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化學教學設計【精】
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，常常要根據(jù)教學需要編寫教學設計，借助教學設計可使學生在單位時間內(nèi)能夠學到更多的知識。那么問題來了，教學設計應該怎么寫？下面是小編幫大家整理的化學教學設計，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學教學設計1
一、設計思想
新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質的人才。
化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一�；瘜W基礎理論的教學應根據(jù)課程標準和教學實際要求、學生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養(yǎng)。
二、教材分析
化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。
教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學平衡狀態(tài)概念，并強調(diào)在可逆
反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。
化學平衡是化學反應速率知識的'延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節(jié)承前啟后的關鍵課�；瘜W平衡概念的建立和化學平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。
三、學情分析
學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現(xiàn)代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。
四、教學目標、重難點、方法和手段
1. 教學目標
知識目標：（1）使學生建立化學平衡的概念
�。�2）使學生理解化學平衡的特征
�。�3）掌握化學平衡狀態(tài)的判斷
能力目標：（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識
（2）培養(yǎng)學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力
情感目標：（1）培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和積極思維習慣
（2）結合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育
2. 教學重點、難點
化學平衡的建立及其特征
3. 教學方法和手段
合理利用現(xiàn)代教育技術，采用引導探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復習聯(lián)系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識。
采用“引導探究教學模式”“ 創(chuàng)設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯(lián)系實際討論應用”
五、教學過程
1、創(chuàng)設問題情境，引導探究討論
教師有目的地創(chuàng)設能激發(fā)學生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學生產(chǎn)生質疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質是什么？
【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過程，宏觀再現(xiàn)
[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關系，作知識的填補，以取得學生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]
【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？
�、陔S時間推延，兩種過程速率如何變化？
�、郛攦煞N過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？
�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇瓲顟B(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學生的主動探究和對問題的分析和思考。]
（2）答疑點撥，強化知識拓展
教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設新的問題情境，做好知識的強化與拓展。
【探究討論】教師引導啟發(fā)，學生探究討論，形成如下共識： ①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。 ②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。
�、蹆煞N過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡。
【flash動畫】再現(xiàn)溶解平衡時，V溶解=V結晶≠0
�、輰柡腿芤荷邷囟�，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]
【板書】化學平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——結晶—— 可逆過程
2、 V溶解=V結晶≠0 →溶解平衡
�。▌討B(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（催化劑1200℃）。
化學教學設計2
一、設計思想：
根據(jù)新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內(nèi)容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經(jīng)驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學生主動探索科學規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。
二、教材分析：
�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容所處的地位和作用
在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節(jié)有關金屬性質和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結，從而從本質上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導。
（二）教材內(nèi)容分析
教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規(guī)律。
三、學情分析：
原電池原理及構成原電池的'條件是本節(jié)課教學的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導學生根據(jù)所學知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。()同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。
四、教學目標：
通過教學使學生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。
熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設計較簡單的原電池。
通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養(yǎng)學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。
通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養(yǎng)學生不斷追求科學真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發(fā)學生學習興趣；通過各種電池在各個領域的應用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學生了解社會、關心生活、關注環(huán)境，增強主人翁意識。
五、重點難點：
原電池的原理和構成條件。
六、教學策略與手段：
情景設計、實驗探究、分析、歸納
化學教學設計3
一、分析教材(備教材)
備好課的前提是理解教材，理解教材的編寫意圖，這就是我們教師要備課，要常備課，常備常新的原因。正確理解教材主要包括以下幾個方面。
1. 抓住重點
(1)初中化學知識點
根據(jù)中學化學《課標》，從基礎知識和基本技能的角度大致劃分為基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學用語、化學計算和化學實驗在《中考說明》中歸類非常詳細。
(2)知識點的作用
把握教材內(nèi)容的核心所在，就是要確定教學的重點。所謂教學重點是指教材中最重要的、最基本的中心內(nèi)容。核心內(nèi)容具有后延續(xù)性，對后續(xù)的學習具有承前啟后的作用，但不一定是考點，有可能滲透在考點之中。
例如：原子的結構決定離子的形成，離子的形成決定化合價。
氧氣的化學性質決定分析物質化學性質的方法，決定測定空氣中氧氣含量的測定時藥品的取用原則。
2. 領悟教材的教學價值
挖掘教材內(nèi)容的教學價值，就是要分析和挖掘這部分內(nèi)容在教材中的地位和作用，以及對學生后續(xù)學習的影響，對學生認知結構、技能、思維培養(yǎng)等的作用。
《義務教育化學課程標準(實驗稿)》明確提出：“教師要深入研究教材，提煉教學內(nèi)容中的某些方法要素，并在教學設計中予以滲透，讓學生在探究活動中體驗科學方法的運用，如對化學現(xiàn)象進行分類、提出有關的假設、設計實驗和控制實驗條件進行探究等�！� 因此，在化學教學設計中，對教材內(nèi)容的教學價值分析和挖掘是新課程教學設計的特點所在，也是教學活動設計的重要依據(jù)。
[案例] “第五章 燃料”的教學
主要體現(xiàn)在以下幾個方面：
1.一種元素多種物質
本單元中涉及含碳元素的一系列物質，如碳的多種單質、氧化物及碳酸、碳酸鈣等，一方面是物質組成與分類、物質多樣性的具體體現(xiàn)。另一方面，碳的多種單質，一氧化碳與二氧化碳等內(nèi)容，反映了同一種元素可以組成不同的單質，相同兩種元素可以組成不同化合物的化學觀念，加深了對物質的組成與結構、物質的多樣性的認識。
2.初步形成結構決定性質的化學學科思想
通過一氧化碳與二氧化碳的性質比較，初步建立物質的組成與結構特點決定物質的性質，物質的性質是結構特點的反映;物質的性質影響用途，物質的用途反映出物質的一定性質等化學學科思想。
3.建立實驗室制取氣體思路
初步學習運用簡單的裝置和方法制取某些氣體，是初中化學學習的基本實驗技能。二氧化碳制取的探究，是在氧氣制取的基礎上的拓展和加深。
4.學會“對比”科學方法
本單元教材內(nèi)容的編排思路，蘊含著“對比”這一科學方法的學習。如碳跟氧氣的反應，實驗條件不同，反應產(chǎn)物也不同。通過對照、比較，可以找出不同物質性質的共同點和不同點。尋找共性可以建立物質之間的必然聯(lián)系;而發(fā)現(xiàn)特性是為了不同物質之間的區(qū)別，從而理解物質的鑒別方法以及不同物質在一定條件下相互轉化的原理。
5.認識知識與社會生活實際以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系
碳元素與人類關系密切，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣是生活中常見的物質;一氧化碳有損健康，二氧化碳對環(huán)境有影響等。這些內(nèi)容的學習，可以有意識地引導學生從多個角度對有關的問題做出價值判斷。
6.建立物質轉化觀
在此之前 ,學生通過學習氧氣O2知識,從化學角度認識某一具體物質的一般思路已有了初步了解。本單元的重點是引領學生從單一物質的學習向含有同一元素的多種物質的學習邁進,幫助學生初步把握物質間的聯(lián)系,找尋物質間的轉化規(guī)律初步建立物質的轉化觀。
例如： 在粗鹽中除去可溶性雜質的方法中作為選擇合適的藥品的依據(jù)。(鐵銅混合物除去鐵的方法)(一氧化碳和二氧化碳混合物中除去一氧化碳的方法)
因此，學生學習本章 ,不僅僅是獲得知識與技能的提高,更重要的是過程與方法的領悟和學科觀念的初步形成。
二、分析學生(備學生)
1、學生已有的知識經(jīng)驗
學生的學習過程是新舊知識與技能相互作用的過程，學生已有的知識經(jīng)驗直接影響到對新內(nèi)容的學習和理解。為此在進行教學設計時，教師必須關注學生已有的知識經(jīng)驗，要通過多種方式了借學生對即將要學習的內(nèi)容有什么認識、已有認識對新知識的學習有什么作用、新舊知識的邏輯關系如、;哪些新知識的學習可以聯(lián)系學生的知識經(jīng)驗、哪些新知識學生自己能夠學會等，以便采取適當?shù)慕虒W策略。
2、學生學習新知識的困難
難點是指學生理解和接受比較困難的知識內(nèi)容或問題不容易解決的某些關節(jié)點。難點具有兩重性：一方面它可能成為學生學習的分化點，部分學生因此產(chǎn)生畏難情緒;另一方面它又是學生智力的開發(fā)點，是訓練學生思維的優(yōu)質材料。
要根據(jù)具體內(nèi)容的特點和學生的知識基礎來確定教學難點。一般來說，難點的產(chǎn)生原因是：(1)由于知識本身抽象、復雜難易理解，(2)一些化學反應原理屬于微觀世界，不能直接感知，難以形成真實的表象;(3)一些元素化合物知識、化學用語等多而復雜，容易混淆不便記憶。
三、確定教學目標(對于學生是學習目標)
教學活動中，“教為主導，學為主體”。那么，教學目標對老師就是一個“導演”的方向，對于學生是學習過程中要達成的目標。因此，教學目標的陳述應該是非常明確、可操作、可觀察和可測量，這樣才有利于教師在教學時對目標的把握與測量。
確定和表述教學目標需要注意的問題
(1)教學目標的確定要體現(xiàn)新課程三維目標的有機整合，既要注意教學目標的全面性和整體性，又要保證教學目標的側重點。由于每節(jié)課確定的教學目標代表著學習結果的不同類型，在注重教學目標全面性和整體性的同時，還應注意保持教學目標間的平衡和側重。有的內(nèi)容宜通過“親歷過程”獲得方法的啟示，就可以突出“過程與方法”目標;有的課程內(nèi)容蘊含豐富的思想道德因素，就可以著重進行“情感態(tài)度與價值觀”的教育，這樣才能增強教學目標的針對性和有效性。
(2)教學目標是預期學生的學習結果，不應表述教師的教學行為或教師打算做什么。教學目標的表述應力求明確、具體，可以觀察和測量，盡可能反映學習結果的類型和層次水平，應盡量避免用含糊的和不切實際的語言表述目標。
例如：《原子的構成》
1、以湯姆森發(fā)現(xiàn)電子和盧瑟福α散射實驗事實為基礎，推論原子內(nèi)部的結構奧秘。
2、根據(jù)原子核外電子的能量及運動情況分析，推論出原子核外電子的分層排布。
3、根據(jù)鎂原子與氧原子的結合情況分析，推論出不同原子在化學變化中結合的原因。
4、通過學習和反思活動，進一步認識到實驗驗證在科學探究過程中的價值，通過對原子結構奧秘探究，認識到人類認識微觀世界的智慧，體會到科學真理的來之不易，感受到科學家孜孜以求的探索精神。
四、 設計教學活動
教學目標的確定明確了 “為什么”教和學的問題，教學活動設計著重解決“學什么”和“如何學“的問題。教學活動設計是教學目標得以實現(xiàn)的過程和條件。
從一定意義上說，要搞好學科教學要完成兩個轉化：一是將各種教學資源(主要是課標和教材內(nèi)容)整合、轉化為合理的學科知識邏輯，即教師要教什么、學生要學什么。二是將學科知識邏輯轉化為學生的認識邏輯，即教師怎么教、學生怎么學。為此著重討論以下幾個問題。
1.教學內(nèi)容主線的構建
教學內(nèi)容主線的構建主要解決“教什么”、“先教什么”、“后教什么”等問題，這是落實教學目標的基本保證。
教學內(nèi)容主線構建的三種策略
策略1：按照學科知識邏輯構建教學內(nèi)容主線
化學教科書中的不少內(nèi)容是按學科知識的內(nèi)在邏輯關系構建內(nèi)容體系的，如身邊的化學物質“氧氣”的學習，是按照“物理性質-化學性質-實驗室制法”這一線索組織起來的，它遵循的是化學知識內(nèi)在的邏輯結構。在化學教學內(nèi)容的組織方面，也常常以學科知識的內(nèi)在邏輯為主要線索來組織教學內(nèi)容，這種方式比較適合初中階段元素化合物知識和化學概念等教學內(nèi)容的組織。
但，作為老師要根據(jù)實際情況要活用教材。
例如：《空氣中氧氣含量的測定》需要用到能與氧氣反應的物質，也是就發(fā)揮氧氣的化學性質，那么我在平日教學中，先帶領學生認識氧氣的性質，當學生認識了氧氣的化學性質，在選擇與氧氣反應的物質的過程中就有了能力，明確了原因。
例如：在第三章學完《實驗室制取氧氣》后，學生初步建立了實驗室制取氣體的思路和思維方式，為了鞏固也為了應用展示。我接著引領學生學習第五章的《二氧化碳的實驗室制法》，可謂一氣呵成，一節(jié)課高效率地完成本節(jié)的內(nèi)容，既是對實驗室制取氣體的鞏固，也是對二氧化碳的制取的認識。通過學習，學生們不僅發(fā)現(xiàn)它們的'共同之處，針對異同，此過程中涉及到二氧化碳的物理性質，自然就掌握了。
策略2：以學生體驗探究活動構建教學內(nèi)容主線
學生感受和體驗探究活動的基本過程為主要線索，也是組織化學教學內(nèi)容的一種形式。
例如在學習“酸和堿之間會發(fā)生什么反應”時，可按照“提出問題(酸和堿之間會發(fā)生反應嗎)，做出假設”—收集證據(jù)(設計實驗證明氫氧化鈉和鹽酸能否反應)—得出結論(酸和堿之間發(fā)生了什么反應)—拓展應用(酸和堿反應在實際中有什么應用)的這一線索組織教學內(nèi)容，這有利于在教師指導下,學生運用已有的知識經(jīng)驗,結合新的現(xiàn)象事實, 感悟知識的形成過程，同時也體驗了探究過程。
策略3 以社會生活實際中的問題為主線組織教學內(nèi)容
以學生熟悉的生活中的化學問題或社會生產(chǎn)實際的問題等為線索組織教學內(nèi)容，引導學生從身邊的化學物質和現(xiàn)象入手學習化學知識，并運用化學知識分析和解決社會生活中的有關問題，使學生切身體會化學學習的重要價值。
例如：二氧化碳的性質，以生活中的可樂雪碧為導入。
燃燒和滅火，以學生的經(jīng)驗為導入。
在解決實際問題的過程中完成新知識的探究。
2. 教學情境的創(chuàng)設
教學情境創(chuàng)設是實施化學教學的有效策略。化學知識往往比較抽象，需要充分利用各種手段如實驗、生活現(xiàn)象、圖片、史實、謎語、故事等進行教學。
教學情境創(chuàng)設的策略
策略1：結合學生已有認識創(chuàng)設化學教學情境
例如：學習空氣之前，讓學生談談對空氣的認識，可以請學生設計簡單實驗或生活現(xiàn)象說明空氣的存在。
策略2：聯(lián)系實際問題創(chuàng)設化學概念教學情境
例如：通過介紹或視頻資料說明火在生活中的作用，引導學生思考與生火、旺火、滅火有關的生活做法。
策略3：利用實驗創(chuàng)設化學概念教學情境
需要指出的是，化學教學要盡可能借助實驗提供生動直觀的材料，以幫助學生更好地理解概念本質。在教學設計時，要考慮化學實驗可用于某一教學過程的不同教學階段，以充分發(fā)揮實驗在化學學習中的不同作用。如：利用實驗創(chuàng)設情景，制造認知沖突，引發(fā)新的思考;利用實驗呈現(xiàn)宏觀現(xiàn)象，增進學生對微觀本質的理解;利用實驗揭示事物本質，澄清學生的模糊或錯誤認識等。
如：《質量守恒定律的探究》在學生實驗中，不僅實驗現(xiàn)象明顯，而且設計方案的全面性，都得到充分的驗證。
如：《空氣中氧氣含量的測定》這個實驗，對于實驗結論的分析，誤差的分析讓學生有了一個理性的分析依據(jù)。
3.教學問題的設計
合理有效的問題可以增強教學的啟發(fā)性，激發(fā)學生學習興趣，培養(yǎng)學生科學思維。教學問題的設計實施化學概念教學的有效策略。
教學活動設計需要進一步注意的問題
a 調(diào)用學生已有的知識經(jīng)驗
b創(chuàng)設學生參與學習的機會
c 重視讓學生經(jīng)歷思維過程
d 注重引導學生將知識結構化
e 注重活動之間的內(nèi)在聯(lián)系
古人云：學貴有疑。老師設計問題的目的不僅僅是問了讓學生解答問題，更重要的是培養(yǎng)學生的問題意識，培養(yǎng)質疑的思維特點。
【總結】
教學設計，看重三個關鍵問題:
一是為什么教(教學目標的確定與表述);
二是教什么(體現(xiàn)教學重點)
三是怎么教(體現(xiàn)教學活動)。
這些問題是進行教學的關鍵問題，直接關系到教學的質量。
在新課程背景下，教學更加關注學生的認識發(fā)展，學生認識方式的轉變。在教學活動的設計方面，要注重聯(lián)系實際問題，充分發(fā)揮實驗的作用，以問題和活動驅動學生積極思維和參與學習過程，幫助學生形成從化學的視角分析和解決實際問題的能力，促進學生科學素養(yǎng)的提高。
化學教學設計4
【教學目標】
1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發(fā)展的關系非常密切。
2、通過收集材料、查閱資料、討論交流、實踐活動等具體探究行為，培養(yǎng)學生良好的學習習慣和學習方法。
3、激發(fā)學生親近、熱愛并渴望了解化學的情感，激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望，讓學生感觸化學的魅力、體會學習化學的價值。
【教學重點】
了解什么是化學，激發(fā)學生對化學的熱愛之情、探究之欲。
【教學難點】
了解什么是化學。
【教學準備】
教師準備：1、多媒體課件(內(nèi)容包括“絢麗多彩的化學世界”視頻錄像、拓展教學內(nèi)容的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接)2、實驗相關器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙(用NaOH溶液書寫“變化中學、探究中學”后晾干)、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
學生準備：收集一些常見或不常見的材料、用品、食品、藥品等實物和相關的說明書、商標等，以及相關的現(xiàn)代高科技信息資料。
【教學設計】
1、教學方法：收集資料、指導閱讀、實驗展示、討論交流、拓展探究
2、教學步驟：
3、活動與作業(yè)：
請你參考下列主題(任選一個或多個)或自擬，通過本節(jié)課的學習，查詢相關材料或自主上網(wǎng)搜索(可參考課件)、，完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報(報題目自擬，突出個性、特色)進行交流：
�、儆嘘P化學學科形成的歷史
�、诨瘜W在現(xiàn)代社會的應用舉例
③探索學好化學知識的方法
�、苣阕罡信d趣的化學前沿知識
⑤你在日常生活中發(fā)現(xiàn)的化學知識
�、奁渌�(自擬)
【點評】
本課題是九年級學生系統(tǒng)地學習化學的第一課。譚老師在教學中充分展示了現(xiàn)代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的'第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。
教學中注意發(fā)揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養(yǎng)學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。教學中展示學生課前調(diào)查的信息，能較好達到資源共享的目的。如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識。
整個教學過程體現(xiàn)了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。
化學教學設計5
一、教材分析
本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節(jié)《離子反應》從有無離子參加的角度認識化學反應。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉入離子反應的討論。第二課時從概念出發(fā)，結合探究實驗總結離子反應發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。
二、學情分析
學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性，電解質的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質在溶液中能電離出離子，復分解反應發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識對學生來說具有一定的難度。
學生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。
根據(jù)以上分析及《化學新課程標準》，確定本節(jié)課的教學目標、重難點和教學方法如下：
三、教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。
2、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。
3、使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。
（二）過程與方法
通過交流、發(fā)言、實驗等培養(yǎng)學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，教給學生科學的.方法，加深對所學知識的理解。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀
1、學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。
2、培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。
3、通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。
教學重點與難點
重點離子反應的實質和離子反應方程式的書寫方法。
難點：實驗現(xiàn)象的分析、離子反應方程式的書寫。
四、教學方法
實驗探究；計算機輔助教學
難點突破：
1、精心設計實驗：將教材實驗設計為4個學生為一組的學生實驗，培養(yǎng)學生的動手能力、合作精神。使每個學生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。
2、利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質，使抽象知識變得更形象，便于學生理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，突破難點。
3、離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點。為突破該難點，我做如下設計：初學時讓學生按書寫步驟進行訓練。第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵和難點。學生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導學生復習酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁）。采用自學、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學環(huán)節(jié)，在學習離子反應的意義時，設計練習4個離子方程式的書寫。在得出離子反應發(fā)生的條件時，設計練習3個書寫。
五、學習方法
采用實驗探究與交流活動相結合，鍛煉學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。
六、、教學準備
1、實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。
2、實驗藥品：05mol/LCuSO4溶液、05mol/LKCl溶液、酚酞溶液、05mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、05mol/LNa2CO3溶液。
3、學生準備：4人一組進行實驗。
七、教學過程
總體構思：
教學序：創(chuàng)設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習
學習序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應用
化學教學設計6
一、課程概況
生物化學是研究生命化學的科學，它在分子水平上探討生命的本質，即研究生物體的化學組成及化學變化規(guī)律的科學。醫(yī)學生物化學主要研究人體的生物化學，它是一門重要的醫(yī)學基礎課程。近年來，生物學、微生物學、免疫學、生理學和病理學等基礎醫(yī)學學科的研究均深入到分子水平，并應用生物化學的理論和技術解決各個學科的問題。同樣，生物化學與臨床醫(yī)學的關系也很密切。近代醫(yī)學的發(fā)展經(jīng)常運用生物化學的理論和方法來診斷、治療和預防疾病，而且許多疾病的機理也需要從分子水平上加以探討。生物化學課程為其它醫(yī)學基礎課程和臨床醫(yī)學課程提供必要的理論基礎，是醫(yī)學各專業(yè)的必修課。
本課程適應醫(yī)科類各專業(yè)的學生學習。學生必須具備化學的基礎知識。通過本課程的學習，使學生理解生物分子的結構與生理功能，以及兩者之間的關系；理解生物體重要物質代謝的基本途徑、主要生理意義、調(diào)節(jié)以及代謝異常與疾病的關系；理解基因信息傳遞的基本過程、基因表達調(diào)控的概念；理解各組織器官的代謝特點及它們在醫(yī)學上的意義。根據(jù)課程的分工，有關血液凝固、纖維蛋白溶解、氣體運輸、各種激素的結構與功能，及腎臟的有關內(nèi)容歸入生理學課程。本課程的同期及后續(xù)課為醫(yī)學免疫學與微生物學、病理學、藥理學等。
第一部分為生物分子的結構與功能，包括第1~4章，內(nèi)容為蛋白質化學、核酸化學和酶。第二部分為物質代謝與調(diào)節(jié)，包括第5~10章，內(nèi)容為糖代謝、脂代謝、生物氧化、氨基酸代謝、核苷酸代謝、物質代謝的聯(lián)系與調(diào)節(jié)。
第三部分為遺傳信息的傳遞，包括第11~14章，內(nèi)容為DNA的生物合成——復制、RNA的生物合成——轉錄、蛋白質的生物合成——翻譯、基因表達調(diào)控與基因工程。
第四部分為重要組織器官代謝，包括第15~20章，內(nèi)容為肝膽生化、血液生化、骨骼與磷鈣代謝、水、電解質和酸堿平衡、營養(yǎng)生化。
第一部分生物分子的結構與功能
第一章蛋白質化學
要求掌握
1．蛋白質的重要生理功能；
2．掌握蛋白質的含氮量及與蛋白質定量關系；
3．蛋白質的基本結構單位；
4．掌握蛋白質一、二、三、四級結構的概念；
5．掌握結構與功能的關系。
熟悉
1．氨基酸的酸性、堿性、含硫、含羥基及芳香族氨基酸；
2．熟悉蛋白質的重要理化性質及其在醫(yī)學中的應用。
提要：
本章著重從蛋白質的基本化學組成、分子結構以及結構與功能的關系、理化性質和分類等方面進行講述。
一、蛋白質的元素組成
蛋白質是各種生命現(xiàn)象的主要物質基礎，是各種組織的基本組成成分。人體內(nèi)蛋白質含量約占人體干重的45％。其主要元素有碳、氫、氧、氮、硫等，其中氮的含量比較恒定，平均為16％左右。這是蛋白質元素組成的重要特點，也是蛋白質定量測定的依據(jù)。通常只要測定出生物樣品中的含氮量，就可用樣品中含氮的克數(shù)乘以6.25=樣品中蛋白質的克數(shù)來計算蛋白質的含量。
二、蛋白質分子的基本結構單位—氨基酸
氨基酸是蛋白質的基本組成單位。組成蛋白質的氨基酸有20種，它們在結構上都有一個共同點，即在α-碳原子上都結合有氨基或亞氨基，都為L型α-氨基酸。所有的氨基酸都含有堿性的氨基，又含有酸性的羧基，因此是兩性電解質，在不同的pH值溶液中，可帶不同的電荷。當氨基酸處在某一pH值溶液中時，氨基酸所帶的正、負電荷數(shù)相等，此時溶液的pH值為該氨基酸的等電點(pI)。不同的氨基酸有各自特定的等電點。氨基酸由于和茚三酮反應發(fā)生顏色變化，故可用于氨基酸的定性和定量測定。
三、蛋白質的分子結構
由一個氨基酸的羧基予另一個氨基酸的氨基脫去一分子水形成的鍵稱為肽鍵。肽鍵是蛋白質結構中的基本鍵。根據(jù)多肽鏈中氨基酸的殘基數(shù)分別稱為二肽、三肽、寡肽或多肽。
多肽鏈是蛋白質分子的最基本結構形式。蛋白質多肽鏈中氨基酸按一定排列順序以肽鍵相連形成蛋白質的一級結構。蛋白質的一級結構是其高級結構的基礎。蛋白質分子中的多肽鏈經(jīng)折疊盤曲而具有一定的構象稱為蛋白質的高級結構。高級結構又可分為二級、三級和四級結構。維持蛋白質高級結構的化學鍵主要是次級鍵，有氫鍵、離子鍵、疏水鍵、二硫鍵以及范德華引力。
蛋白質的二級結構是指在一級結構基礎上多肽鏈本身折疊或盤曲所形成的局部空間構象，主要的有α-螺旋和β-片層結構。蛋白質的三級結構是多肽鏈在二級結構的基礎上進一步盤曲、折疊而形成的整體構象。某些蛋白質具有三級結構即可表現(xiàn)生物學活性，三級結構是其分子結構的最高形式。許多蛋白質分子是由兩條或兩條以上具有三級結構的多肽鏈相互聚合而成的蛋白質分子稱為蛋白質的四級結構，其中每一個具有三級結構的多肽鏈稱為亞基或亞單位。亞基之間借次級鍵締合在一起，形成寡聚體或多聚體。其中每個亞基單獨存在時無生物學活性。但并非所有蛋白質分子均具有四級結構形式。
蛋白質的功能與其特異的構象有密切關系，而一級結構對空間結構有決定作用。即蛋白質的一級結構是其生物學功能的基礎。蛋白質一級結構不同，其生物學功能不同，各種蛋白質的特定功能是由其特殊的結構決定的。蛋白質的一級結構改變而使生物學功能發(fā)生很大的變化。蛋白質的空間結構直接與其生物活性相關，空間結構發(fā)生改變，其生物學活性也隨之改變。
四、蛋白質的理化性質
1．兩性游離和等電點：蛋白質的部分理化性質與氨基酸相同，如某些呈色反應等。根據(jù)蛋白質的兩性游離性質，采用電泳方法可對蛋白質進行分離、純化鑒定和分子量的測定。
2．高分子化合物的性質：如膠體性質，易沉淀，不易透過半透膜。根據(jù)蛋白質這些性質可用透析法分離蛋白質，利用超速離心法既能分離、純化蛋白質，又能測定蛋白質分子量。天然蛋白質常以穩(wěn)定的親水膠體溶液形式存在，這是由于蛋白質顆粒表面存在水化膜和表面電荷。如除去這兩個穩(wěn)定因素，蛋白質就可發(fā)生沉淀。例如調(diào)節(jié)蛋白質溶液的pH到等電點，加入脫水劑去除水化膜。常采用鹽析、有機溶劑和某些酸類或重金屬離子等都可使蛋白質沉淀。
3．蛋白質的沉淀：蛋白質的沉淀和變性反應是不同的兩個概念。蛋白質在某些理化條件下，空間結構發(fā)生變化而喪失其生物活性稱為變性。分散在溶液中的蛋白質分子發(fā)生凝聚，并從溶液中沉淀、析出的現(xiàn)象，成為蛋白質的沉淀。根據(jù)沉淀的方法和條件不同，蛋白質的沉淀可能是變性的，也可能是未變性。
第二章核酸化學
要求掌握
1．DNA和RNA分子組成的異同；
2．掌握多核苷酸鏈中單核苷酸之間的連接方式及多核苷酸鏈的方向性；
3．掌握DNA雙螺旋結構模型要點、堿基配對規(guī)律；
4．掌握核酸的紫外吸收特性、DNA變性、Tm、復性及雜交的概念。
熟悉
1．核酸的分類、細胞分布及生物學功能；
2．熟悉核酸的平均磷含量與核酸定量之間的關系；
3．熟悉核苷酸、核苷和堿基的基本概念；
4．熟記常見的核苷酸的縮寫符號；
5．熟悉體內(nèi)重要的環(huán)核苷酸cAMP和cGMP；
6．熟悉rRNA、mRNA、tRNA的結構特點及功能。
提要：
1．核苷酸的分子組成
核酸分子主要由碳、氫、氧、氮和磷等元素組成，含磷量為9％～10％，可通過測定磷含量來估計樣品中核酸含量。核酸的基本組成單位是核苷酸，核酸是由數(shù)十個到數(shù)十萬個核苷酸連接而成的，故也稱為多核苷酸。核苷酸由堿基、戊糖和磷酸組成。堿基又分為嘌呤堿和嘧啶堿兩類。戊糖可分為核糖和脫氧核糖。DNA中的堿基和戊糖與RNA的有所不同。DNA分子中主要有A(腺嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、G(鳥嘌呤)和C(胞嘧啶)四種堿基，戊糖為脫氧核糖；RNA分子中堿基成分多為A、U(尿嘧啶)、G和C，戊糖為核糖。此外，DNA和RNA還含有少量稀有堿基。
堿基和戊糖縮合后的生成物稱核苷。嘌呤和嘧啶可分別與核糖以糖苷鍵相連，形成嘌呤核苷或嘧啶核苷。嘌呤和嘧啶同樣也可與脫氧核糖以糖苷鍵相連，形成各種脫氧核苷。核苷與磷酸以磷酯鍵相連，可形成2’-，3’-或5’-核糖核苷酸。脫氧核苷與磷酸借助磷酯鍵相連可形成3’-或5’-脫氧核糖核苷酸。
在生物體內(nèi)大量游離存在的多是5’-核苷酸(NMP)。5’-核苷酸的磷酸基上往往可以再連接一分子磷酸或二分子磷酸，形成二磷酸核苷(NDP)或三磷酸核苷(NTP)。脫氧核苷酸(dNMP)也可以再連接一分子或二分子磷酸，形成脫氧二磷酸核苷(dNDP)或脫氧三磷酸核苷(dNTP)。在體內(nèi)有一些游離的核苷酸及其衍生物在代謝中起重要作用。如多種三磷酸核苷特別是ATP是重要的直接供能物質。4種NTP和dNTP是合成RNA和DNA的原料。
cAMP(環(huán)化腺苷酸)和cGMP(環(huán)化鳥苷酸)是多種激素作用的第二信使，調(diào)節(jié)細胞內(nèi)多種物質代謝。一些游離核苷酸的衍生物是體內(nèi)一些重要酶的輔酶，參與生物氧化和各種物質代謝過程。
2．DNA分子的.空間結構
核酸是遺傳的物質基礎。各種生物都含有兩類核酸，即核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA)。病毒只含有DNA或RNA。DNA是遺傳信息的載體，其絕大部分存在于細胞核內(nèi)。RNA與蛋白質的合成密切相關，主要分布在細胞質中。
在多核苷酸鏈中，脫氧核苷酸的連接方式、數(shù)量和排列順序稱為DNA的一級結構。組成核酸的核苷酸按一定順序排列，以3’，5’-磷酸二酯鍵相連的鏈式結構。首尾分別為5’-磷酸基及3’-羥基，即按5’?3’方向書寫。二級及三級結構統(tǒng)稱高級結構，DNA和RNA各有特點。DNA的二級結構特點是雙鏈雙螺旋、兩條鏈反向平行、堿基向內(nèi)互補(A-T，G-C)。每個堿基對的兩堿基處于同一平面，該平面垂直與雙螺旋的中心軸。配對堿基之間的氫鍵和范德華引力使該結構穩(wěn)定。無論DNA雙螺旋結構形式如何，DNA分子中兩條多核苷酸聯(lián)的堿基排列順序總遵循堿基互補規(guī)律的。只要其中一條鏈排列順序確定，另一條也隨確定。DNA的三級結構是在二級結構基礎上進一步形成的超螺旋結構。如真核細胞DNA的雙鏈纏繞在組蛋白上構成核小體，它是染色體的基本單位。
3．RNA的分子結構
RNA為單鏈結構，局部可因堿基互補配對(A-U，C-G)以氫鍵相連形成雙螺旋結構。不參加配對的堿基所形成的單鏈則被排斥在雙鏈外，形成環(huán)狀突起。這就是RNA的二級結構。RNA按功能不同分為三類，即信使RNA(mRNA)、轉運RNA(tRNA)及核蛋白體RNA(rRNA)。每三個堿基對應一種氨基酸，因此其堿基排列順序決定了由它指導合成的蛋白質多肽鏈的氨基酸排列順序。
mRNA攜帶了DNA的遺傳信息，在蛋白質合成中作為合成蛋白質的模板起傳遞遺傳信息的作用。
tRNA的二級結構最具特色，呈三葉草型。其主要功能部位有二個，一是氨基酸臂的3’末端為-CCA-OH，起特異結合氨基酸作用；二是有一個反密碼環(huán)，環(huán)上有反密碼子，與mRNA上的密碼子反向互補，于是由tRNA攜帶的氨基酸可被轉運到與密碼子對應的部位，因此tRNA具有攜帶轉運氨基酸的作用。tRNA的三級結構為倒“L”型，是天然狀態(tài)下的構象。
rRNA不單獨存在，它與蛋白質結合為核蛋白體，分為大小亞基，存在于粗面內(nèi)質網(wǎng)與胞漿中。核蛋白體是蛋白質生物合成的場所。
3．核酸的理化性質和應用
酸堿性：由于DNA和RNA的多核苷酸鏈上既有酸性的磷酸基團，又有堿基上的堿性基團，因此它也是兩性電解質。在一定pH溶液中可帶某種電荷，故可用電泳方法將其分離。核酸通常顯酸性，易與金屬離子生成鹽，此時可加入乙醇或異丙醇使其沉淀析出。
高分子特性：如：膠體性質。
紫外吸收特性、變性、復性與雜交特性：：核酸在260nm處有吸收峰，可用于定量分析。核酸還具有高分子化合物的某些性質，如粘度大，沉降速度快。核酸在某些條件下會發(fā)生氫鍵斷裂，雙螺旋結構松散分開即為核酸的變性，但無共價鍵的斷裂。核酸變性后理化性質發(fā)生改變，如紫外(260nm)吸收峰值增高，粘度降低。核酸熱變性時，其紫外光吸收峰值達到最大值一半時的溫度稱解鏈溫度(Tm)。Tm值大小與核酸分子中的G-C對含量多少及核酸分子的長度有關。核酸熱變性后，溫度再緩慢下降，解開的兩條鏈又可重新締合而形成雙螺旋，此即為核酸的復性。不同來源的變性核酸一起復性，有可能發(fā)生雜交，核酸分子雜交在分子生物學研究中是一項應用較多的重要實驗技術。
第三章酶
要求掌握
1．酶、酶的活性中心、必需基團、酶原的激活、同工酶和變構酶的概念；
2．酶的化學組成、特性和結合蛋白酶（全酶）類的特性；
3．影響酶促反應的因素；
4．米氏方程和米氏常數(shù)的意義；
5．競爭性抑制作用的概念；
6．三種抑制作用對最大速度和Km的影響。
提要：
生物體內(nèi)所有的反應均在常溫、常壓和近中性溫和的內(nèi)環(huán)境條件下進行。這是因為生物體內(nèi)存在著一種生物催化劑一—酶。酶是由活細胞產(chǎn)生，能在體內(nèi)外對其底物(作用物)起催化作用的一類蛋白質。酶與一般催化劑的不同點在于酶具有極高的催化效率、高度專一性(特異性)、高度不穩(wěn)定性和酶活性的可調(diào)控性。
酶按其分子組成可分成單純蛋白酶和結合蛋白酶(全酶)兩類。前者酶分子全部由氨基酸組成，如蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶等。結合蛋白酶的分子組成除含蛋白質部分(稱酶蛋白)外，還含有非蛋白質部分(稱輔助因子)，根據(jù)與酶蛋白結合的牢固程度不同又可分為輔基和輔酶。輔助因子由金屬離子、B族維生素衍生物等組成。酶蛋白與輔酶(輔基)的關系是：一種酶蛋白只能與一種輔酶(輔基)結合生成一種全酶，催化一種反應，而一種輔酶(輔基)可與多種酶蛋白結合生成不同全酶，催化不同的反應。因而酶蛋白決定反應專一性，輔酶則具體參加反應。酶蛋白與輔酶單獨存在時均無活性，只有結合成全酶，才有活性。
酶的本質是蛋白質，在某一區(qū)域，集中了與酶活性密切相關的集團，稱為酶的必需集團，這些必需集團比較集中，并構成一定的空間構象，直接參與酶促反應的區(qū)域稱為酶活性中心。
酶促反應動力學研究各種因素對酶反應速度的影響。主要因素有：作用物濃度，酶濃度，pH，溫度，激動劑及抑制劑。Km值是當反應速度為最大速度的一半時的底物濃度，它表示酶與底物的親和力，Km值越大，親和力越小，反之Km值越小親和力越大。
由于本部分介紹的內(nèi)容是基礎知識，請同學自己加以總結。
第二部分為物質代謝與調(diào)節(jié)
第二部分物質代謝與調(diào)節(jié)—糖、脂類代謝及生物氧化
生命活動最重要特征之一是生物體內(nèi)各種物質按一定規(guī)律不斷進行新陳代謝，以實現(xiàn)生物體與外界環(huán)境的物質交換及自我更新與機體內(nèi)環(huán)境的相對穩(wěn)定。物質代謝中絕大多數(shù)化學反應實在細胞內(nèi)優(yōu)美催化而進行的。各種物質代謝之間有著廣泛的聯(lián)系，而且集體具有嚴密的調(diào)節(jié)控制能力，構成一個統(tǒng)一的整體。物質代謝的正常進行是生命過程所必需的，這一部分主要介紹糖代謝、脂類代謝、生物氧化、氨基酸代謝、核苷酸代謝、及各種物質代謝的聯(lián)系與調(diào)節(jié)規(guī)律。
第四章糖代謝
要求：
掌握血糖濃度正常值、血糖的來源與去路、肝臟和激素對血糖的調(diào)節(jié)作用；掌握糖酵解的基本反應過程、限速酶、ATP的生成及糖酵解的生理意義；掌握糖有氧氧化的基本反應過程、限速酶、ATP的生成及生理意義；掌握糖原合成與分解的生理意義；掌握糖異生途徑的限速酶、生理意義及乳酸循環(huán)概念；掌握關鍵酶及磷酸戊糖途徑的生理意義；掌握糖耐量試驗的意義。
熟悉糖原合成與分解的基本反應過程、限速酶；熟悉糖異生的概念及基本反應過程。提要：糖是體內(nèi)重要的能源物質，也可以作為組成細胞的結構成分。食物中的糖類主要是淀粉，經(jīng)消化作用水解為葡萄糖后被吸收。吸收后主要經(jīng)門靜脈入肝，一部分在肝細胞中合成糖原或轉化為其它物質，其余則以血糖形式進入大循環(huán)供各組織利用。
一、血糖
血液中的葡萄糖即為血糖，是糖的運輸形式。血糖濃度的相對恒定對保證組織器官，特別是大腦的正常生理活動具有重要意義，因為腦組織所需能量主要依靠血中葡萄糖的氧化分解供給。正常人空腹血糖濃度為70～110mg／dL(4.5～5.5mmol／L)。血糖
濃度的相對恒定依靠體內(nèi)血糖的來源和去路之間的動態(tài)平衡來維持。
血糖的來源主要包括四方面，主要代謝去路包括五方面，而血糖濃度的相對恒定依賴于血糖來源與去路的平衡。肝臟可進行糖原合成、糖原分解和糖異生過程，是調(diào)節(jié)血糖濃度的最重要器官。肌糖原對血糖濃度也有一定調(diào)節(jié)作用，但不能直接調(diào)節(jié)血糖，需通過乳酸循環(huán)方可調(diào)節(jié)血糖濃度。葡萄糖在肌肉合成肌糖原，肌糖原分解產(chǎn)生大量乳酸，通過血液循環(huán)運送到肝臟，經(jīng)糖異生作用轉變?yōu)槠咸烟且匝a充血糖。該葡萄糖經(jīng)血液循環(huán)又可被運送到肌肉合成肌糖原，上述過程稱為乳酸循環(huán)。
血糖主要在神經(jīng)、激素的調(diào)節(jié)下維持恒定。其中降低血糖的激素有胰島素，升高血糖的激素有胰高血糖素、腎上腺素、糖皮質激素、生長激素。這些激素在不同環(huán)節(jié)上影響糖代謝，調(diào)節(jié)血糖代謝。
二、糖的分解代謝
糖在體內(nèi)分解代謝主要通過糖酵解、有氧氧化及磷酸戊糖途徑。
糖酵解是指葡萄糖或糖原經(jīng)過一系列反應生成丙酮酸的過程。它在機體各組織中普遍存在。催化此代謝途徑的酶存在于細胞胞液中。其中己糖激酶(在肝中為葡萄糖激酶)、磷酸果糖激酶和丙酮酸激酶是糖酵解過程的三個限速酶。糖酵解可產(chǎn)生少量能量：1分子葡萄糖經(jīng)糖酵解凈生成2分子ATP，糖原中的每1分子葡萄糖殘基經(jīng)糖酵解凈生成3分子ATP，糖酵解的主要生理功用是在無氧條件下提供機體能量。
糖的有氧氧化是指葡萄糖或糖原在有氧條件下，徹底氧化成C02和H20，并產(chǎn)生大量能量。
化學教學設計7
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標：
1.感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2.認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
重點、難點：
1.認識物理變化、化學變化的基本特征。
2.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
教學過程：
在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經(jīng)驗。
交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么？
化學給我們帶來了什么？
天然材料和人工制造材料。
設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？
二、觀察化學變化
化學變化與物理變化的定義。
觀察化學變化的現(xiàn)象。
引導觀察現(xiàn)象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點：
1. 化學變化的基本特征。
2. 化學變化與物理變化的區(qū)別。
3. 開展化學研究的基本目的。
4. 認識化學的'兩面性，了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點：
1.水是由大量的水分子構成的。
2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
3.水分子是保持水的化學性質的最小粒子。
4.化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。
5.通過原子種類、元素種類、物質種類的數(shù)量比較，體驗物質構成的豐富多彩。
本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
1.記憶物理變化和化學變化的定義。
2.完成P6交流共享。
3.記憶有關實驗現(xiàn)象。
學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。
化學教學設計8
一、教學目標
1.知識與技能
a.復習化學方程式的計算
b.學習總結規(guī)律的方法
2.過程與方法
b.學習通過對化學計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。
3.情感、態(tài)度與價值觀
a.通過老師和學生的互動，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結激情。
b.使學生在討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
二、教學內(nèi)容分析
1.內(nèi)容分析
金屬和酸以及金屬和鹽反應時，物質之間質量量的關系有一定的規(guī)律性，如果學生掌握了這個規(guī)律，對于高中階段的學習會打下堅實的基礎。
2.重點、難點分析
教學重點：金屬活動性順序、化學計算
教學難點：設計“問題”和總結規(guī)律。
三、教學對象分析
九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，討論、總結是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“總結――討論”的.教學模式，完成對金屬活動性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。
四、學生分析
學生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學習任務。學生對于計算問題比較不擅長于獨立完成，缺乏信心。
五、教學方法
主要采用師生總結討論的教學方法。
1.教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設問題情景；認可學生的研究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的研究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。
2.學生學法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學習。
六、教學策略
1.以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結論。
2.利用學習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設積極探究的氛圍，形成嚴謹?shù)乃季S品質。
七、教學過程
復習導入
師：前面我們學習了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？
生：（回答）
教師對學生回答做出評價，把正確的順序寫在黑板上。
問題激疑
1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來。
2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。
3.等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？
師生互動
教學片斷：
師：化學計算的基本步驟是什么？
生：書寫化學方程式、配平、寫出已知數(shù)、標出未知數(shù)，對齊列比例式，計算。
師：在上述的題目中，沒有要求我們根據(jù)何種酸來計算，請男同學計算硫酸和這些金屬的反應結果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。
男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。
概括提升、得出結論
通過所有同學的計算，可知：等質量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。
拓展自我
請你動腦筋，設計問題情景，證明如下的規(guī)律：
在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：
a.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
b.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
化學教學設計9
一、主題內(nèi)涵
新課標中要求："要實行學業(yè)成績與成長記錄相結合的綜合評價方式，學校應根據(jù)目標多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運用觀察、交流、測驗、實際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學生的成長歷程。"這一評價體系使得"培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生"與"培養(yǎng)高考成功者"的目標分開。因此，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維成為了時代的主潮流，化學課堂教學必須注重培養(yǎng)學生自主性的學習品質、創(chuàng)造性的個性品質，努力使學生成為課堂中的主人，全面提高學生的整體素質。高中化學新課標對化學學習提出了新的要求，強調(diào)培養(yǎng)學生的學習品質和良好的學習習慣。注重創(chuàng)設學習的情景，激發(fā)探究欲望，有計劃地、有步驟地培養(yǎng)學生的學習科學方法、培養(yǎng)科學探究能力和養(yǎng)成科學態(tài)度。
二、案例描述
《氯氣》是人教版化學第一冊第四章第一節(jié)的內(nèi)容。這個教材中氯氣與水的反應，既是本節(jié)課的重點又是難點。因此如何用探究的形式來讓學生突破這個難點也就成了本節(jié)課的教學重點和價值所在。我做了三次教學嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。 創(chuàng)設情境，引導學生用對立統(tǒng)一的認識方法認識事物，一分為二的看待氯氣，引起學生對氯氣的好奇，激發(fā)對新知識的興趣。
�。ㄒ耄┥钪形覀兂３Ｂ牭竭@樣的兩個信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來我們就通過這種物質的性質來解決我們的疑問。
板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
第一種教法：
1、請設計實驗來對這點性質進行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無與水發(fā)生反應？
2、因為問題較空泛，學生較難著手討論。對于氯氣的水溶性，學生作如下實驗設計。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內(nèi)，看顏色有無變淡；方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。
3、對于溶于水的部分有無與水發(fā)生反應，因為學生對這個反應還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個別學生通過書上潮濕氯氣漂白實驗的啟發(fā)，提出這個實驗。
4、教師做了氯水的漂白性實驗后，推測出結論————氯氣與水反應產(chǎn)生了新的物質，并且這種物質有漂白性。從而引出了氯氣與水反應的化學方程式，接著根據(jù)化學方程式讓學生總結出氯水的其它性質。
第二種教法：
1、對氯氣的水溶性經(jīng)過討論后，學生總結出上述幾種方案，馬上通過實驗驗證。
2、實驗驗證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學生自己設計實驗來探究氯水中的可能成分。
3、學生四人一組實驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應，發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。
4、教師再提問：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質，還是別的物質有的性質呢？怎么證實？
5、學生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個實驗作比較就可得出結論。
第三種教法：
1、引用故事，學生總結氯氣的物理性質。第一次世界大戰(zhàn)的某一天，兩軍交戰(zhàn)正酣，一方軍隊正在逆風向山上進攻，突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色（1），隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味（2）并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低洼地帶（3）躲避，暈倒后再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟于事（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風進攻，怪事出現(xiàn)了，當士兵們沖過敵人前沿陣地時，原來的癥狀緩解了，精神一振，擴大戰(zhàn)果，攻下了這個山峰，打掃戰(zhàn)場時發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶（5），正是從這會發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命（6），并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質為氯氣。
2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水�，F(xiàn)在利用現(xiàn)有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、紅紙、pH試紙、藍色石蕊試紙、氯水。通過實驗驗證你們自己的推測，教師演示實驗，學生觀察實驗現(xiàn)象，并總結。如果教學設備俱全，最好在有學生自己動手實驗一遍，以加深學生記憶和理解。
3、教師演示一個實驗，就要引導學生觀察，讓學生自己得出實驗結論，并板書。由于課堂時間比較短，課堂上，只能先由教師演示實驗，再利用實驗課時間探究，利于學生進一步理解。
4、學生四人一組相互合作設計實驗推測成分，并自己通過實驗來驗證。記錄實驗過程，記錄的內(nèi)容包括：實驗內(nèi)容、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最后由學生發(fā)言，得出結論————氯氣與水有反應，并且產(chǎn)生了Cl—和H + ，有個別組的學生提出氯氣能與非金屬反應、氯水還可能有漂白性，因為紫色石蕊試紙先變紅，后褪色。
三、案例分析
第一種教法具有探究的目標，也初步進行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學生的能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點照本宣科，填壓式教學的味道，不利于學生科學探究能力的培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學生自己動手設計實驗，并且親自實驗驗證自己的推測，提高學生的學習主動性、積極性。但是局限性在于： 1、把問題探究得過于簡單化、片面化了，沒有給學生提供較多的思考空間，學生一般都能輕而易舉得出結論。2、實驗設計上存在不嚴密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對應的稀硝酸，這些對學生科學探究能力的提高及思維的嚴謹性都不是很有幫助。第三種教法運用化學史實，創(chuàng)設情境激發(fā)學生的學習興趣，讓學生自己思考、假設、討論、設計、動手，由實驗中的現(xiàn)象直接驗證他們的猜想，發(fā)現(xiàn)問題，滿足學生對實驗探究的好奇心，培養(yǎng)學生進行實驗探究的能力，加深對氯的強氧化性的理解和記憶，開發(fā)學生的思維連貫性，并通過類比得出結論，充分利用實驗，培養(yǎng)學生觀察、對比的能力。從而不僅給學生提供了最大限度的思考空間，而且還在實驗操作中強調(diào)了觀察能力和總結、分析能力，比較有利于學生在科學探究方面的綜合素質的培養(yǎng)，比較符合新課程標準提倡的新理念。
四、教學反思
把這種探究式的教學方法與傳統(tǒng)的教學活動作比較：在傳統(tǒng)的教學設計和教學活動中，教師只關心教學流程的程式化、細節(jié)化，有時為了進度，不惜犧牲學生領會、理解教學內(nèi)容的`時間，從而以教師對教材、教案的認知過程代替學生對學習內(nèi)容的認知過程，使“雙邊活動”變成了“單項傳遞”，喪失了教學過程中學生的能動性、創(chuàng)造性和應有的情感性。新課程強調(diào)“把思考還給學生”，強調(diào)教學過程是教師與學生在平等的基礎上的交往、互動，目的是讓學生經(jīng)歷知識發(fā)生、發(fā)展和形成結論，從而經(jīng)過豐富、生動的思考探索過程中通過感受、領悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方達到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充，實現(xiàn)共同發(fā)展的過程。
通過學生思考、體驗這些心理過程，發(fā)展與提升學生的情感、態(tài)度、價值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標，使教學過程從一種簡單的傳輸、傳遞和接受知識的過程，轉變成為一種伴隨著學生對科學知識的思考和獲得的同時，也成為學生人格健全和全面發(fā)展的體驗過程。
為了盡快適應新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉變自己的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學活動的載體和媒介之一，充分相信學生、尊重學生，做好分層遞進，由扶到放，讓學生由被動聽轉化為主動學，主動去探究新知，獲取知識，最大限度地發(fā)揮學生的主觀能動性，從而使學生學到探究新知的方法，體驗成功帶來的喜悅，激起學生學習的興趣。比如在實驗教學中，可將實驗“觀看”改為實驗“觀察”，驗證性實驗改為探索性實驗，演示性實驗改為學生分組實驗，課內(nèi)實驗改為課外實驗，封閉的實驗室治理改為開放式治理，變實驗知識為實踐能力等多種教學處理方法。
化學教學設計10
教學目的
知識：了解用過濾和結晶的方法分離混合物的原理。
能力：培養(yǎng)學生觀察能力、實驗操作能力、思維能力。
思想教育：培養(yǎng)學生嚴肅認真、嚴謹求實的學習方法和科學態(tài)度。
教學重點
用過濾和結晶的`方法分離混合物的原理。
教學方法
實驗討論法。
教學用具
儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。
藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。
其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。
教學過程
附1：課堂練習一
1.粗鹽提純的主要步驟有XX、XX、XX，使用的主要儀器有XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX。
2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是XX。
3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應)的剩余固體物質中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實驗步驟有①加熱蒸發(fā)，②過濾，③溶解，上述操作正確順序是XX。
附2：課堂練習二
4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達到XX，繼續(xù)蒸發(fā)就會有XX析出。對溶解度受溫度影響不大的固體物質，一般就用XX的方法得到固體。
5.多數(shù)物質熱的飽和溶液降溫后，就會有XX析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質，要得到晶體一般就采用XXXX的方法。
6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是XXXX溶液。
附3：課堂練習答案
1.溶解、過濾蒸、發(fā)燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、藥匙、量筒、天平、砝碼、蒸發(fā)皿、酒精燈
2.碳酸鈣
3.3 2 1
4.飽和晶體蒸發(fā)溶劑
5.晶體冷卻熱飽和溶液
6.飽和
附4：隨堂檢測
1.某溫度時，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用XXXX的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用XXXX的方法。
2.采用XX方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。
3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則[ ]
A.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
B.溶液仍是飽和溶液
C.溶質的溶解度減小
D.溶液中溶劑質量不變
4.能用結晶方法分離的一組混合物是[ ]
A.氯化鉀和二氧化錳
B.食鹽和硝酸鉀
C.氯化鈉和氯化鉀
D.銅粉和鐵粉
化學教學設計11
教學目標
知識技能：掌握酯化反應的原理、實驗操作及相關問題，進一步理解可逆反應、催化作用。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生用已知條件設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學生對知識的分析歸納、概括總結的思維能力與表達能力。
科學品質
通過設計實驗、動手實驗，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質。
科學方法
介紹同位素示蹤法在化學研究中的使用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學思維方法。
教學方法
研究探索式，輔以多媒體動畫演示。
課時安排
第1課時：乙酸的性質及酯化反應實驗(本文略去乙酸的其它性質部分)
第2課時：酯化反應問題討論
教學過程
第一課時
【過渡】我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內(nèi)外，國酒茅臺香飄萬里�！熬剖窃疥愒较恪薄Ｄ銈冎朗鞘裁丛騿�?
【板書】乙酸的酯化反應
【學生實驗】乙酸乙酯的制�。簩W生分三組做如下實驗，實驗結束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。
第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
強調(diào)：①試劑的添加順序;
�、趯Ч苣┒瞬灰迦氲浇邮茉嚬芤好嬉韵�;
�、奂訜衢_始要緩慢。
【師】問題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?
【生】此操作相當于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。
【師】問題②：導管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?
【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。
【追問】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進方法?
【生】可以將吸收裝置改為導管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。
【師】問題③：為什么剛開始加熱時要緩慢?
【生】防止反應物還未來得及反應即被加熱蒸餾出來，造成反應物的損失。
【師】所以此裝置也可以看作是一個簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當于蒸餾燒瓶?哪一部分相當于冷凝管?
【生】作為反應容器的試管相當于蒸餾燒瓶，導管相當于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。
【追問】開始時緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會混入乙酸和乙醇了?如何驗證?
【生】用藍色石蕊試紙來檢驗，如果變紅，說明有乙酸;乙醇可以用紅熱的`銅絲與之反應后顯紅色來檢驗。
【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來檢驗是否含有乙酸，其實只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;
�、诮邮茉嚬苤杏写罅康乃�，其中溶解的少量乙醇可能無法通過CuO與乙醇的反應來驗證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來，推知也會有乙醇揮發(fā)出來。
【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?
【總結】第一組接受試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，第二、三組實驗中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從對比結果來看，第一組做法幾乎沒有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。
【布置課后討論題】
�、贋槭裁吹谝唤M做法幾乎沒有得到乙酸乙酯?
�、诘诙M做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設計實驗證明你的分析是正確的(歡迎大家到實驗室進行實驗)。
③你對酯化反應有哪些方面的認識?請查閱相關資料后回答。
化學教學設計12
一、教材
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“（組成）結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
�。ㄟ^渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）
二、學情
學生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經(jīng)驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神。
�。ㄟ^渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）
三、教學目標
【知識與技能】
知道烴的衍生物；認識到物質的結構與性質之間的關系；能說出乙醇的物理性質和化學性質；能寫出乙醇的結構。
【過程與方法】
通過乙醇的結構和性質的學習，建立“（組成）結構—性質—用途”的有機物學習模式。
【情感態(tài)度與價值觀】
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關系。
�。ㄟ^渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：）
四、教學重難點
【重點】乙醇的化學性質。
【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。
�。ㄟ^渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：……）
五、教學方法
實驗探究法，講授法
�。ㄟ^渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。）
六、教學過程
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課
在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物，引入對乙醇的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。
1、乙醇的物理性質
我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結合自己的日常生活經(jīng)驗，得出結論。這一設計可以培養(yǎng)學生歸納總結概括的能力。
在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯(lián)的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。
2、乙醇的化學性質
教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。
�。�1）乙醇與鈉的反應
我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的.氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。
在此基礎上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，
物質的結構和性質有著極其緊密的關聯(lián)，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。
（2）乙醇的氧化反應
首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3—3，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：
在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力。
最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
我也會給學生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應用于生活生產(chǎn)中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業(yè)的設置也能夠體現(xiàn)出化學與實際生活的聯(lián)系，讓學生感受到化學的無處不在。
七、板書設計
最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。
化學教學設計13
【教學目標】
知識與技能：
認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質； 了解氮的用途。
過程與方法：
學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。
情感態(tài)度與價值觀：
有將化學知識應用于生產(chǎn)生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷；
【重點、難點】
重點：氮氣的分子結構和化學性質
難點：氮氣的化學性質
教學過程設計
講:這節(jié)課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的.氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。
�。ɡ蠋熃袑W生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）
老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩(wěn)定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。
學生：3對
老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。
那么氮氣有哪些物理性質？
學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。 老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。
�。ń型瑢W上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）
（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現(xiàn)象？
�。▽W生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的原因。
講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？
講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業(yè)制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。
結束：好的，今天講到這里，謝謝。
化學教學設計14
教學要求：
認知目標：
1．知道中國環(huán)境保護標志，了解環(huán)境污染的危害和保護環(huán)境的必要性；
2．了解大氣、土壤、水污染的現(xiàn)況，以及污染的成因、危害及防護措施；
3．通過探究，掌握酸雨的成因及危害和污水凈化的基本原理 能力目標：能夠通過對環(huán)境污染的成因，做出初步的設想來改善及防護；
情感目標：
通過對環(huán)境污染現(xiàn)狀及危害的了解，使學生珍愛自己身邊的環(huán)境，提高環(huán)保意識
教學重點與難點：
1．空氣污染物及其主要來源，硫在空氣及氧氣中燃燒，酸雨的形成；
2．水污染的主要來源；廢水凈化的簡單原理。
探究實驗：
通過硫的燃燒了解酸雨形成的原理
知識整理：
預備知識：
中國環(huán)境標志圖形由清山、綠水、太陽及十個環(huán)組成。環(huán)境標志的中心結構表示人類賴以生存的環(huán)境；外圍的十個環(huán)緊密結合，環(huán)環(huán)緊扣，表示公眾參與，共同保護環(huán)境；同時十個環(huán)的“環(huán)”字與環(huán)境的“環(huán)”同字，其寓意為“全民聯(lián)合起來，共同保護人類賴以生存的環(huán)境�！�
一．還人類潔凈的空氣
1．空氣污染物：
主要有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入顆粒等；
2．空氣污染的來源：
�。�1）化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；
�。�2）工廠廢氣的排放（主要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；
（3）汽車尾氣的排放（主要是NOx、CO等有害氣體的排放）；
�。�4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地沙土等造成的粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）；
3．空氣污染帶來的危害：
�。�1）NOx、SO2等氣體形成酸雨（主要成分為HNO3、H2SO4等）
A．實驗：模擬硫酸型酸雨的形成
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
實驗結論及解釋
在空氣中被點燃
在氧氣中燃燒硫與氧氣發(fā)生反應在燃燒匙被加熱，硫先熔化為液體，然后被點燃，發(fā)出淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體伸入充滿氧氣的集氣瓶中，硫劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體 S + O2 點燃=== SO2用注射器抽取40mL的SO2與10mL水混合如水中滴有紫色石蕊試劑，則液體變?yōu)榧t色。
二氧化硫溶于水形成亞硫酸，水溶液呈酸性 SO2 + H2O == H2SO3將少量混合液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH=4酸雨的形成過程用化學方程式表示為：
�。�1）含硫物質的燃燒產(chǎn)生二氧化硫：S + O2 點燃=== SO2
�。�2）在空氣中，塵埃等催化作用下，SO2逐漸轉化為SO3：2SO2+O2 塵埃=== 2SO3
�。�3）SO2、SO3溶于水形成對應的酸：SO2 + H2O == H2SO3 ；SO3 + H2O == H2SO4
（2）酸雨的危害 主要為腐蝕建筑設施（如大理石雕像，鋼鐵設施等）；影響植物的生長，使農(nóng)作物減產(chǎn)；土壤及水體的酸化；影響人體的健康，引發(fā)呼吸道疾病等。
�。�3）其他污染物造成的危害 臭氧層破壞：氟利昂的釋放，加速臭氧分解；——防治：使用無氟冰箱等 全球性氣候變暖：二氧化碳等溫室氣體的'過量排放（CO2不屬于污染性氣體）。
4．防治空氣污染的措施
�。�1）減少直接燃燒化石燃料，改進燃燒方式
�。�2）開發(fā)新型清潔能源
�。�3）工廠廢氣的排放，嚴格遵循“先處理后排放”的原則
�。�4）對汽車尾氣的安裝催化凈化裝置
�。�5）對于化石燃料進行脫硫
二．保護水資源
1．水污染的來源：
�。�1）工業(yè)上：工業(yè)三廢“廢氣、廢水、廢渣”的任意排放；
�。�2）農(nóng)業(yè)上：農(nóng)藥、化肥的濫用及不合理使用；
�。�3）居民上：生活污水的任意排放
2．水污染的危害：
（1）危害人體健康：被污染的水體通過食物鏈進入人體中；
�。�2）造成水體富營養(yǎng)化：當含有大量的氮、磷等營養(yǎng)物質，會造成“水華”、赤潮等現(xiàn)象；
（3）破壞水環(huán)境生態(tài)平衡：
3．凈化水裝置
實驗步驟：取污水→測定污水pH值→選擇適當?shù)脑噭┱{(diào)節(jié)污水pH值至中性→加入少量明礬，吸附小顆�！^濾沉淀→消毒→處理后的水其中，消毒這步驟肯定為化學變化。
4．防治水污染的措施：
�。�1）實現(xiàn)化工產(chǎn)品的無污染生產(chǎn)，工廠的廢水先處理后排放；
（2）研制無污染的化肥與農(nóng)藥，研制無磷洗滌劑，合理使用化肥與農(nóng)藥；
�。�3）不隨意向河道中丟棄垃圾，增強人們的環(huán)保意識；
（4）研究高效率、低消耗的污水處理技術。
三．回收利用固體廢棄物
1．固體廢棄物的危害：
�。�1）垃圾分解產(chǎn)生的有毒氣體污染空氣；
（2）埋入土壤的垃圾會破壞土壤；
（3）丟入水體的垃圾會污染水體。
2．垃圾的處理方法：
�。�1）主要有分類回收、填埋和高溫堆肥等；
（2）可燃性的垃圾可以用來燃燒發(fā)電等。
化學教學設計15
一、教學目標
1、知識與技能
a、初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應。
b、熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應，推斷常見金屬活動性順序。
2、過程與方法
a、學會通過實驗探究金屬活動性順序的方法。
b、學習通過對實驗現(xiàn)象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學方法。
3、情感、態(tài)度與價值觀
a、通過學生親自做探究實驗，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。
b、通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學生嚴謹、認真、實事求是的科學態(tài)度。
c、使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
二、教學內(nèi)容分析
1、內(nèi)容分析
在介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，其中金屬活動性順序是一個重點。此前，學生在第一課時已經(jīng)研究了金屬與氧氣的反應，對其中表現(xiàn)出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動性順序的'探究，能使學生掌握金屬化學性質的共性，又能通過反應上的區(qū)別加深對金屬活動性順序的理解。
雖然學生在以前的學習中已經(jīng)見過幾個置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行、反應進行的劇烈程度等情況進行認真觀察、比較即可。而將對置換反應特點和規(guī)律的總結放在下一課時，這樣學生對金屬活動性順序的建構更加完整，對置換反應的理解、掌握和運用也更容易。
2、重點、難點分析
教學重點：金屬活動性順序。
教學難點：對金屬活動性順序知識有意義的建構。
三、教學對象分析
九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“實驗探究──討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學生在“做中學，學中會”。
四、執(zhí)教者自我分析
本人對新課標有一定的認識和理解，能恰當?shù)奶幚斫滩�，正確制定課堂教學目標，根據(jù)教學對象，選用合適的教學方法，注重學生參與知識結構的過程。
五、教學方法
主要采用科學探究式的教學方法。
1、教師教法方面：提出探究的問題，創(chuàng)設問題情景；認可學生的探究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的探究過程；提高學生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。
2、學生學法方面：通過猜想、實驗、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學習。
六、教學策略
1、以活動形成探究的鏈節(jié)，以問題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結論。
2、利用學習的合作與競爭意識，以實驗組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設積極探究的氛圍，形成嚴謹?shù)乃季S品質。
七、教學設計：時間教師活動學生活動設計意圖利用金屬與氧氣的反應，建構金屬活動性順序15 min【復習引入】上節(jié)課，我們討論了金屬和氧氣的反應，首先來回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？