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化合價教學設計
作為一名老師，就不得不需要編寫教學設計，借助教學設計可使學生在單位時間內(nèi)能夠?qū)W到更多的知識。教學設計應該怎么寫才好呢？以下是小編精心整理的化合價教學設計，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化合價教學設計1
21．第六章 化合價 （新授物質(zhì)課第一課時）
教學目標
知識技能：常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。
能力培養(yǎng)：結(jié)合課堂上對問題的設疑、解疑，培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，從課堂練習中培養(yǎng)、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。
科學思想：在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。
科學品質(zhì)：隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發(fā)學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養(yǎng)學生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識以及克服困難的持久力。
科學方法：在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認識方法。
重點、 難點：化合價的概念的建立；化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為零的原則，形成規(guī)律性認識問題的能力。
教學過程設計
教 師 活 動
學 生 活 動
設 計 意 圖
請寫出氯化鈉、氯化氫的化學式。
請一個學生到黑板上板演，其他學生練習。
承上啟下，創(chuàng)設問題情境。
根據(jù)原子團結(jié)構回答：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個數(shù)比為1：1，在氯化氫分子中是一個氯原子與一個氫原子結(jié)合在一起嗎？
學生思考討論后回答
實事求是地分析事實，培養(yǎng)學生分析能力。
Mg Cl H O的核外電子排布情況
根據(jù)上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的'？
四人一組討論，動腦思考，動口參與，加以猜想，探索，然后請一個組的代表發(fā)言，其它組糾正補充。
用提問的方法激疑，用討論解決問題的方式，培養(yǎng)集體主義的合作精神。
討論提綱
�、費g Cl H O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?
�、阪V與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化鎂、水分子中，原子個數(shù)比各是多少？
①四個原子最外層電子數(shù)為Mg為2個，Cl為7個，H為1個，O為6個。
�、谠诼然V中鎂失去最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl—，相反電荷數(shù)的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在一個水分子中，一個氫原子的兩個電子與一個氧原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成了穩(wěn)定的共價化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對電子的吸引力稍強些，所以電子對偏向氧的子一方，因此氫為正價，氧為負價，但整個分子仍為電中性。
對NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化學式進行比較，分析它們的原子個數(shù)比。
一、化合價的定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。
思考后小結(jié)：根據(jù)原子結(jié)構，元素的原子在化合時，個數(shù)是一定的。
結(jié)合這四個化學式的比較，進一步理解概念。
把討論的結(jié)果上升到理論。
學習新概念。
課本80頁第二小節(jié)：
閱讀提綱
化合價的數(shù)值在離子化合物中如何判定？在共價化合物中如何判定？
閱讀，思考，理解
分組討論總結(jié)，請代表發(fā)言，大家加以補充。
激疑，探索，提高解決問題的能力。
二、元素化合價的判定
填寫小表：
價數(shù)
正價
負價
離子化合物
得失電子數(shù)目
失電子原子顯正價
得電子原子顯負價
共價化合物
共用電子對數(shù)目
電子對偏離顯正價
電子對偏向顯負價
根據(jù)閱讀結(jié)果填寫表格，填好后，反復看兩遍。再現(xiàn)上述閱讀內(nèi)容。
培養(yǎng)學生的理解能力和記憶能力及科學方法。
課堂練習
1．確定水中，H的化合價為___價，原因是___個H與___個O共用___對電子，電子對偏___H。O的化合價為___價，原因是___個O與___個H共用了___對電子，電子對偏___于O。
2．確定氯化鎂中，Mg元素化合價為___價，原因是__個Mg___電子，Cl元素化合價為___價，原因是___個Cl原子___電子。
同理練習:CO2中碳與氧元素化合價的確定。
MgO中，鎂與氧元素化合價的確定。
請學生說出答案。
鞏固知識。
再現(xiàn)知識。
培養(yǎng)學生用概念認識新事物的能力。
課本第80頁至第81頁內(nèi)容。
閱讀提綱
1． 在化合物中，氧、氫、金屬、非金屬元素，通常顯價規(guī)律是什么？
2． 有些元素在不同的條件下，會有不同的化合價嗎？
3． 找出有關化合價中“兩個零”的敘述是什么？
根據(jù)
閱讀結(jié)果，歸納小結(jié)，請學生描述，再現(xiàn)閱讀的內(nèi)容。
培養(yǎng)學生總結(jié)概括能力入科學方法。
三、化合價的規(guī)律
1． 在化合物中，情況如下：
氧為—2價；
氫為+1價；
金屬元素為正價；
非金屬元素為負價；
在非金屬氧化物中，氧為—2價；
另一種非金屬元素為正價。
2． 兩個零：
在單質(zhì)中，元素化合價為零
在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為零
3．元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。但在一種化合物中元素也可能存在不同的價態(tài)。
練習判斷各元素的化合價：
1． H2 O Cu Fe S
2． H2O CO SO2
3． Fe2O3 FeO Fe Cl2 FeCl3
復習，固新知識
培養(yǎng)學生實事求是，尊重科學的態(tài)度及科學方法。
小結(jié)：1．元素化合價的確定方法；
2．化合價的一般規(guī)律。
學生總結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容，學生在此課中表現(xiàn)良好，對一些抽象難于理解的概念學生都認真聽講，從課后的小結(jié)來看學生掌握情況也很好。這樣好的學習勢頭應加以適當鼓勵，突破全書中的最難的知識點。
化合價教學設計2
目標與要求
知識與技能
l 能了解化學式和相對分子質(zhì)量的涵義；初步掌握并運用化學語言——化學式的書寫及其意義。
l 知道并熟練記憶一些常見元素和根的化合價。
l 能用化學式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。
過程與方法
l 能根據(jù)物質(zhì)化學式進行如下計算：計算相對分子質(zhì)量，計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。
情感態(tài)度與價值觀
l 通過調(diào)查和分析某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量，感受并贊賞化學對改善個人生活和促進社會發(fā)展所起的積極作用。
教學建議
1、本課題內(nèi)容較多，建議分兩課時完成。
2、關于圖4-11化學式H2O的教學，最好是從實物水以及水分子模型出發(fā)，來認識水的化學式H2O的宏觀和微觀意義�？凑w還是看局部？突出數(shù)字還是強調(diào)符號？并引申出符號前面加數(shù)字的.含義。然后來一個節(jié)目表演：超級模仿秀，我行你行他也行！完成課本P79 討論題。最后由學生概括總結(jié)出符號周圍數(shù)學的含義。
3、記憶化合價或編寫化合價韻語、歌謠或快板，在第一節(jié)課上布置，第二節(jié)課前5分鐘交流，檢查，選取其中瑯瑯上口的“作品”予以“推廣應用”。課后將所有交上來的口訣都張貼在教室里，以肯定同學們辛勤勞動的成果，保護他們探究的積極性和創(chuàng)造性。
3、講練結(jié)合。對于化學式的寫法與讀法，其活動與探究應在課堂上完成，最好是采取小組競賽的方式看誰做得又快又準。
4、關于相對分子質(zhì)量計算的教學。建議采用教師啟導學生自學討論互糾概括小結(jié)應用實踐形式組織教學。
5、創(chuàng)設問題情景，創(chuàng)新遷移應用�？梢愿木幓蜃跃幝�(lián)系實際的題，培養(yǎng)學生的臨場閱讀能力、信息獲取能力、猜想假設能力和遷移創(chuàng)新能力。
6、關于藥品標簽的教學說明。收集一些化學藥品的標簽，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。課后布置學生探究：按組分配不同的任務，分別收集食品包裝、飲料標簽、洗滌用品標簽、涂改液標簽等，從中你了解哪些知識，談談你的收獲。將學生們的作品予以展示。此目的是培養(yǎng)學生關注和關心產(chǎn)品說明書的意識。
◆賽一賽，看誰填得快。
物質(zhì)名稱
化學式
含幾種元素
哪幾種元素
屬于單質(zhì)
還是化合物
一個分子中
含幾個原子
水銀
氫氣
二氧化硫
初中化學化合價與化學式
硝酸銨
NH4NO3
堿式碳酸銅
Cu2(OH)2CO3
初中化學化合價與化學式
化合價教學設計3
1、知識目標
通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素,原子團化合價；能夠根據(jù)元素的化合價寫出化學式或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。
2、能力目標
培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，在課堂練習中培養(yǎng)鞏固學生應用概念認識新事物的能力。
3、情感目標
在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認識方法。
二、教學重點：
熟記常見元素和原子團的`化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原則。
三、教學難點：化合價概念的建立。四、學情分析：
學生已經(jīng)學習了原子結(jié)構，對電子得失或者形成共用電子對的理解不會感到困難。但可能會對化合價的概念理解不透徹。
五、學習策略：講練結(jié)合
六、教學過程：
復習提問：
在氯化鈉，氯化氫的化學式中為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構角度考慮）
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？
分組討論以下問題，討論后匯報結(jié)果。
�。�1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？
（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？
（3）在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)？
小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據(jù)原子結(jié)構，元素的原子在結(jié)合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。
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