教師通過展示多媒體素材創(chuàng)設教學情景，制作課件引導學生自主學習，設置學生任務來驅(qū)動教學目標的實現(xiàn)。學生采用討論性學習、協(xié)作性學習、探究性學習相結合的學習方法。直觀全面的掌握知識。
四、教學準備
1、教師方面收集多媒體素材，制作多媒體課件。
2、學生方面自主分成小組，積極討論，推薦一名膽大、敘述能力強的同學展示本組的討論結果。
五、教材處理
我是這樣處理教材的，在課堂上：
1、通過展示一些水資源短缺的資料圖片，使學生認識我們對淡水資源的渴求。
2、通過討論談談在我們身邊如何節(jié)約用水，愛護水資源的；討論工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活上不合理使用水資源對地球造成的污染，從而使學生提高環(huán)保意識，積極去保護環(huán)境。
3、通過一些具體的嚴重水資源污染事件，如“松花江流域水污染”等來認識環(huán)境污染對社會和群眾帶來的財產(chǎn)損失和精神傷害。
4、鼓勵學生通過課后進行社會調(diào)查，制作環(huán)境小報等，進一步增強學生的環(huán)保和節(jié)約意識。
六、教學過程設計
1、創(chuàng)設情境
�。�1）先播放一組有關“水”的豐富的圖片和資料，讓學生初步了解到水資源對生命、人類生產(chǎn)生活的重要意義，水存在形式和分布狀況，面臨的污染和浪費情況，以及采取什么樣的有效舉措來治理污染、節(jié)約用水。激發(fā)起學生的水危機意識。
�。�2）利用多媒體展示一組思考題：a、我們說水資源是豐富的，為什么又說水是全球性危機呢？b、教材兩個人均水量表說明了什么問題？c、談談我們應該怎樣節(jié)約用水？d、水的污染源主要有哪些？我們怎樣預防和消除水體污染？要求學生展開小組討論，組內(nèi)探究，合作學習。
�。�3）展示“紫金礦業(yè)污染事件”圖片，“松花江流域苯污染”圖片以及其他相關材料，引導學生深入探討水資源緊缺的現(xiàn)實意義和治理水資源污染的嚴峻形勢。
�。�4）展示三幅自制的節(jié)水宣傳圖片，增強學生的自覺的節(jié)水環(huán)保意識。
2、學生互動學習
�。�1）如何正確認識水資源是豐富的同時又是短缺的這一辯證關系，各小組同學在討論探究基礎上選代表作闡述。
�。�2）對工業(yè)農(nóng)業(yè)生活上對水的不合理使用造成水污染以及我們?nèi)绾尾扇∮行Ч?jié)水治污措施舉例加以說明，每一組同學在討論探究基礎上選代表作出自己的闡述。
�。�3）每一組學生提出我們學校具體的節(jié)水環(huán)保計劃。
3、板書設計
愛護水資源
一、人類擁有的水資源
1、地球表面71％被水覆蓋；
2、淡水資源極度短缺。
二、愛護水資源
1、節(jié)約用水；
2、防止水體污染。
化學教學設計7
一、教學目標
知識目標：
1、知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；
2、了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。
能力目標：
通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和學習方法。
情感態(tài)度與價值觀目標：
1、保持和增強對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣；
2、滲透法制教育《中華人民共和國礦產(chǎn)資源法》樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的觀念。
二、教學重點
1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。
2、了解金屬銹蝕的.條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學生的探究欲。
三、教學難點
1、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學方程式的計算。
2、如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。
四、教學方法
收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。
五、教學內(nèi)容
【引入】復習金屬的化學性質(zhì)�！拘率谡n】
一、金屬資源概況
1、金屬在自然界的存在形式：大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在。
【閱讀資料——金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關。
【看圖8-17】
2、幾種常見的礦石：
赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3)黃鐵礦（FeS2)、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）
二、鐵的冶煉
1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2↑
2、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
3、設備：高爐
4、實驗室還原氧化鐵現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。①先通CO再加熱，反應后，先停止加熱，再停止通CO。②尾氣要做處理（點燃或收集），以免污染空氣。
三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算（例題：P18）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的銹蝕
�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O
2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）
�。�2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等③制成不銹鋼
【提問】為什么鐵制品容易腐蝕而鋁不容易腐蝕？
【回答】鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
2、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品
3、金屬資源的保護意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
4、滲透法制教育《中華人民共和國礦產(chǎn)資源法》
第一條為了發(fā)展礦業(yè)，加強礦產(chǎn)資源的勘查、開發(fā)利用和保護工作，保障社會主義現(xiàn)代化建設的當前和長遠的需要，根據(jù)中華人民共和國憲法，特制定本法。
第三條礦產(chǎn)資源屬于國家所有……
第三十二條開采礦產(chǎn)資源，必須遵守有關環(huán)境保護的法律規(guī)定，防止污染環(huán)境。
第四十四條違反本法規(guī)定，采取破壞性的開采方法開采礦產(chǎn)資源的，處以罰款，可以吊銷采礦許可證；造成礦產(chǎn)資源嚴重破壞的，依照刑法第一百五十六條的規(guī)定對直接責任人員追究刑事責任。
五、【課堂小結，作業(yè)】
六、板書設計
課題3金屬資源的利用和保護
一、金屬資源概況
二、鐵的冶煉
1.原理3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2↑2.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3.設備：高爐
4.實驗室還原氧化鐵
三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的銹蝕
2、金屬資源的保護和利用
3、《中華人民共和國礦產(chǎn)資源法》
化學教學設計8
一、教材分析
化學對于學生來說是一門全新的課程。本課題是學生學習化學的起始課，對學生今后學習化學有著一定的影響和激勵作用。本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識性教學，其編寫的主要意圖是讓學生結合已有的知識和經(jīng)驗，從生活走向化學，激發(fā)學生的學習興趣，這就為教師創(chuàng)設了較大的教學空間和教學自由度。
二、學情分析
學生剛接觸化學，充滿了好奇，抓住學生的心理特點，從學生感興趣的問題入手，結合學生的生活實際和社會熱點設置問題情境，帶領學生走進化學殿堂，去探索化學世界的奧秘。使學生感受到化學的神奇魅力，產(chǎn)生持續(xù)地學習化學的興趣。
三、設計思路
本課題主要想解決的問題就是帶領學生簡單認識化學，讓學生感受到化學的奇妙，并且盡可能的調(diào)動學生的積極興趣，使他們自主的'參與進來。所以在準備本節(jié)課前我在學生中做了一個調(diào)查。
1.你對化學這門新學科有哪些了解？
2．你最希望在這門學科中了解哪些問題？
針對問卷調(diào)查的反饋和我的理解，我確立了如下教學目標。
1、教學目標
（1）知識與技能：了解化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。
�。�2）過程與方法：通過自主探究，合作交流，培養(yǎng)學生良好的學習方法和積極的學習熱情。
（3）情感態(tài)度價值觀：激發(fā)學生對化學的好奇心和求知欲；體會化學與人類進步和社會發(fā)展的密切關系，體會化學是有用的、有趣的，培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。
2、教學重點、難點
本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，使學生體驗化學與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。難點是正確理解化學的定義。
3、教學方法
本課題從學生的實際出發(fā)，提出了許多富有想象力的問題，使學生親身感受到生活離不開化學，同時也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實現(xiàn)的，而是要靠化學家的智慧和辛勤勞動逐步實現(xiàn)的，由此產(chǎn)生了希望了解化學的強烈愿望。我抓住這種情感，逐漸導出問題，并以豐富多彩的圖片和語言，概述了人類認識化學、利用化學和發(fā)展化學的歷史和方法，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值。我利用多媒體技術手段和化學實驗，鼓勵學生合作交流，自主探究，調(diào)動了學生的學習熱情，從而實現(xiàn)教學目標。
4、學法指導
觀察、實驗、思考、交流、質(zhì)疑、總結。
化學教學設計9
摘要：以必修模塊“化學能與熱能”的教學為例，教學設計時著眼于學生已有的認知，尊重他的認知，適當?shù)厝ヘS富他的認知。以此來理順教與學的關系，讓學生成為學習的主人。
關鍵詞：學生認知；生活世界；科學世界；化學能與熱能
在“教”與“學”的關系中，“教”是為幫助“學”而存在的。而在怎樣幫助學生學的問題上是存在兩種教學思路的，一種是著眼于學生的無知，于是迫不及待地用我們已掌握的學科知識去填補他的無知；另一種是著眼于學生已有的認知，尊重他的認知，適當?shù)厝ヘS富他的認知。也就是說，前者關注學生不會什么，而后者關注學生已經(jīng)會了什么。雖然教學的最終目的是要幫助學生從無知走向有知，但當我們從尊重與豐富學生認知的角度去設計教學的時候，我們才能真正理順教與學的關系，讓學生成為學習的主人。本文以必修模塊“化學能與熱能”的教學為例，談談對這一問題的思考與實踐。
一、將學生的生活世界作為教學的起點
人教版必修2中的“化學反應與能量”一章讓我們對化學反應的認識從關注物質(zhì)變化到關注能量變化。而對化學反應有熱量變化的問題學生們并不陌生，在初中化學中他們已從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在高中必修模塊的教學中我們當然可以從初中所學引入，可以從燃料的燃燒、能源危機、神七升天等話題引入，但這些似乎都還不足以體現(xiàn)“化學能與熱能”的重要意義。對學生來說，對自已身體的興趣應當甚于對環(huán)境的興趣，教學從一開始就試圖抓住學生的興趣點。結合圖片，提出問題：人、哺乳動物和鳥類都是恒溫動物，為什么從生物進化的角度來說，恒溫動物要比變溫動物更高級些？人體的正常體溫為37℃，一般高于環(huán)境溫度，因此在環(huán)境中不斷在散熱，為什么還能保持體溫？植物有體溫嗎？植物的.體溫哪里來的？這些問題都來自于學生的生活世界，由它們引導學生走向科學世界。課堂實踐表明學生們對這些問題是很有興趣的，他們談到人體、動物、植物都有呼吸作用，會放出熱量供生理活動需要；談到酶的催化作用對溫度敏感，恒定溫度時酶能很好發(fā)揮作用；談到變溫動物需要冬眠，少吃少喝也少活動，這樣熱量低產(chǎn)出也低消耗；談到呼吸作用都是營養(yǎng)物質(zhì)的緩慢氧化……從這樣的交流中我們發(fā)現(xiàn)，學生對化學反應的熱效應還是有不少前認知的，接下來的教學只需要讓學生對這類問題的認知更豐富、更深刻。
二、通過系列問題將學生的認知引向深入
既然已經(jīng)認識到動植物體內(nèi)的緩慢氧化是放出熱量的，那從思維的邏輯性來看，下列問題的提出便順理成章：①其它不在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應也會放出熱量嗎？舉例說明。②非氧化還原反應會放出熱量嗎？舉例說明。③化學反應會吸收熱量嗎？舉例說明。這些問題的意圖在于幫助生將頭腦中已有的化學反應按不同類別組織整理起來，這些問題尊重學生已有的認知并豐富了他們認知的角度。
接下來便需要將學生的認知引向深入了。依然通過問題：你為什么認為煅燒石灰石、氯化銨分解等反應是吸熱反應？學生的回答是很有意思的，有人認為這些都是分解反應所以吸熱（言下之意，化合反應才會放熱）。有人認為這些反應需要加熱，所以是吸熱反應。當教師在課堂上更注意傾聽而不急于表態(tài)的時候，學生的思維是很活躍的。他們自發(fā)地討論起來：雙氧水分解也是分解反應但是放熱，看來吸熱與反應的基本類型并無特別關聯(lián)。銅與濃硫酸的反應需要加熱，可這是個放熱反應，看來需要加熱并不意味著反應就得吸熱。不過對于吸熱反應一定要加熱才能發(fā)生，學生們倒是一致同意的，因為他們舉不出反例。此時教師便需演示Ba（OH）2·8H2O固體與NH4Cl固體或是NH4HCO3粉末與鹽酸的吸熱反應實驗了。這些實驗的效果都十分明顯，它們豐富了學生頭腦中的反應實例——原來吸熱反應也有不需要加熱的。
在此基礎上，新的問題自然產(chǎn)生：既然吸熱放熱與反應是否需要加熱并無必然聯(lián)系，那是由什么決定的呢？吸熱反應吸收的熱量到哪里去了？放熱反應放出的熱量又來自哪里？這些問題只需提出便可引導學生在他們已有的認知中尋找答案。因為質(zhì)量守恒、能量守恒的概念已在學生們的初中化學、物理課程的學習中基本建立。當他們意識到能量并不能憑空產(chǎn)生和憑空消失的時候，便已明白反應熱是貯存在反應前后的各種化學物質(zhì)中的，化學反應的過程也是能量存儲和釋放的過程。至于反應的熱效應在數(shù)值上相當于反應物的總能量與生成物的總能量的差值，這一定量關系也是在以上認識的基礎上可由學生自己得出的結論。
由宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)是化學研究的思路。只需提醒學生關注到化學學科的這種研究特點，便自然引發(fā)學生對反應熱微觀本質(zhì)的思考，而這一定是與化學反應的微觀本質(zhì)是聯(lián)系在一起的。看上去，像“化學鍵的斷裂和形成正是化學反應中能量變化的主要原因”、“可由鍵能數(shù)據(jù)計算出理論上的反應熱”是需要教給學生的新內(nèi)容，但教學實踐表明教師只需用問題引起學生對微觀的關注，他們便會搜索出頭腦中原有的關于“化學反應是分子分為原子、原子重新組合”、“原子間強烈的相互作用稱為化學鍵”等這些已有的認知，并將這些認知進行再加工、重組，從而自己得出以上結論。而如果我們不本著尊重學生已有認知的態(tài)度來設計教學，不僅自己教得累，學生學得更累。
三、通過問題再從科學世界回到生活世界
如果說教學進行到這里學生已對化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系與相互轉(zhuǎn)化有了基本了解，那接下來我們要做的就是進一步豐富學生關于反應熱的認知，并幫助他們從科學世界回到生活世界，以科學理性的眼光重新審視原來的生活現(xiàn)象。關于反應是否需要加熱與反應的熱效應并無必然聯(lián)系這一點學生已有所認識，但反應過程的“加熱”是用來干什么的，這始終是學生的一個疑問，因為學生們見過太多需要加熱的反應了。這個問題還為將來選修模塊中進一步認識反應的活化能埋下伏筆，因此有必要展開討論。
四、認識是不斷發(fā)展的——為將來的學習留下懸念
科學教育的重要意義不僅在于獲得知識本身，還在于理解獲得知識的途徑、方法以及理解知識是變化發(fā)展的。因此有懸念的教學才能為學生將來進一步認知留下空間，懸念也應當成為豐富學生認知的一部分。教學到最后，提出2個問題供學生進一步思考：①愛因斯坦早已提出質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的（E=mc2），所以自然界的守恒統(tǒng)稱為“質(zhì)能守恒定律”，既然如此，那我們今天是不是就不能再說化學反應前后“質(zhì)量守恒”了呢？②既然自然界能量是守恒的，不會消失，只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，那為什么還要提倡“節(jié)約使用能源”呢？
教學實踐表明，教學以這樣懸而未決的問題結束是很讓學生著迷的。課后他們爭論不休，通過“教”來引發(fā)“學”的目的達到了。也許在今后的選修模塊或物理課程的學習中，他們才能明白自然界還有熵的變化，才能明白光速數(shù)值的巨大在聯(lián)系質(zhì)量與能量關系上的意義，也許他們并沒有機會學習選修模塊，這些問題他們會始終心存疑惑，但這都沒關系，能感受到知識的浩瀚與自然的神奇也是極有意義的事。
總之，立足于豐富與放大學生認知的教學過程，是讓學生主動學習與發(fā)展的過程，是一個積極并富有成就感的過程；而立足于消除學生無知的教學過程，是教師外在強調(diào)與告之的過程，是一個消極而又艱難的過程。學生在受教育過程中，不斷發(fā)現(xiàn)自己認知能力與優(yōu)勢，這是令人奮進的；而學生一次又一次地面對自己的無知與不足，是令人沮喪的。
化學教學設計10
【教學目標】
1.知識與技能
(1)知識目標：了解水資源現(xiàn)狀，認識保護水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護水資源。
(2)技能目標：通過課前查閱資料，鍛煉了學生收集整理材料的能力;
通過網(wǎng)絡查閱資料，有助于引導學生正確的應用網(wǎng)絡資源,熟用信息技術的運用;
通過課堂展示，鍛煉學生語言表達能力及合作意識。
2.過程與方法
通過實地調(diào)查、查閱文獻、網(wǎng)上搜索等方法，收集有關水資源及其利用、保護等信息;對收集的信息進行整理、分析、提煉和歸納，寫成研究性報告并能在課堂上展示出來。
3. 情感態(tài)度與價值觀
(1)使學生學會用辯證的眼光看待水資源現(xiàn)狀。
(2)強化學生的愛水、節(jié)水意識，改掉自己的不良用水習慣。
(3)在活動中增強團結、協(xié)作的合作意識，使學生初步建立關心社會、為社會作貢獻的社會責任感。
(4)使學生初步樹立為社會進步而努力學習化學的志向。
【學情分析】
1、初三學生思維水平有了飛速發(fā)展，具有一定的思維概括與統(tǒng)整能力，但這種能力的發(fā)展仍不成熟，需要教師給予一定的指導與幫助。
2、初三學生已經(jīng)學會必須的計算機操作技術：打字技能、會使用網(wǎng)絡查找資料，會用Word編輯文檔，會用Powerpoint制作多媒體演示文稿，能較好的把收集到的資料進行整理、剪輯并寫出文稿。
3、通過近一個月的學習，學生已經(jīng)掌握了一定的化學基礎知識和基本技能，能夠分析解決具體問題。
【教學內(nèi)容分析】
本課題是《義務教育課程標準實驗教科書化學》九年級上冊(人教版)第三單元的教學內(nèi)容。教材主要介紹了兩部分內(nèi)容：一是水資源現(xiàn)狀，二是水資源保護。
水資源現(xiàn)狀。一方面從儲量上說明水的豐富，另一方面從可直接利用的淡水量上說明水的短缺，這樣有利于學生對水資源狀況有一個全面、正確的認識，而且還可以強化學生的愛水、節(jié)水意識。
水資源保護是從節(jié)約用水和防治水污染兩個角度介紹的，闡述不多，以圖、表代替文字。節(jié)約水和水污染問題與學生的生活密切相關，宣傳、報道資料非常豐富，所以書中只給出了學生最基本，最主要的概念和思路，具體內(nèi)容留待學生在課外的一些活動中自己去尋求并獲得。這樣既體現(xiàn)了本課題最基本的教育目的，又給教師的發(fā)揮和學生的探索留下了較大的發(fā)展空間。
【教學重點】
1.認識到愛護水資源的重大意義;
2.通過研究性式學習，得出切實可行的愛護水資源的措施。
【教學難點】
學生在匯報過程中對語言準確性的把握、節(jié)奏的控制。
【教法與學法】
(1)小組協(xié)作研究學習
(2)多媒體展示探究結果
【課前準備】
1、向?qū)W生明確活動意義，制定計劃，小組自主選擇研究主題
2、帶領學生進行實地調(diào)查：參觀污水處理廠，調(diào)查前山河整治前后并寫成研究性調(diào)查報告
3、指導學生利用信息技術進行網(wǎng)絡問卷調(diào)查，并寫成問卷調(diào)查報告
4、學生將自主獲得的信息以手抄報的形式展出并相互學習
5、帶領學生創(chuàng)設微信公眾號，傳播節(jié)水意識。
【教學設計】
教師活動
學生活動
設計意圖
[新聞視頻引入] 20xx年9月28日，美國航天局(NASA)宣布：火星表面有液態(tài)水存在，有評論稱未來人類有可能移居火星。
[思考]水是生命的源泉，人對水的需要僅次于氧氣。
利用新聞將話題引到水資源上來。讓學生體會水的重大意義。
[過渡]課前各小組已自主選擇了水資源的相關課題進行研究，，這節(jié)課我們就邊思考邊聽取大家的研究匯報：
[展示]出示問卷調(diào)查結果---相對世界其它國家，你認為我國水資源現(xiàn)處于何種狀態(tài)？（認識各不相同）水資源的自然分布現(xiàn)狀在不同區(qū)域到底是怎樣的呢？
我們請第一組的同學帶來他們的研究調(diào)查報告：水資源的自然分布現(xiàn)狀。
[思考]用一句話概括全球、全國的水資源現(xiàn)狀
[思考]水資源的現(xiàn)狀
第一組同學用PPT講解，講述全世界，全國，全省，全市的.分布現(xiàn)狀，最后概括出全球的水資源現(xiàn)狀。
學生回答
全球總水儲量大，但可用的少全國總水量豐富，但人均水量少
對課前研究性學習的結果進行展示匯報，并歸納總結，使知識內(nèi)容系統(tǒng)化。同時也鍛煉了學生的表達能力，讓學生獲得成就感，從而提高學習化學的興趣。
該小組采用對網(wǎng)絡資料的整理，補充了一系列數(shù)據(jù)，讓人感受到水資源的匱乏。
[思考]水資源可用的、人均水量是如此的稀少，那人類在利用的過程中狀況是怎樣的呢？
第二組同學選了水污染作為調(diào)研課題
[思考]針對第二組的調(diào)查和大家提出的現(xiàn)象，大家先提建議
然后聽第三組的調(diào)查報告
學生回答
水浪費、水污染、水的不合理開發(fā)
第二組同學用微課的形式展示他們的調(diào)查，講述了三大污染源，并舉例說明不同的污染對人類的危害。
第三小組對水污染進行防治，簡單介紹污水處理流程，用珠海前山河作為實例說明。
該小組采用圖片和文字并配上音樂，讓人對污染的現(xiàn)狀深受震撼。
該小組采用親身實踐的學習方法，親身參觀污水處理廠感受污水處理流程。
[過渡]剛才同學們還提到了一個普遍的現(xiàn)象是水浪費，接下來請聽第六組同學給我們帶來的調(diào)查報告。
第六組同學講解水浪費的情況，從周邊的生活延伸，生活中水浪費的現(xiàn)象以圖片視頻的形式呈現(xiàn)，第五組黃文新提供技術支持設計問卷調(diào)查，探究水浪費背后的原因。
小組討論互動，比賽
各小組派代表上黑板展示討論結果，小組內(nèi)可以上去補充。寫完后組序互換，每組派代表隊黑板展示內(nèi)容予以點評。
第七組同學用小組錄制的視頻展示節(jié)水的方法。
該小組從實際生活出發(fā)，照片資料豐富，調(diào)查數(shù)據(jù)切實可靠，引發(fā)同學思考。
該小組采用DV實錄，采用現(xiàn)身說法，很具借鑒意義。
[拓展]請課后設計一句愛護水資源的廣告，屆時我們會投票選出既有創(chuàng)意又有警醒意義的貼在學校公共場所，讓我們把愛護水資源的意識傳播到更多的地方，感染更多的人。
最后呼吁大家和我們一起關注水、愛護水資源，這是我們班做的微信公眾號，一起做護水衛(wèi)士！
讓學生將愛護水資源的意識繼續(xù)深入推廣，提高學生的化學素養(yǎng)。
【板書設計】 愛護水資源
一、水資源現(xiàn)狀 二、措施
1、自然分布現(xiàn)狀
2、人類使用現(xiàn)狀
水浪費 節(jié)約用水
水污染 防止水體污染
化學教學設計11
化學鍵復習教學設計
一、說明
江蘇省學業(yè)水平測試（20xx年）的指導思想為：“以化學必修科目所要求的基礎知識、基本技能、基本思想和基本方法為主要考查內(nèi)容，注重考查學生基本的化學科學素養(yǎng)，同時兼顧考查學生分析、解決問題的能力和初步的科學探究能力，引導學生關注與化學有關的科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，促進學生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的全面發(fā)展�！边@就要求我們的教學要緊緊圍繞該指導思想展開。我們參加學業(yè)水平測試的學生絕大部分將不再專門學習化學這門學科，所以我們在做好學業(yè)水平測試的要求外，還要培養(yǎng)學生的化學學科觀念和自然科學的一些基本思想，為學生的未來生活服務。本節(jié)課是我20xx年上的一節(jié)市級公開課，雖然為學業(yè)水平測試的復習，但參加交流的老師都積極性很高，對我們的課堂教學、學業(yè)水平測試復習的定位及化學學科的教學提出了很多寶貴見解，我將其稍作整理，與大家交流。
化學鍵的學習有利于學生對物質(zhì)微觀結構理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識，但本部分內(nèi)容抽象、理論性強，研究對象為微觀粒子，直觀性不強。如果用傳統(tǒng)的教學方法，大部分學生理解困難，少部分學生基本聽不懂，就更談不上知識的建構了。如果把基本理論的復習建立在具體事例的基礎上，學生的學習就有了立足點，學生會結合事例反復揣摩，逐步加深對概念的理解�；瘜W三重表征包括三重外部表征和三重內(nèi)部表征，其是指宏觀知識、微觀知識及符號知識外在的呈現(xiàn)形式和在頭腦中的加工與呈現(xiàn)形式。學生對化學鍵有關概念的理解，難點往往就在于缺乏三重表征的理解，這就意味著在中學化學教學中要促進學生對三重表征的理解，實現(xiàn)概念的升華。
二、教學設計
1.目標要求
�。�1）學業(yè)水平測試要求：認識化學鍵的含義（B）；知道離子鍵和共價鍵的形成（A）；知道離子化合物、共價化合物的概念（A）；能識別典型的離子化合物和共價化合物（A）；能寫出結構簡單的常見離子、原子、單質(zhì)、化合物的電子式（B）；能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質(zhì)（B）。
�。�2）其他目標：通過對離子鍵和共價鍵的再認識，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的`想象力；通過表格歸納，在學生理清有關概念的聯(lián)系的同時培養(yǎng)學生歸納整理知識的能力及事件普遍聯(lián)系的哲學觀點；培養(yǎng)學生自主復習的能力。
2.教學重點
化學鍵的相關概念及它們之間的聯(lián)系
3.設計思路
選擇事例→圍繞事例復習概念→建構概念間關聯(lián)→實戰(zhàn)訓練→小結、反思
4.教學過程
（1）情境引入：電解水（含少量氫氧化鈉）（學生先獨立思考，再討論匯報）
�、贇湓优c氧原子靠何種相互作用穩(wěn)定而牢固的結合在一起成為水分子？
②水在常溫下就可以揮發(fā)成水蒸氣，此時克服的是何種相互作用？
�、鬯肿幼兂蓺浞肿雍脱醴肿拥倪^程中除了原子的重新組合，化學鍵發(fā)生了怎樣的變化？
④將最后的殘余溶液蒸發(fā)結晶，該過程有化學鍵的變化嗎？氫氧化鈉晶體中有哪些相互作用？
⑤物理變化、化學變化與化學鍵的斷裂和形成有何關系？
（2）歸納整理
微粒間相互作用（有下劃線的為學生填寫）
�。�3）評價檢測1
下列物質(zhì)中：①CH4 ②NaCl ③CaCl2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥H2S⑦Na2O2 ⑧HF ⑨Ne試用以上編號填空：
Ⅰ、只有共價鍵的是：①④⑥⑧；Ⅱ。只有離子鍵的是：②③；
�、�、有離子鍵，也有共價鍵的是⑤⑦；Ⅳ。屬于共價化合物的①⑥⑧；
�、酢儆陔x子化合物的是②③⑤⑦。
�。�4）反思提升微粒間相互作用與物質(zhì)種類間的關系
（5）歸納小結二、化合物的分類
*離子化合物：含有離子鍵的化合物。例如：
*共價化合物：僅含共價鍵的化合物。例如：
�。�6）思考如何通過實驗來證明某化合物是離子化合物？
熔融狀態(tài)下可以導電的化合物
（7）情境轉(zhuǎn)換解決“練習1”要借助于電子式
�。�8）評價檢測2
按要求寫出電子式，思考正確書寫電子式的方法
①8種原子的電子式；
�、陉帯㈥栯x子的電子式各4種；
�、垭x子化合物、共價化合物的電子式各兩種。
（學生活動略）
�。�9）歸納小結三、電子式
�、瘛⒏拍睿�
�、�、電子式的正確書寫
�、僭樱�
�、趩魏岁栯x子：
�、蹎魏岁庪x子：
�、芎矁r鍵的陰、陽離子團：
�。�10）課堂練習（真題挑戰(zhàn)）（只列出題干，其他略）
練習1.（20xx考試說明樣題。20xx江蘇學測）下列化學用語正確的是
練習2.（20xx江蘇學測）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是。
練習3.（20xx江蘇學測）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是。
練習4.（20xx江蘇學測）下列物質(zhì)屬于共價化合物的是。
練習5.（20xx江蘇學測）下列物質(zhì)含有離子鍵的是。
練習6.（20xx年江蘇學測第4題）下列物質(zhì)中含有共價鍵的是。
練習7.（20xx江蘇學測第4題）下列物質(zhì)含有離子鍵的是。
�。�11）追問含有共價鍵的就是共價化合物嗎？（僅含共價鍵、化合物）
�。�12）課堂小結（板書設計）
�。�14）課后思考：CaCl2中為什么不會形成共價鍵？怎樣才能形成穩(wěn)定的化學鍵？
溶液混合后無明顯現(xiàn)象是否真的發(fā)生化學反應小組學習模式在初中化學教學中的應用運用微視頻優(yōu)化化學實驗教學
化學教學設計12
1.1 組成生物體的化學元素
一、教學目標
1.知識目標
了解生命活動的物質(zhì)基礎是構成生物體的各種化合物；理解原生質(zhì)的概念及其實質(zhì)和含義；了解組成生物體的化學元素及其重要作用；通過生物體組成元素與非生物的對比，理解生物界與非生物界的統(tǒng)一性與差異性。
2.能力目標
通過對組成生物體的化學元素相關知識的學習和分析，培養(yǎng)學生理解、思考和分析問題的能力，初步培養(yǎng)學生跨學科綜合分析問題的能力。
3.情感目標：
通過學習組成生物體的化學元素，認識生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性；使學生初步學會抓住知識中的主要矛盾和矛盾的主要方面的學習方法；培養(yǎng)學生用抓住事物之間的內(nèi)在聯(lián)系的觀點分析事物、認識世界的思維方法。
二、教學建議
1.重點分析
組成生物體的化學元素是生物體的物質(zhì)基礎，組成生物體的化學元素種類很多，至少有62種，常見的有29種。這些元素的分類原則和方法及其各自具有的生理作用是本節(jié)教學的重點。根據(jù)不同的分類原則和方法，組成生物體的化學元素有不同的名稱——大量元素和微量元素、基本元素和主要元素等。
2.難點分析
生物界與非生物界的內(nèi)在聯(lián)系、根本區(qū)別，以及表現(xiàn)出的統(tǒng)一性和差異性
在以前的生物學學習中，學生主要是從生物的主要特征了解生物與非生物之間的區(qū)別，現(xiàn)在從元素水平上認識生物與非生物之間的區(qū)別和聯(lián)系，對學生來說比較困難，是教學的難點。因此抓住兩點來分析，一是“生物界中沒有自己特有的化學元素”——表現(xiàn)出生物界與非生物界統(tǒng)一性；二是“各種元素在生物界和非生物界中的含量存在著巨大的差異”——表現(xiàn)出生物界與非生物界之間的差異性。
三、教法建議
1.[學生基礎較好的學�；虬嗉塢
可采用討論與學生自學相結合的方式進行教學。
課時安排：1課時。
以討論為主的綜合課。通過對典型案例的分析和討論，學習組成生物體的化學元素以及生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
2.[普通學校]
可采用講解與討論相結合的方式進行教學。
課時安排：1課時
講解組成生物體的化學元素、組成生物體的化合物中的水分和無機鹽。教師列舉、展示、講解具體事例，幫助學生理解組成生物體的化學元素。
四、教學設計方案
引言：在緒論中我們知道了生物的基本特征,第一個特征是“生物體具有共同的物質(zhì)基礎和結構基礎”，共同的物質(zhì)基礎是什么呢？今天我們開始學習生命的物質(zhì)基礎。
第一章 生命的物質(zhì)基礎
組成生物體的化學元素和化合物大體是相同的，他們共同構成了生命活動的物質(zhì)基礎。
第一節(jié) 組成生物體的化學元素
物質(zhì)都是由化學元素組成的，組成生物體的化學元素特殊在什么地方，通過研究原生質(zhì)來研究。
一、組成生物體的化學元素
問題1：組成生物體的化學元素有哪些？
案例1：經(jīng)過科學家的研究，生物體內(nèi)含有各種不同的化學元素。請根據(jù)“玉米和人體內(nèi)化學元素含量對比表（見擴展資料）”來分析組成生物體的化學元素有哪些。
說明：設計問題串引導學生根據(jù)案例分析組成生物體的化學元素。
組成生物體的化學元素有哪些？與非生物界是否相同？
組成生物體的化學元素在生物體中含量是否相同？
哪些化學元素在生物體內(nèi)含量很高？哪些很低？
最后歸納總結如下：
1、 基本元素：C、H、O、N
C為最基本元素
2、 大量元素：萬分之一以上
C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
3、 微量元素：必需、很少
eFe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等
二、組成生物體化學元素的重要作用
問題２：組成生物體的.化學元素的重要作用是什么？
說明：教師提出問題后，可以通過介紹具體事例來引導學生體會化學元素的生理作用，或者引導學生閱讀教材分析�？偨Y歸納如下：
1、組成化合物和原生質(zhì)，作為生命活動的物質(zhì)基礎。
C、H、O、N、P占97%
2、影響生物體的生命活動。
如：B促進花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長
Mo作為牧草生長的必需微量元素（新西蘭草場與鉬礦）
三、生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
案例2：請比較生物與巖石圈所含元素，看能得出什么結論？
原生質(zhì)平均含量 人體內(nèi)含量 巖石圈含量
C、H、O三種元素 93% 74% 少于1%
說明：教師引導學生分析歸納生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
1、統(tǒng)一性：生命元素在自然界中都可以找到。
2、差異性：生命元素在生物體和非生物體的含量不同
板書提綱
第一章 生命的物質(zhì)基礎
第一節(jié) 組成生物體的化學元素
一、組成生物體的化學元素
1．基本元素：C、H、O、N
2．大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
3．微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl等
二、組成生物體化學元素的重要作用
1．組成化合物和原生質(zhì)，作為生命活動的物質(zhì)基礎。
2．影響生物體的生命活動。
三、生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
1．統(tǒng)一性：生命元素不特殊
2．差異性：含量不同
化學教學設計13
教學目標概覽
�。ㄒ唬┲R目標
通過復習使學生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。
�。ǘ┠芰δ繕�
1、提高學生分析、判斷和綜合運用知識的能力。
2、提高學生解題舉一反三的能力。
（三）情感目標
教會學生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。
教學重點：氧化還原反應、離子反應。
教學難點：氧化還原反應的基本規(guī)律和離子反應方程式的書寫。
教學方法：啟發(fā)討論式
教學過程：
請說出以下四個反應的反應類型
�、貼H4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O
�、跙a(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3
略
1、根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少：
�、賹儆诜纸夥磻� ；②屬于置換反應；③屬于復分解反應；④屬于化合反應
2、根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移：
�、�、④屬于氧化還原反應；①、③屬于非氧化還原反應
3、根據(jù)反應中是否有自由移動的電子參加：
①、②、④屬于非離子反應；③屬于離子反應
一、化學反應的分類
化合反應
根據(jù)反應物和生成物 分解反應
的類別和種類可分為 置換反應
復分解反應
化 根據(jù)反應中是否有 氧化還原反應
學 電子轉(zhuǎn)移可分為 非氧化還原反應
反 根據(jù)反應中是否有自由 離子反應
應 移動的電子參加可分為 非離子反應
據(jù)化學反應中熱量 放熱反應
變化情況可分為 吸熱反應
上述反應②、④屬于氧化還原反應，請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
略
氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關系規(guī)納如下：
二、氧化還原反應概念及轉(zhuǎn)化關系
氧化劑→具有氧化性→得電子→被還原→發(fā)生還原反應→化合價降低→還原產(chǎn)物
還原劑→具有還原性→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應→化合價升高→氧化產(chǎn)物
氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。我們判斷某反應是否為氧化還原反應可根據(jù)反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應中的概念一般是成對出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關鍵。
三、氧化還原反應的基本規(guī)律
1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價時只具有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又有還原性。
2、性質(zhì)強弱規(guī)律
�。�1）在氧化還原反應中：
強氧化劑＋強還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物）
�。�2）一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強（氯的含氧酸除外），價態(tài)越低還原性越強。
3、價態(tài)歸中規(guī)律
含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。
4、反應先后規(guī)律
同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。
反應③屬于離子反應，請寫出離子反應方程式
略
反應③的離子反應方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應？
略
離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。
四、離子方程式
�。�1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
�。�3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
�。�4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
�。�5）明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。
�。�6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
五、例題分析
例1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（ ）
A．用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁
C．用氯氣和消石灰制漂白劑 D．用氫氣和氮氣合成氨
解析：判斷氧化還原反應的最簡單的方法是看反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合價變化，故都屬于氧化還原反應。選A。
例2已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是（ ）
A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C
解析：對于反應：氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律：還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應式（1）可知C>CO，由反應式（2）可知C>H2, 由反應式（3）可知CO>H2。本題正確答案為A。
例3、G、Q、X、Y、Z均為氯的'含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關系（未配平）：（1）G Q+NaCl （2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 ( )
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
解析：根據(jù)氧化還原反應的特征可知，氧化還原反應中元素化合價有升必有降。由（1）得Q>G，因為該反應為歧化反應，G中氯元素的化合價必介于Q和-1價氯之間。同理由（3）結合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）結合（2）得X>Z>Q。本題正確答案為B。
例4、下列離子方程式正確的是（ ）
A．氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應：
3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH
解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強弱、離子反應規(guī)律、氧化還原反應、鹽的水解等知識，需要對各選項仔細全面地分析，才能正確解答。
A中氨水是弱電解質(zhì)，應寫化學式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應，式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學式中的比例，故不正確；C中 在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正確。答案為C。
例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式_________________________。
�。�2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式______________________________。
解析：本題是一個“反應進程”的試題。解題的關鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應。
答案：（1）2H++SO42-
+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓
例6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Ag+、 、Cl－ B.Ba2+、 、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH-
解析： A組中：Ag++Cl-=AgCl↓ B組中， + =BaCO3↓
C組中，Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓ D組中，2H++CO32-=CO2↑+H2O
E組中，各種離子能在溶液中大量共存。
F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。
NH4++OH- NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O
答案：E
化學教學設計14
一、 教學目標
1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；
2.了解溴碘的性質(zhì)，知道氯溴碘的性質(zhì)差異；
3.了解檢驗溴離子、碘離子的常用方法；
4.認識溴、碘在生產(chǎn)生活中的重要應用。
二、 教學重難點
教學重點：海水中提取溴、碘的原理和方法;
教學難點：氯溴碘在氧化性上的遞變規(guī)律以及在化學性質(zhì)上的相似之處。
三、 教具
實驗儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學用PPT
四、 教學方法
講授法
五、 教學進程
【課堂導入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個故事中，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象值得我們深思？
學生對于這些南岐人各個得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的攝�。喊ê�、紫菜等海產(chǎn)品;但我們每天最常見的攝取碘的方法通過加碘鹽的攝取。
溴的應用：溴的應用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機物。溴還有海洋元素的美稱。
【情境一、溴碘的物理性質(zhì)】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？
回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。
展示：溴的圖片，學生根據(jù)圖片發(fā)現(xiàn)溴的一些物理性質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)。
補充：溴的物理性質(zhì)還有具有強的腐蝕性,會嚴重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O
展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質(zhì)：紫黑色晶體 ，有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)
補充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質(zhì)變藍
提問：加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性，是不是開袋放置一段時間以后，碘的含量就會減少？
回答：不會，因為加碘食鹽中的碘不是單質(zhì)碘，是化合態(tài)的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性實驗
講解：
由于碘在水中，四氯化碳有機溶劑中的溶解性的不同，就會導致他們的顏色會發(fā)生變化。
溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
【情境二、溴碘的化學性質(zhì)】觀察：溴碘的原子結構示意圖，
提問：溴碘的最外層都有7個電子，非常容易得到電子，呈現(xiàn)的是什么性質(zhì)？溴碘的性質(zhì)與之前學過的哪一種元素非常像？
回答：溴碘的性質(zhì)與氯的性質(zhì)非常像。
比較：氯溴碘三者的氧化性強弱（提示通過在一個反應中氧化劑的氧化性最強來進行比較）
實驗：展示書本上P46頁的觀察與思考實驗內(nèi)容
討論：結合實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象回答，這個實驗中發(fā)生的反應涉及了什么方程式，通過方程式你能得出什么結論？
現(xiàn)象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變?yōu)樽仙�，可以得出反應為�?/p>
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
現(xiàn)象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變?yōu)槌壬f明發(fā)生了反應：
Cl2+2KI=2KCl+I2
結論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間的關系式：
Cl2>Br2>I2;相對應的它們在還原性上也有一個遞變的規(guī)律：I->Br->Cl-
引導：前面我們介紹了氯氣的化學性質(zhì)和溴碘非常的相似，那么氯氣有的性質(zhì)是不是溴碘也有呢？
講解：溴碘的化學性質(zhì)1.能和金屬反應2.能和非金屬反應3.能和水反應4.能和堿反應
強調(diào)：雖然溴碘在化學性質(zhì)上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現(xiàn)在：
與金屬反應時，溴能夠氧化到最高價，但碘不能。
與非金屬反應時，氯溴碘的反應條件越來越難。
與水反應時，溴碘都是可逆反應
與堿反應時，發(fā)生類似的反應：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O
【情境三、溴碘的提取】溴的提取
在溴的提取的過程，存在哪些問題需要我們解決呢？
提問：
1.溴在海水中的濃度低？
2.海水中的溴以什么形式存在？
3.如何把化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴？
講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的.過程中得到的母液
展示提取流程圖：教學設計--《溴、碘的提取》學生版
提問：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？
回答：使溴以蒸汽的形式跑出來。
碘的提取
在提取碘的過程中，也有許多亟待解決的問題：
在海水中碘的含量更低，如何來提高碘的提��？如何把海帶中的碘提取出來？
講解：海帶等藻類植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內(nèi)含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再通過灼燒、浸取使碘離子提取出來。
展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學設計--《溴、碘的提取》學生版
提問：
步驟①灼燒海帶時,用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）
步驟③的操作名稱是什么? （過濾）
步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質(zhì)形式得到）
步驟⑤中,應選擇什么試劑來提取碘?選擇的理由（有機溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）
步驟⑥的操作名稱是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點相差較大的互溶的液體混合物）
【情境四、溴碘的檢驗】如何檢驗溴離子和碘離子
溴離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）
碘離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）
拓展另外的檢驗方法：
可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在：
溴：下層溶液變?yōu)槌燃t色;碘：下層溶液變?yōu)樽霞t色
【情境五、拓展與應用】溴的應用：抗爆劑、殺蟲劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應用：加碘食鹽、華素片、海帶
化學教學設計15
一、分析教材
1、教學內(nèi)容
本節(jié)課是人教版九年級化學上冊第五單元課題2《如何正確書寫化學方程式》。
教材以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和氫氣與氧氣反應生成水為例，講解了書寫化學方程式的兩條原則：一是要以客觀事實為基礎；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。再以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，介紹書寫化學方程式的三個步驟，在這三個步驟中以化學方程式的配平最為關鍵。教材始終以質(zhì)量守恒定律作為理論指導，也是化學方程式配平的理論基礎。此外教材還介紹了一種比較簡單的配平方法—最小公倍數(shù)法。
2、教材地位和作用
從教材體系上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題是繼上一單元里所學的元素符號，化學式等知識的延伸和擴展，并與元素符號、化學式構成了九年級化學三個重要的化學用語。它在本單元中是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進行化學計算的“中介”，是進行化學計算的基礎，也是整個初中化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的有力武器。
3、教學目標分析
根據(jù)學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本節(jié)課的教學目標為：
<1>、知識與技能
�、倮斫饣瘜W方程式的書寫原則。
�、谡莆栈瘜W方程式書寫步驟，初步學會配平化學方程式的方法。
<2>、過程與方法
通過觀察比較，培養(yǎng)學生的觀察能力；通過討論，培養(yǎng)學生總結歸納知識的能力；通過活動與探究，培養(yǎng)學生學習應用化學知識和化學工具的習慣和能力；通過游戲與練習，增強對所學知識的記憶和理解，鞏固和掌握。
<3>、情感態(tài)度與價值觀
激發(fā)學生學習化學，探索化學知識的興趣，培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性，以及尊重客觀事實，實事求是的科學態(tài)度。
4、教學重難點及關鍵
根據(jù)教學大綱，教材內(nèi)容設置及對今后教學的影響，本節(jié)的教學重點為，正確書寫化學方程式，難點是化學方程式的配平。教學關鍵是創(chuàng)設恰當?shù)那榫�，組織好活動與探究，突出學生在教學活動中的主體地位。
二、學情分析
化學方程式的書寫，本來不是難以理解的知識和難以掌握的技能，但往往會成為初中學生學習化學的難點，主要是學生對元素符號、化學式的書寫尚未學好，基礎知識還不扎實時學習化學方程式的書寫，就有一定的困難。
三、教法、學法指導
【教法指導】
根據(jù)學生現(xiàn)有的知識和能力水平，結合教材，考慮到學生在書寫化學方程式可能會出現(xiàn)的錯誤（如化學式寫錯、沒配平、未標條件、箭頭使用不當或遺漏等），本節(jié)課主要采用以學生的活動探究為主線，結合使用談話法，歸納分析法、討論法、實驗法、練習法以及多媒體輔助教學法。在整個教學過程中，讓學生在“想一想，猜一猜，試一試，練一練，議一議，做一做”的教學流程中不知不覺地獲取新知識，并充分運用多媒體輔助教學，突出重點，突破難點，激發(fā)學生的求知欲望，提高課堂效率。
【學法指導】
教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養(yǎng)能力的關鍵。本節(jié)課我充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。
四、教學過程
一、導入新課
�。鬯伎迹軵O2《如何正確書寫化學方程式》教學設計P2O5,這個式子能不能稱為化學方程式？
�。鬯伎迹菰鯓硬拍苁顾蔀榉腺|(zhì)量守恒定律的化學方程式呢?
�。垡胄抡n］僅僅寫出反應物、生成物以及反應條件并不能表示一個化學方程式，這僅僅完成了書寫化學方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學方程式呢?本節(jié)課我們就來學習這方面的知識。
二、推進新課
1、化學方程式的書寫原則
�。厶釂枺荽蠹铱赡芏悸犝f過，前幾年有些別有用心的人宣揚“水變?nèi)加汀�。想一下水可能變成燃油�?
�。鄯治觯輨偛磐瑢W們提出了自己對“水變?nèi)加汀边@個問題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍?答案當然是否定的，無論什么樣的反應條件，水都不可能變?yōu)槿加汀＿@個問題說明一個化學反應不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實為基礎的，絕不能憑空想象。
［過渡］化學方程式是用來表示化學反應的，既然化學反應的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實，那么化學方程式的書寫也應該遵守一定的原則�；瘜W方程式的書寫應該遵守什么樣的原則呢?
2、化學方程式的配平
�。厶釂枺菰谙旅孢@個方程式中，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等嗎?
CO2《如何正確書寫化學方程式》教學設計CO2
�。圩穯枺菟械幕瘜W方程式都是這樣簡單嗎?H2O2→H2O這個反應呢?
［總結］可見，這樣的式子不能稱為化學方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，這個過程稱為化學方程式的配平。
�。坶喿x］請同學們閱讀課本，了解一下H2O2→H2O這個式子是如何在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的'。
�。壅f明］若化學式前配的化學計量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫。
［總結］由此可見，化學方程式的配平就是在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。
3、化學方程式的書寫步驟
�。圻^渡］那么，書寫一個化學方程式要經(jīng)過哪些步驟呢?
�。坶喿x］請同學們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關化學方程式的書寫，并對書寫步驟進行總結。
［總結］剛才同學們根據(jù)課本內(nèi)容總結出了書寫化學方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個反應為例來歸納書寫化學方程式的步驟。
（1）“寫”。根據(jù)實驗事實在短線左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質(zhì)的用“”連接。H2O——H2O2
�。�2）“配”。在式子兩邊的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使短線左右兩邊達到原子的種類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。2H2O→2H2O2
�。壅f明］切記決不能改變化學式右下角的數(shù)字，所配化學式前邊的化學計量數(shù)應是最簡整數(shù)比。
�。垩a充］配平化學方程式的方法很多，由于我們初學化學方程式，知識基礎較少，所以只介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過觀察得出在H2O和H2前面各配一個“2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡單又比較常用的方法——最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學方程式就采用了此種配平方法。
PO2——P2O5，式子左邊氧原子的個數(shù)為2，右邊氧原子的個數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P5O2——2P2O5，式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。4P5O2點燃2P2O5，這時式子兩邊各原子的種類和個數(shù)就相等了。
�。�3）“注”。注明反應發(fā)生的條件。2H2O《如何正確書寫化學方程式》教學設計2H2↑O2↑，通電就是該反應的條件。
�。垩a充說明］
�、佟凹訜帷笔亲畛Ｓ玫幕瘜W反應條件，“加熱”用符號“△”表示。
�、谌舴磻M行只需1個條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個或多個條件，則分開寫在短線上、下兩方。如：《如何正確書寫化學方程式》教學設計
�。�3）只有生成物中有氣體時（反應物中沒有氣體），在氣體物質(zhì)的化學式右邊標注“↑”。
（4）溶液中的反應，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時（反應物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學式右邊標注“↓”。
［小結］書寫化學方程式的步驟。即一寫二配三標明，最后短線變等號。
�。刍卮穑莶荒芊Q為化學方程式，因為它不遵守質(zhì)量守恒定律。
�。劢涣饔懻摚�
學生甲：可能，只要有適當?shù)姆磻獥l件就行。
學生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價錢嗎?我們還需再為油的問題而發(fā)愁嗎?
學生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢?
［閱讀］請大家閱讀教材上有關化學方程式的書寫原則，并進行歸納總結。
�。劭偨Y］化學方程式反映化學反應的客觀事實。因此，在書寫化學方程式時必須遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。
［回答］原子種類相等，等號兩邊都有C、O兩種原子；原子個數(shù)也相等，C原子都為1個，O原子都為2個。
學生交流
�。刍卮穑葸@個反應，等號兩邊原子的種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個數(shù)不等。如O，等號前有2個O原子，等號后只有1個O原子，而且原子總個數(shù)也不相等，等號前共有4個原子，等號后共有3個原子。
�。刍卮穑菰贖2前配上一個數(shù)字2，在O2前配上一個數(shù)字1(不寫出)，在H2O前配上一個數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個數(shù)就相等了，這時得到的就是一個遵守質(zhì)量守恒定律的化學方程式了。即：2H2O2《如何正確書寫化學方程式》教學設計2H2O
�。刍卮穑輹鴮懟瘜W方程式有如下步驟：
（1）根據(jù)實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，中間用短線或箭頭聯(lián)結，如：PO2——P2O5
［強調(diào)］若反應物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“”將反應物或生成物加以聯(lián)結。
（2）配平化學方程式并進行驗證檢查，如：4P5O2——2P2O5
�。�3）標明化學反應發(fā)生的條件，并把短線改成等號。即：4P5O2《如何正確書寫化學方程式》教學設計2P2O5
熟練掌握化學方程式的配平步驟。
學生試著配平并掌握最小公倍數(shù)法（找出短線兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)）
思考并理解
通過問題的引入學生很快掌握什么樣的式子是化學方程式。激發(fā)學生的求知欲望。順利引入新課。
由一個無知的設想讓學生明白科學必須以事實為基礎。更進一步激發(fā)學生的學習興趣。
步步推進提出化學方程式的理論基礎。讓學生明白化學方程式的書寫要以客觀事實為依據(jù)。
通過師生、生生間的交流，學生敢于發(fā)表自己的觀點，善于傾聽別人的意見，掌握化學方程式的配平方法的多樣性，啟迪學生解決問題時方法不是唯一的。
培養(yǎng)學生歸納，總結知識的能力。
將所學知識趁熱打鐵的綜合應用，讓老師了解學生掌握知識的情況。學生親自動手提高學生參與活動的積極性。
特別強調(diào)為正確書寫化學方程式作鋪墊。
授之以魚不如授之以漁。方法最為關鍵。
補充知識為后續(xù)學習打下牢固的基礎。
總結使學生得到提升。
達標檢測
典例剖析
例1下列化學方程式中，正確的有（）
《如何正確書寫化學方程式》教學設計
【解析】以上六個化學方程式都有錯誤。
�、僦�，生成物的化學式應是Fe3O4，寫成FeO2不符合客觀事實。
�、谥�，氧氣化學式應寫為O2。
③中，等號兩邊并不相等，應配平為2MgO2《如何正確書寫化學方程式》教學設計2MgO。
�、苤�，缺少反應條件“點燃”，又O2為氣體，所以SO2后面的“↑”去掉。
�、葜�，等號兩邊并不相等，應配平《如何正確書寫化學方程式》教學設計。
�、拗蠧u(OH)2是沉淀，應在后面加上“↓”。
【答案】D
例2鎂是一種很活潑的金屬，點燃后，它既能在氮氣中燃燒，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒。已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價是-3價；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物。試寫出上述兩個反應的化學方程式。鎂和氮氣在點燃條件下反應：。
鎂和二氧化碳在點燃條件下反應：。
【解析】根據(jù)題意，鎂在氮氣中燃燒發(fā)生的是化合反應，生成物只有一種，化學式為Mg3N2；鎂在二氧化碳中燃燒，生成物的元素種類與反應物相同，Mg、C、O三種元素組成的金屬氧化物為MgO，另一種黑色炭�；瘜W式為C。
【答案】3MgN2《如何正確書寫化學方程式》教學設計Mg3N22MgCO2《如何正確書寫化學方程式》教學設計C2MgO
強化訓練掌握新知。
通過近年的中考題訓練，加深學生對書寫化學方程式的理解，同時也對中考中關于化學方程式書寫的考查有初步了解。
課堂小結
�。厶釂枺萃ㄟ^今天的學習，你們有哪些收獲？
［小結］通過本節(jié)課學習，我們知道了書寫化學方程式的原則和步驟，及書寫化學方程式應該注意的事項，也能夠?qū)懗稣_的化學方程式了�；瘜W方程式的書寫要遵守實驗事實，只有實際上存在的反應我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實上不存在的反應。
課后作業(yè)
完成練習冊中本課時對應的作業(yè)。
板書設計
課題2如何正確書寫化學方程式
1、化學方程式的書寫原則
（1）必須以客觀事實為基礎；
�。�2）遵守質(zhì)量守恒定律。
2、化學方程式的配平
3、化學方程式的書寫步驟（1）寫（2）配（3）標
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