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《酸堿鹽及其化學性質(zhì)》教學設計
作為一名人民教師，時常需要準備好教學設計，教學設計是實現(xiàn)教學目標的計劃性和決策性活動。教學設計應該怎么寫才好呢？下面是小編為大家收集的《酸堿鹽及其化學性質(zhì)》教學設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
《酸堿鹽及其化學性質(zhì)》教學設計1
一、教學設計思路：
“酸堿鹽”是初中化學的重點，也是初中化學的難點和分化點；這部分知識系統(tǒng)性強，反應的規(guī)律突出，內(nèi)容較多，歷屆中招考試中都占有非常大的比重。在陜西20xx年中考試題中占22分（約占總分值的44%）。出題一般難度較大、綜合性較強。因此很有必要對酸堿鹽進行專題復習。
本節(jié)課改變了以往被動接受式的學習方式，在復習了“酸的化學性質(zhì)、堿的化學性質(zhì)”之后，設計了一些與之有關的初步運用，針對性練習、拓展練習，通過創(chuàng)設一些問題情景，激發(fā)了學生的興趣，讓每位學生都能積極主動地參與到其中，使他們仿佛置身于中考，從親身體驗中鞏固知識，提高能力，使他們真正成為學習的主人。
二、教學目標的確定：
1、知識與技能：
�、偻ㄟ^復習，鞏固“酸的化學性質(zhì)、堿的化學性質(zhì)”。
�、趧�(chuàng)設情景，讓學生置身于中考，從親身體驗中鞏固知識，提高能力。
2、過程與方法：
�、偻ㄟ^對常見化學方程式的書寫，引導學生歸納總結規(guī)律。
�、谧寣W生通過具體題目的。要求和條件，學會分析題意，掌握做題的方法，提高靈活運用所學知識解決實際問題的遷移能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：
�、倥囵B(yǎng)學生認真細致的學習態(tài)度，幫助學生養(yǎng)成嚴謹務實的`生活態(tài)度。
�、谧寣W生通過小組合作，自己講題，使他們體驗到成功的喜悅，同時也培養(yǎng)學生的合作精神以及對科學的探究欲望和學習興趣。
三、教學重點和難點：
1、教學重點：
通過復習，鞏固酸的“化學性質(zhì)、堿的化學性質(zhì)”。
2、教學難點：
創(chuàng)設情景，讓學生通過具體題目要求和條件，會分析題意，掌握做題的方法，提高靈活運用所學知識解決實際問題的遷移能力。
四、學情分析：
課本在新課教學階段并沒有系統(tǒng)的對酸堿鹽化學性質(zhì)進行歸納，學生對酸堿鹽的一些化學反應的了解也只停留在表面，及時讓學生對酸堿鹽知識進行復習歸納，有利于學生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應；有利于學生更深一步理解復分解反應以及發(fā)生條件；有利于學生把零散的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化、規(guī)律化；有利于提高學生靈活運用所學知識解決實際問題的遷移能力。
五、教法與學法的選擇：
1、教法：
采用提問、創(chuàng)設問題情境、多媒體輔助等，充分體現(xiàn)“教師為引導，學生為主體”的教學原則。
2、學法：
思考、小組合作、討論、歸納總結、交流等。使學生養(yǎng)成善于思考、善于觀察、善于動手、善于創(chuàng)新的學習習慣。
六、教學過程：
一）導入：
ppt展示教學目標以及復習重點，開門見山，直入正題。
二）新授課
活動一：
ppt展示“幸運課堂——猜猜他是誰？”引起學生注意，并進入復習。通過本活動讓學生對本專題所涉及的主要物質(zhì)的性質(zhì)有一個初步的回憶和了解。
活動二：
認識酸堿鹽的定義，通過如下ppt展示常見的酸堿鹽，讓學生讀寫，并嘗試復述酸堿鹽的定義。然后通過對酸堿鹽進行分類，強化學生對概念定義的理解。
活動三：
認識酸堿鹽的化學性質(zhì)，ppt展示如下生活或學習中經(jīng)常會遇到的反應，讓學嘗試寫出反應的方程式。然后根據(jù)所寫方程式，系統(tǒng)總結酸堿鹽的化學性質(zhì)“544”。
活動四：課堂檢測
通過如下ppt趣味性的展示出酸的化學性質(zhì)，這能充分調(diào)動學生的積極性，尤其是在中考前長時間的復習，學生精神上有些倦怠，通過趣味性的題型設計能充分調(diào)動興趣和積極性。另外也能進一步加深學生對酸堿鹽化學性質(zhì)的理解和認識。
活動五：
作業(yè)布置，小結歸納
《酸堿鹽及其化學性質(zhì)》教學設計2
教學目標
1.通過對酸、堿、鹽、氧化物概念的復習進一步掌握有關物質(zhì)分類的知識。
2.通過對酸、堿、鹽、氧化物性質(zhì)的復習進一步掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關系。
3.鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，并在此基礎上進一步總結某些化學反應的規(guī)律。學會運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發(fā)生;學會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發(fā)生。
4.運用各類物質(zhì)的性質(zhì)及相互關系解決一些具體問題。
教學重點
1.物質(zhì)的分類。
2.各類物質(zhì)的通性及相互關系。
教學難點
綜合利用本章知識解決一些具體問題。
課時安排
2課時
第一課時:總結物質(zhì)的分類、性質(zhì)及其相互關系。
第二課時:綜合運用本章知識解決具體問題的思路、方法。
教學過程
一、物質(zhì)的分類
(提問)請學生小結有關物質(zhì)的分類(具體見板書設計)，并復習有關的概念。
(練習)寫出下列物質(zhì)的化學式，并將其分類。
氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。
二、各類物質(zhì)的'性質(zhì)及其相互關系
(提問)請依次說出酸、堿有哪些通性?鹽有哪些化學性質(zhì)?氧化物有哪些化學性質(zhì)?
(教師)可用不同顏色的粉筆板書，用圖示法找到物質(zhì)間的相互聯(lián)系。(具體見板書設計)
(練習)請學生對每一個具體反應舉一個典型的化學反應。(口述)
三、運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發(fā)生，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽反應的化學方程式。
(練習)判斷下列反應能否發(fā)生?寫出能發(fā)生反應的化學方程式，不能反應的說明理由。
(1)Mg+H2SO4
(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4(稀)
(4)Zn+HNO3
(5)Zn+CuSO4
(6)Ag+ZnSO4
(7)Cu+AgCl
(8)Cu+Hg(NO3)2
(討論)可進行分組討論，并小結置換反應能否發(fā)生的條件。
(小結)
1.金屬跟酸:
(1)在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬可置換出酸中的氫，排在氫以后的金屬則不能置換出酸中的氫。因此(1)、(2)可發(fā)生置換反應，生成相應的鹽和氫氣。而(3)則不能發(fā)生置換反應。
(2)金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。如(4)不能發(fā)生置換反應。
2.金屬跟鹽:
(1)在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。因此(5)、(8)可以發(fā)生置換反應生成相應的鹽和新的金屬。而(6)的反應中，Ag排在Zn的后面，反應不能發(fā)生。(7)的反應不能發(fā)生是因為AgCl不溶于水。
《酸堿鹽及其化學性質(zhì)》教學設計3
教學目標
1．鞏固酸、堿、鹽的組成、命名和分類的知識。
2．鞏固有關酸、堿、鹽化學性質(zhì)及有關化學方程式的書寫，并加深對某些反應的認識。
教學過程
[引言]
前面學習了酸、堿、鹽的組成、分類和命名，學習了不少有關酸、堿、鹽的化學性質(zhì)，學習了金屬活動性順序和酸、堿、鹽的溶解性等，本節(jié)課對這些知識作一些練習和歸納，并加深對某些反應的認識。
一、酸、堿、鹽的組成、命名和分類
1．讓學生再仔細閱讀和思考第一節(jié)教材中酸、堿、鹽的定義，鞏固對酸、堿、鹽組成的認識。
2．寫出下列物質(zhì)的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：
硫酸鈉
碳酸鉀
磷酸
硝酸
硝酸銅
氯化亞鐵
氫氧化鋇
氫氧化鈣
3．寫出下列化合物的名稱，并指出它們各屬于哪一類化合物：
Cu(OH)2
CaCO3
Fe(OH)3
MgCl2
NaHCO3
H2SO4
H2CO3
Ca(H2PO4)2
二、運用金屬活動性順序，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽的反應的化學方程式。
[練習]
判斷下列反應能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生反應的化學方程式。
(1)Mg+HCl
(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4（稀）
(4)Zn+CuSO4
(5)Ag+ZnSO4
(6)Zn+H2SO4（�。�
用大試管演示一小塊鈉投入稀硫酸銅溶液的實驗。這實驗也可在培養(yǎng)皿中進行，并用投影儀把實驗現(xiàn)象投射到白色幕布上。師生共同分析實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象。
[小結]
1．金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應，要根據(jù)金屬活動性順序加以判斷。
2．單質(zhì)鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應，生成亞鐵鹽。
3．金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。
4．鈉、鉀等化學性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應的情況比較復雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應，有氫氧化銅生成。這是因為：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、根據(jù)復分解反應發(fā)生的'條件和運用酸、堿、鹽的溶解性表，正確書寫鹽跟酸、鹽跟堿、鹽跟鹽的復分解反應。
[練習]
判斷下列反應能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生的反應的化學方程式。
(1)BaCl2+H2SO4
(2)Na2CO3+HCl
(3)FeCl3+NaOH
(4)NaCl+Cu(OH)2
(5)K2SO4+Ba(NO3)2
(6)CaCO3+NaCl
1．復分解反應能不能發(fā)生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。
2．鹽跟堿反應時，反應物中鹽和堿都是可溶的。如上述練習中(3)能反應，(4)則不能反應，因Cu(OH)2不溶。
《酸堿鹽及其化學性質(zhì)》教學設計4
[教學目標]
1．認知目標：了解某些化合物及其溶液的導電性；了解電離的概念；了解常見酸、堿、鹽的電離方程式，初步理解酸、堿、鹽的概念。
2．技能目標：通過溶液導電性的實驗，培養(yǎng)學生觀察能力和實驗能力。通過對定義的總結，發(fā)展學生分析、總結、概括的能力同時進一步發(fā)展學生的抽象思維能力。
3．情感目標：培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際和從現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義認識觀
[教學重點]理解酸堿鹽的概念，正確書寫常見酸堿鹽的電離方程式。
[教學難點]理解酸堿鹽的概念，正確書寫常見酸堿鹽的電離方程式。
[教學方法]觀察抽象法
[教學手段]投影、蒸餾水、蔗糖、酒精、稀硫酸、電極、燈泡。
[教學程序設計]
[引言]在前幾章的學習中我們已經(jīng)接觸了一些酸堿鹽。在第八章的學習中，我們將較全面的了解酸堿鹽的概念和性質(zhì)。
[講解]在上一章的學習中我們已了解溶液的一些性質(zhì)，現(xiàn)在我們來看看不同溶質(zhì)的水溶液的導電性。
[演示實驗]實驗8-1
[板書]
一、溶液的導電性
[討論]除了金屬能導電，某些物質(zhì)的水溶液也能導電，為什么？
電流是如何形成的？
[投影]氯化鈉固體溶于水后離解成鈉離子和氯離子在溶液中自由移動，在通電的條件下，這些離子定向移動而形成的電流。所以溶液能導電。
[板書] 1、電離：物質(zhì)溶于水中，離解成自由移動的離子的過程叫電離。
2、電離方程式：
[講解]我們可以用化學方程式表示一種化學反應，同樣也可以用電離方程式表示一種物質(zhì)的'電離，這就是電離方程式。
[設問]如何書寫電離方程式？
[閱讀教材]
[小結]左物質(zhì)，右離子，等號連，腳碼變系數(shù)。
[練習]書寫氯化鈉、硫酸、鹽酸、氫氧化鈉的電離方程式
[指導糾錯，及時反饋]
[設問]物質(zhì)發(fā)生電離后，為什么溶液不顯電性？在書寫電離方程式時如何體現(xiàn)這一點？
[討論]遵循電荷守恒。書寫電離方程式時，等號右的陽離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負電荷數(shù)。
[反饋練習]
1．寫出下列化合物的電離方程式
KOH MgSO4 Na2CO3 H3PO4
AgNO3 Ba(OH)2 H2S
[課題]第一節(jié)酸堿鹽溶液的導電性
（第二課時）
[教學目標]
1．認知目標：了解某些化合物及其溶液的導電性；了解電離的概念；了解常見酸、堿、鹽的電離方程式，初步理解酸、堿、鹽的概念。
《酸堿鹽及其化學性質(zhì)》教學設計5
一、教學設計思路
酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學教學中的難點，而和酸堿鹽有關的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿鹽的化學性質(zhì)。學生在做酸堿鹽的題目時，不懂得利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，做題時與物質(zhì)的性質(zhì)又聯(lián)系不上，即使做出來也不清楚自己為什么這樣做，沒有清晰的解題方法和思路，全憑做題經(jīng)驗套解習題。所以這節(jié)酸堿鹽的復習課首先要讓學生識別物質(zhì)類別，然后在解決實際問題之中，總結酸堿鹽的化學性質(zhì)，體會酸堿鹽的化學性質(zhì)的應用。旨在幫助學生梳理酸堿鹽部分的知識點，加強知識點之間的聯(lián)系；然后通過學案的例題分析，引導學生在解題時能將酸堿鹽的化學性質(zhì)應用在解題中。在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養(yǎng)了學生的思維能力和解題能力。
二、教學設計：
三維目標
(一)知識與技能：1.掌握酸堿鹽的化學性質(zhì)；
2.掌握復分解反應發(fā)生的條件。
(二)過程與方法：通過總結酸堿鹽的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生歸納總
結的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推
理能力。
(三)情感態(tài)度和價值觀：體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。
重點酸堿鹽的化學性質(zhì)及應用
難點引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的'化學性質(zhì)，判斷反應的發(fā)生，對物質(zhì)進行鑒別、討論離子共存問題。
教學過程教師活動學生活動設計
意圖
發(fā)給學生復習課的學案，
展示教學情境一的內(nèi)容：
將提供的物質(zhì)按類別進
行分類整理�；貞浰鶎W的
酸堿鹽知識，將
各物質(zhì)類別進
行分類整理。復習物質(zhì)分類，辨認物質(zhì)所屬類別
組織學生討論，展示教學
情境二內(nèi)容，然后完成學案的內(nèi)容：填寫鑒別稀硫酸和石灰水的方法。完成填充，復習酸、
堿的性質(zhì)復習酸堿鹽
的化學性質(zhì)、
培養(yǎng)從一般
到個別的演
繹能力
組織學生討論教學情境三，然后完成教學案的內(nèi)容：填寫復分解反應能否發(fā)生的內(nèi)容。
完成填充，復習
復分解反應發(fā)生
的條件。復習利用復
分解反應發(fā)生的條件培養(yǎng)從一般到個別的演繹能力
組織學生完成反饋練習引
導學生總結出解題時的思路。思考并完成反饋練習然后討論總結出解題過程中的思路，小結解題方法陪養(yǎng)學生自覺利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析，解決問題的能
力
布置課后練習。鞏固練習
《酸堿鹽及其化學性質(zhì)》教學設計6
教學重難點：從離子的角度初步理解酸、堿、鹽的概念
教學過程：
復習：
1.為什么NaCl固體本身不導電，而它們水溶液可以導電呢?
2.寫出下列電離的方程式
(1)鹽酸、硫酸、硝酸
(2)氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀
(3)碳酸鈉、硫酸鎂、氯化鋇
引入：
我們知道，某些物質(zhì)的水溶液能產(chǎn)生自由移動的離子，而使溶液能夠導電，下面我們從物質(zhì)在水溶液中電離的角度來研究幾類重要的化合物。
1.酸
演示實驗：P151 [實驗8－2]
小結：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導電，依照它們在水溶液中存在自由移動的離子(讓學生復習時的第一組電離方程式)
提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點?
分析：從而得出酸的定義。強調(diào)全部是H+介紹酸根的概念和酸的電離通式：
HnR＝nH+＋Rn-
小結：酸根離子所帶負電荷總數(shù)等于酸分子電離子時生成的氫離子總數(shù)
閱讀：P151－152的一段文字
2.堿
演示實驗：P152 [實驗8－3]
小結：KOH、Ba(OH)2的溶液能導電，依照它們的水溶液中存在自由移動的'離子（讓學生再看復習時的第二組電離方程式）
提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點?
分析：從而得出堿的定義，強調(diào)全部是OH-
介紹堿的電離通式：M(OH)m＝Mm＋＋mOH-
小結：在堿里，跟一個金屬離子結合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)目。
閱讀：P152第4、5節(jié)
3.鹽
演示實驗：P152 [實驗8－4]
小結：Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導電，說明它們的水溶液中存在著自由移動的離子。
（讓學生再看復習時的第三組電離方程式）
閱讀：P153 1－2節(jié)文字
分析：電離產(chǎn)物的特點，得出鹽的定義
小結：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點
(2)物質(zhì)的分類
鞏固練習：
1.下列各組離子，屬于酸的電離產(chǎn)物的是(）
A.H+、Na+、SO2-4 B.Na+、OH-
C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42-
2.堿溶液中一定含有的離子是( )
A.H+ B.Na+ C.OH- D.SO42-
3.下列物質(zhì)屬于鹽的是( )
A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl
4.下列電離方程式正確的是( )
A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-
B.H2SO4＝H2+＋SO42-
C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-
D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-
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