- 相關推薦
原電池教學設計優(yōu)秀
在教學工作者開展教學活動前，時常要開展教學設計的準備工作，編寫教學設計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。那么應當如何寫教學設計呢？下面是小編精心整理的原電池教學設計優(yōu)秀，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
原電池教學設計優(yōu)秀1
知識與技能：
1、使學生了解原電池的工作原理。
2、能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。
過程與方法：
1、經(jīng)歷探究構成原電池的原理的過程，了解科學探究的步驟，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力；
2、經(jīng)歷多次小組合作、學習、討論，是學生合作學習、解決問題的能力得到提高。
情感態(tài)度與價值觀：
在合作探究學習的過程中體驗思維碰撞的樂趣。
重點：
了解原電池的工作原理，能夠寫出電極方程式和電池反應方程式。
難點：
原電池的工作原理。
教學過程：
【引入】學生閱讀教材70頁，解答電化學定義及電化學研究的內容，使學生在整體上了解本章知識點。
【播放視頻】以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見基本器材所做的有關原電池的實驗，引起學生的興趣，并提出問題，二極管發(fā)光的原因是什么，讓學生帶著問題去學習。
【展示問題】
1、什么是原電池？
2、構成原電池的條件是什么？
3、原電池的正負極和電子流向如何判斷？
4、原電池的工作原理是什么？（將原電池內容進行細分，使學生有目的的進行學習研究，給學生五分鐘時間，閱讀課本71—72頁，帶著問題進行閱讀，是學生對于整體知識有一個初步的認識，方便之后的學習）
【提問】什么是原電池
【學生回答】將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。
【追問】那么構成原電池需要什么條件呢？接下來通過實驗探究來進行了解。
【實驗探究一】
【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之一：活潑性不同的兩個電極。并通過討論，進一步確定，活潑性較強的做負極，而活潑性較弱的做正極。
【實驗探究二】
【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之二：電極必須插進電解質溶液中。
【實驗探究三】
【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。
【追問】通過以上實驗，了解了構成原電池的三個條件，但是最根本的條件并沒有探究到。提問：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，其中電流是如何產(chǎn)生的呢？
【學生回答】是由于電子的定向移動所以產(chǎn)生了電流
【追問】電子為什么會定向移動，在化學學習中哪種化學反應能使電子定向移動？
【學生回答】氧化還原反應
【總結】由以上提問，可得出構成原電池的第四個條件：能自發(fā)進行的'氧化還原反應。讓學生對構成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進行提問。
【提問】構成原電池的條件？
1、具有活潑性不同的電極，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。
2、具有電解質溶液。
3、形成閉合回路。
4、具有能自發(fā)進行的氧化還原反應。
【提問】如何判斷原電池的正負極及電子的流向。（給學生三分鐘時間，學生小組討論，解決問題，之后隨機抽取學生回答）
負極：較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應
正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應。
【講述】剛才講解了有關原電池的定義、構成條件、各電極的反應，需要將這些知識點形成網(wǎng)絡，方便記憶與理解。
【小結】總結本節(jié)課的基本概念，對基本的定義和專用名詞進行記憶。
【練習】判斷裝置是否能形成原電池？
【回答】ABEO可以形成原電池；CDFMN不能構成原電池。
【追問】CDFMN為什么不能構成原電池，各自的原因是什么？（學生回答，進一步復習鞏固構成原電池的四個條件）
【結尾】展示原電池在以后學習中的應用，是學生對原電池的重要性有一個清晰的認識。播放一段由橙子制造原電池的實驗視頻，寓教于樂，使學生學會自己動手，學會用身邊簡單的生活原料來進行有趣的化學實驗，學以致用，達到良好的學習成果。
【板書】
電化學——原電池
1、定義：將化學能轉化為電能的裝置
2、工作原理：自發(fā)進行的氧化還原反應
3、構成條件：
�、倩顫娦圆煌碾姌O材料
�、诒仨毑暹M電解質溶液中
③必須形成閉合回路
原電池教學設計優(yōu)秀2
教學目標：
一、知識與技能：
1、了解原電池的工作原理，原電池的構成條件并能設計簡單的原電池；
2、理解原電池的本質和原電池的正負極與氧化還原反應的關系；
二、過程與方法
1、通過對比實驗的探究認識到原電池在化學能轉變?yōu)殡娔苓^程中所起到的作用；
2、通過探究實驗，分析并歸納出形成原電池的條件；
3、通過多媒體動畫分析原電池中微觀粒子的移動，深入理解原電池的本質；
三、情感態(tài)度與價值觀
1、學會通過對比的方法來處理實驗結果，由具體的實驗現(xiàn)象描述逐漸形成抽象概括；
2、認識到科學對人類產(chǎn)生的影響是多方面的，要有辯證看待事物的眼光；
3、認識到個體與群體是密切相關的，從而形成“環(huán)保從我做起”的意識。
教學重難點：
1、本節(jié)教學重點：初步認識原電池概念、原理、組成及應用。
2、本節(jié)教學難點：通過對原電池實驗的探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。
學情分析：
學生在必修1中 已經(jīng)學習了氧化還原反應，對氧化還原反應的特征——“反應中有電子的得失”有較好的認識。并掌握了氧化反應、還原反應與電子得失（化合價升降）的聯(lián)系。這將有助于學習者理解并掌握原電池的本質——氧化還原反應，以及原電池正負極與電極得失電子的關系。
教材分析：
本節(jié)課講授的是《化學-必修二》中第二章第二節(jié)——化學能與電能。在高中化學中關于原電池的`內容有兩部分，分別是必修二第二章第二節(jié)（化學能與電能）以及選修四第四章第一節(jié)（原電池）。本節(jié)課作為必修內容中的一部分，在知識的深度上偏低，要符合所有學習者的學習情況；在廣度上要有一定的拓展，使得學習者能夠有一個較為開闊的學習視野；而在學習知識上要把握好基礎知識的框架，為部分學習者的后續(xù)學習奠定基礎。
教學過程：
同學們好，你們看這是什么？（展示手電筒、手機、MP3等電器）
電筒、手機、MP3。
這些電器的工作需要什么樣的能源？從哪里獲得？
電能，電池。
那么電池如何能產(chǎn)生電能呢？要解決這個問題我們先回顧一下上節(jié)課所學的知識，各種形式能量之間可以相互轉化，比如化學反應中化學能可以轉化為熱能。那么電能可以由什么能量轉化來，你們了解哪些發(fā)電方式吧？
有火力發(fā)電、水力發(fā)電、風力發(fā)電、核能發(fā)電等。
閱讀教材40頁圖2-7、2-8及第二段了解我國發(fā)電方式和發(fā)電總量構成，以及火力發(fā)電過程中的能量轉化。
我國發(fā)電總量構成說明什么問題？火力發(fā)電過程中涉及哪些形式的能量轉化？分析火力發(fā)電的缺點？
以火力發(fā)電為主，火力發(fā)電就是通過化石燃料燃燒，使化學能轉變成為熱能，加熱水使之汽化為水蒸汽以推動蒸汽輪機，然后帶動發(fā)電機發(fā)電。 即存在化學能 → 熱能 → 機械能 → 電能 幾種能量的轉化。
缺點包括
1、煤是不可再生能源
2、煤燃燒對環(huán)境的污染大
3、火力發(fā)電能量轉化過程多，能量損耗多能量利用率低。
從上面討論可知火力發(fā)電事實上將化學能最終轉化為了電能，只不過所需的能量轉化過程多，能量利用率低。那么我們能不能找到一種直接將化學能轉化為電能的方法呢？
我們再來分析一下火力發(fā)電過程中的能量轉化過程
化學能 → 熱能 → 機械能 → 電能
大家覺得這一系列的能量轉化過程中最重要的一步是哪一步？為什么？
化石燃料的燃燒即 化學能 → 熱能 因為只有將化學能以熱能形式釋放出去后才可能實現(xiàn)后續(xù)過程中的能量形式轉化。
非常正確，由此我們可以看出在火力發(fā)電中，化石燃料的燃燒（發(fā)生氧化還原反應）是使化學能轉化為電能的關鍵。 那么誰能告訴我氧化還原反應的本質是什么？
還原劑和氧化劑之間存在電子的轉移。
對！因此電子轉移的結果是引起物質化學鍵重新組合，同時將化學能以熱能釋放。那么如果我們能將氧化還原反應中的化學能直接以電能形式釋放，是否就可以實現(xiàn)化學能直接轉化為電能呢？
下面請同學們完成以下幾個探究實驗，并討論完成相關實驗報告。
實驗一 取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙測定其pH值。然后將一塊鋅片插入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象。一段時間后再測溶液的pH值，并用手觸摸燒杯外壁。
Zn片逐漸溶解，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH值增大，燒杯外壁有一定溫度。
結論：Zn與稀H2SO4發(fā)生了化學反應
請同學們思考并討論幾個問題：
①根據(jù)相關實驗現(xiàn)象，寫出反應方程式
②反應過程中有無電子轉移，如果有，分析誰得電子，誰失電子？
�、鄯磻^程中的能量轉化形式如何？
pH值增大即說明溶液中的c(H+)減小，H+
數(shù)目減少，有氣泡產(chǎn)生。因此反應為：
Zn+H2SO4 === Zn SO4 + H2↑
Zn 2e- === Zn2+ 發(fā)生氧化反應
2H+ 2e=== H2↑ 發(fā)生還原反應
化學能轉化為熱能。
實驗二 另取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙 + - Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4
測定其pH值。然后將一塊銅片插入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象。
一段時間后再測溶液的pH值，并用手觸摸燒杯外壁。
無明顯現(xiàn)象，溶液的pH不變，燒杯外壁無溫度變化。此過程中未發(fā)生反應，實驗三 另取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙測定其pH值。然后將一塊鋅片和一塊銅片同時插入稀硫酸中，觀察實驗現(xiàn)象。一段時間后再測溶液的pH值。
同實驗一 Zn片逐漸溶解，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH值增大，燒杯外壁有一定溫度。Cu片無明顯現(xiàn)象。
結論：Zn與稀H2SO4發(fā)生了化學反應
Cu與稀H2SO4不發(fā)生化學反應
實驗四 另取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙測定其pH值。然后將一塊鋅片和一塊銅片同時插入稀硫酸中，用導線連接，并在導線中間連接一個電流計。觀察實驗現(xiàn)象。
Zn片逐漸溶解，Cu片不溶解，Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH值增大，電流表的指針發(fā)生偏轉。
這里出現(xiàn)了兩個比較特殊的現(xiàn)象，其一Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，其二電流表的指針發(fā)生了偏轉。請同學們結合實驗一的現(xiàn)象和結論分析為什么Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，電流表的指針偏轉說明什么？并思考該過程中得、失電子的物質是什么？寫出相關化學反應。
1、Zn片逐漸溶解，Cu片不溶解，說明失電子的還是Zn片，Cu片并未失電子。
2、Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH值增大，說明該氣泡仍然是H2，只不過氫Zn Cu 稀H2SO4離子是在銅片上獲得電子，而不是在鋅片上獲得電子。
3、發(fā)生的化學反應還是Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
4、電流表的指針偏轉說明有電流產(chǎn)生，該過程獲得了電流，即實現(xiàn)了化學能轉化為電能。
通過同學們的討論，我們確定了在實驗四中實現(xiàn)了化學能轉化為電能，在此過程中發(fā)生的化學反應和實驗一相同，因此我們有必要分析一下為什么同一個化學反應經(jīng)過不同的實驗裝置設計實現(xiàn)了化學能轉化為了兩種不同形式的能量（熱能、電能）。這種實驗裝置的設計有什么特殊之處？
思考這樣幾個問題：
①為什么失去電子的是Zn片，而不是Cu片？
�、趯Ρ葘嶒炓缓蛯嶒炈牡檬щ娮拥奈恢貌顒e？
�、跜u片并未失電子，而氫離子是在銅片上獲得電子，那么Cu片上的電子是從什么地方來的？
1、Zn和Cu的金屬活潑性不一樣，Zn比Cu的失電子能力強。
2、實驗一中得失電子的位置均在Zn片表面，而實驗四中失電子的位置在Zn片表面（發(fā)生氧化反應），得電子的位置在Cu片（發(fā)生還原反應）。
3、Cu片上的電子來自于Zn片，電子經(jīng)導線從Zn片流向Cu片從而獲得電流。
從同學們的討論可知，只要具有類似實驗四這種把一個氧化還原反應拆分為氧化反應和還原反應使之在不同區(qū)域進行，并通過導線傳遞氧化還原反應中的轉移電子的實驗裝置就能實現(xiàn)化學能直接轉化為電能。因此我們把這種將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。另外，根據(jù)物理學知識我們知道電流（正電荷）由正極流向負極，那么電子（負電荷）就應該從負極流向正極，因此我們可以規(guī)定實驗四中的鋅片作為負極，銅片作為正極。它們發(fā)生的反應稱為電極反應。
現(xiàn)在我給大家一些材料，各小組可以自己設計原電池，然后匯報設計結果與心得。
�。ú牧希簩Ь�、炭棒、鐵片若干、銅片若干、燒杯、稀硫酸、檢流計、蔗糖溶液、硫酸銅溶液 ）
原電池教學設計優(yōu)秀3
教學目標：
1、了解原電池的定義；了解原電池的構成條件極其工作原理；并學會判斷原電池的正負極。
2、通過老師的講解和演示實驗學會判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負極
3、發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究化學能轉化成電能的奧秘，體驗科學探究的樂趣，感受化學世界和生活息息相關。
教學重點：進一步了解原電池的工作原理，并判斷原電池的正負極。
教學難點：原電池的工作原理（解決方法：通過演示實驗觀察實驗現(xiàn)象，加上老師的引導學生思考正負極發(fā)生什么變化，電子流動方向。）
教學方法：
講授法、演示實驗法
教學過程：
【板書】化學能與電能
教師導入語：隨著科學技術的發(fā)展和社會的`進步，各式各樣的電器進入我們的生活。
使用電器都需要電能。那么，我們使用的電能是怎么來的呢？
學生答：水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能......
教師：我們來看看我國發(fā)電總量構成圖吧
教師：由圖看出火力發(fā)電占發(fā)電總量的首位、其次還有水力發(fā)電......
教師：我們來看這幅圖思考一下火力發(fā)電過程能量是怎樣轉化的？
【學生思考】讓學生思考1分鐘。
教師：通過燃燒煤炭，使化學能轉變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動渦輪機，然后帶動發(fā)電機發(fā)電。
燃燒蒸汽發(fā)電機
【投影】化學能→熱能→機械能（渦輪機）→電能
教師：但是煤炭發(fā)電有很多缺點，大家一起來說說。
學生：污染大、轉化率低、煤炭是不可再生能源。
教師：那么是否可以省略中間的過程直接由化學能→電能？
【實驗一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
【現(xiàn)象】Zn片上有氣泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片無明顯現(xiàn)象。
【板書】Zn片上發(fā)生反應：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
【實驗二】將銅片和鋅片用導線與電流表連接，并插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋
原因。
【現(xiàn)象】Zn片逐漸溶解但無氣泡；Cu片上有氣泡（H2）；電流計指針偏轉。
【設疑】為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導線，反應現(xiàn)象就不同了呢？思考一下。
【學生討論】一分鐘
教師：指針偏轉，說明電路中有電流通過，說明發(fā)生了電子定向移動。Zn比Cu活潑，用導線連在一起時，鋅片逐漸溶解，說明Zn片失去的電子，電子經(jīng)導線流向Cu片，溶液中的H＋由于電場作用下移向Cu片得電子被還原成H2（播放Flash動畫）
【板書】銅片上：2H+＋2e－= H2 ↑鋅片上Zn－2e－= Zn+
【過渡】實質上實驗二的裝置就是一個原電池的裝置，下面就讓我們一起來了解一下原電池吧。
【板書】原電池定義：將化學能直接轉變成電能的裝置
負極：失去電子（或電流流進）
正極：得到電子（或電流流出）
教師：原電池的工作原理
在外電路中，負極失去電子，正極得到電子，電子從負極向正極移動。
在內電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負極移動過，溶液中的陽離子向正極移動。這樣整個電路構成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產(chǎn)生電流。
教師：
[過渡]回憶思考：通過以上實驗想想原電池是由哪幾部分組成的，構成原電池的條件又有哪些？
教師：原電池組成條件：兩極一液一連線
�、賰煞N活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如“碳棒”）作電極，其中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極
②電解質溶液
�、坌纬砷]合回路
�、苣茏园l(fā)地發(fā)生氧化還原反應
教師：一個原電池裝置我們怎樣來判斷它的正負極呢？
【歸納小結】判斷原電池正、負極的方法
1、由組成原電池的兩極材料判斷：
一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：
電流是由正極流向負極，電子流動方向是由負極流向正極。
3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：
原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，正極總是得電子發(fā)生還原反應。
4、電極反應現(xiàn)象
不斷溶解，質量減少為負極；有氣體產(chǎn)生，或質量增加或不變?yōu)檎龢O。
教師：我們來看一下原電池原理有哪些應用
�、僦谱骰瘜W電源
②加快反應速率
�、叟袛嘟饘倩顒有缘膹娙�
④防止金屬的腐蝕
教師：這節(jié)課我們初步了解了原電池裝置，其實我們身邊有很多原電池，同學們要善于從生活中發(fā)現(xiàn)化學，培養(yǎng)對化學的興趣。
作業(yè)處理：1、調查我們周圍有哪些電池是利用原電池原理生產(chǎn)的。
2、上網(wǎng)查詢，更多原電池的種類及應用
板書設計：
化學能與電能
實驗一：Zn片上發(fā)生反應：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
實驗二：銅片上：2H+＋2e－= H2 ↑鋅片上Zn－2e－= Zn+
原電池定義：將化學能直接轉變成電能的裝置
負極：失去電子（或電流流進）
正極：得到電子（或電流流出）
教具：多媒體課件
課后反思：
本節(jié)課通過生動的化學故事將學生引入奧妙無窮的化學世界。通過討論交流，實驗探究的辦法，培養(yǎng)學生的實驗能力和科學探究精神，合作交流的能力。給學生展示自我的機會，培養(yǎng)學生敢于表現(xiàn)自我。整堂課中，學生興趣濃厚，自主學習，積極探索，大膽舉手發(fā)言。師生間互動，情感交流融洽。
原電池教學設計優(yōu)秀4
一、學習目標
1、掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理
2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、了解金屬的電化學腐蝕
二、知識重點、難點
原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕
三、教學過程
引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生銹的`嗎？
新授：原電池原理及其應用
實驗：4—15：
①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
�、趯€~片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
�、蹖⑴c鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。
結論：
�、黉\片能和稀硫酸迅速反應放出H2
②銅片不能和稀硫酸反應
�、坫~片上有氣體生成
�、茈娏饔嫷闹羔槹l(fā)生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結論：什么是原電池？（結論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義：把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。
形成條件：
①兩個電極
②電解質溶液
�、坌纬砷]合電路
討論：Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么反應？銅片上發(fā)生了什么反應？（可以取鋅片周圍的溶液用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗。）
結論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應式的書寫。
結論：在Zn上：Zn – 2e— = Zn2+，在Cu上：2H++2e—= H2Zn失去電子流出電子通過導線——Cu——電解質中的離子獲得電子。我們把：流出電子的一電極叫負極；電子流入的一極叫做正極。兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。負極失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，正極得電子被還原發(fā)生還原反應。
實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。
結論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉，說明線路中無電流生成，銅片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬（能導電）
原電池教學設計優(yōu)秀5
教學目的：
1、了解原電池的定義；了解原電池的構成條件極其工作原理；并學會判斷原電池的正負極。
2、通過老師的講解和演示實驗學會判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負極
3、發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究化學能轉化成電能的奧秘，體驗科學探究的樂趣，感受化學世界和生活息息相關。
教學重點：
進一步了解原電池的工作原理，并判斷原電池的正負極。
教學難點：
原電池的工作原理 （解決方法：通過演示實驗觀察實驗現(xiàn)象，加上老師的引導學生思考正負極發(fā)生什么變化，電子流動方向。）
教學方法：
講授法、演示實驗法
教學過程：
化學能與電能
教師導入語：隨著科學技術的發(fā)展和社會的進步，各式各樣的電器進入我們的生活。使用電器都需要電能。那么，我們使用的電能是怎么來的呢？
學生答：水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能.......
教師：我們來看看我國發(fā)電總量構成圖吧
教師：由圖看出火力發(fā)電占發(fā)電總量的首位、其次還有水力發(fā)電......
教師：我們來看這幅圖思考一下火力發(fā)電過程能量是怎樣轉化的?
讓學生思考1分鐘.。
教師: 通過燃燒煤炭，使化學能轉變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動渦輪機，然后帶動發(fā)電機發(fā)電。
燃燒 蒸汽 發(fā)電機
化學能→熱能→機械能（渦輪機）→電能
教師：但是煤炭發(fā)電有很多缺點，大家一起來說說。
學生：污染大、轉化率低、煤炭是不可再生能源。
教師：那么是否可以省略中間的過程直接由化學能→電能？
將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
Zn片上有氣泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片無明顯現(xiàn)象。
Zn片上發(fā)生反應：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
將銅片和鋅片用導線與電流表連接，并插入稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
Zn片逐漸溶解但無氣泡；Cu片上有氣泡（H2)；電流計指針偏轉。
為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導線,反應現(xiàn)象就不同了呢？思考一下。
一分鐘
教師： 指針偏轉，說明電路中有電流通過，說明發(fā)生了電子定向移動。Zn 比Cu活潑，用導線連在一起時，鋅片逐漸溶解，說明Zn片失去的電子，電子經(jīng)導線流向Cu片， 溶液中的H＋由于電場作用下移向Cu片得電子被還原成H2 （ 播放Flash動畫）
銅片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 鋅片上Zn－2e－ = Zn2+
實質上實驗二的裝置就是一個原電池的裝置，下面就讓我們一起來了解一下原電池吧。
原電池定義：將化學能直接轉變成電能的裝置
負極：失去電子（或電流流進）
正極：得到電子（或電流流出）
教師： 原電池的工作原理
在外電路中，負極失去電子，正極得到電子，電子從負極向正極移動。
在內電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負極移動過，溶液中的陽離子向正極移動。 這樣整個電路構成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產(chǎn)生電流。
教師：
[過渡] 回憶思考：通過以上實驗想想原電池是由哪幾部分組成的，構成原電池的條件又有哪些？
教師：原電池組成條件：兩極一液一連線
�、� 兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如“碳棒”）作電極，其中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極
�、� 電解質溶液
③ 形成閉合回路
�、� 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應
教師：一個原電池裝置我們怎樣來判斷它的正負極呢？
判斷原電池正、負極的方法
1、由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的'金屬為負極,活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負極,電子流動方向是由負極流向正極。
3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，正極總是得電子發(fā)生還原反應。
4、電極反應現(xiàn)象：不斷溶解，質量減少為負極；有氣體產(chǎn)生,或質量增加或不變?yōu)檎龢O。
教師：我們來看一下原電池原理有哪些應用
�、僦谱骰瘜W電源
②加快反應速率
�、叟袛嘟饘倩顒有缘膹娙�
�、芊乐菇饘俚母g
教師：這節(jié)課我們初步了解了原電池裝置，其實我們身邊有很多原電池，同學們要善于從生活中發(fā)現(xiàn)化學，培養(yǎng)對化學的興趣。
作業(yè)處理：
1、調查我們周圍有哪些電池是利用原電池原理生產(chǎn)的。
2.上網(wǎng)查詢，更多原電池的種類及應用
【原電池教學設計優(yōu)秀】相關文章：
原電池教學反思10-06
原電池教案03-21
優(yōu)秀的教學設計06-16
優(yōu)秀教學設計12-31
燕子優(yōu)秀教學設計優(yōu)秀10-14