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《如何正確書寫化學(xué)方程式》的教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，通常需要用到教學(xué)設(shè)計(jì)來輔助教學(xué)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以促進(jìn)我們快速成長(zhǎng)，使教學(xué)工作更加科學(xué)化。怎樣寫教學(xué)設(shè)計(jì)才更能起到其作用呢？以下是小編為大家整理的《如何正確書寫化學(xué)方程式》的教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
《如何正確書寫化學(xué)方程式》的教學(xué)設(shè)計(jì)1
教學(xué)目的：
1、通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的含義。
2、了解書寫化學(xué)方程式的原則。
3、能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
教學(xué)重點(diǎn)：
能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：
化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)引入]：我們已經(jīng)知道什么時(shí)化學(xué)方程式，并且知道化學(xué)方程式的'質(zhì)和量的含義，那么如何書寫化學(xué)方程式呢？
[講授新課]：
一、書寫原則：
1、必須以事實(shí)為基礎(chǔ)
2、必須遵守質(zhì)量守恒定律
二、書寫步驟：
1、寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。
2、配平化學(xué)方程式，并檢查。（用最小公倍數(shù)法）
3、標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)條件，把短線改為等號(hào)。
4、考慮是否標(biāo)箭號(hào)。
三、課堂練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
1、木炭燃燒
2、硫燃燒
3、鎂帶燃燒
4、細(xì)鐵絲燃燒
5、鋁箔燃燒
6、磷燃燒
7、氫氣燃燒
8、高錳酸鉀分解
9、過氧化氫分解
10、水通電分解
11、氧化汞受熱分解
12、鐵釘和硫酸銅溶液的反應(yīng)
13、氫氣和氧化銅反應(yīng)
14、鎂和氧化銅反應(yīng)
四、課后作業(yè)：書P98 1—7題[課后記]：各班進(jìn)行情況不同，練習(xí)速度差異較大。需結(jié)合課后作業(yè)靈活布置�？偟闹v學(xué)生很認(rèn)真。
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教學(xué)目標(biāo)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
2、通過完整規(guī)范地書寫化學(xué)方程式的訓(xùn)練，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1、正確書寫化學(xué)方程式。
2、化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)內(nèi)容一書寫化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第99—101頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
2、書寫化學(xué)方程式的步驟：
一、寫書寫正確的化學(xué)式，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用+連接。
二、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號(hào)。
三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱；“↑”表示生成物是氣體，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標(biāo)注↑；當(dāng)反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時(shí)，生成物中氣體的右邊要標(biāo)注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑�！啊北硎旧晌锸枪腆w，當(dāng)反應(yīng)物中有固體時(shí)，生成物中的固體不用標(biāo)注↓；當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中有固體時(shí)，生成物中固體的右邊要標(biāo)注↓。反應(yīng)物中的固體不能用↓。“===”表示生成。
四、查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等。
【名師歸納】
判斷化學(xué)方程式書寫是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：
�。�1）反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；
�。�2）反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確；
（3）化學(xué)方程式是否配平；
（4）反應(yīng)條件是否注明，符號(hào)“↓”或“↑”使用是否正確。
【反饋練習(xí)】
1、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（D）
A、C+O2===CO2
B、Zn+HCl===ZnCl2+H2O
C、H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2、銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，其中X的化學(xué)式為（A）
A、NO B、N2 C、NO2 D、N2O
3、根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。
C+O2CO違背了質(zhì)量守恒定律。
Mg+O2MgO2違背了客觀事實(shí)。
H2+O2H2O違背了質(zhì)量守恒定律。
學(xué)習(xí)內(nèi)容二配平化學(xué)方程式的方法
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第100頁中間的“方法導(dǎo)引”，完成下列填空。
1、奇數(shù)配偶法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，最后寫明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
2、最小公倍數(shù)法
通過求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是平的'，H原子個(gè)數(shù)兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應(yīng)為：2NH3+O2―→NO+3H2O，這時(shí)N不平，應(yīng)配N，最小公倍數(shù)為2，故應(yīng)為：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍數(shù)為10，故應(yīng)為：4NH3+5O2===4NO+6H2O。
3、觀察法
例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一個(gè)CO分子變成一個(gè)CO2分子，需要一個(gè)氧原子，而這個(gè)氧原子來自Fe2O3，F(xiàn)e2O3中有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)CO分子，生成3個(gè)CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【名師歸納】
配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團(tuán)的先配原子團(tuán)。當(dāng)H2、CO、C作還原劑時(shí)，用觀察法配平。
在書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意：化學(xué)式要寫對(duì)，反應(yīng)物與生成物之間用等號(hào)連接，不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查。
【反饋練習(xí)】
1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。�1）磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。
（2）硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。
（3）鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。
�。�4）用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑。
（5）用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
（6）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
2、高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請(qǐng)回答：
�。�1）地殼中硅元素的含量?jī)H次于氧元素。
（2）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C===Si+2R↑，則R的化學(xué)式為CO。
�。�3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應(yīng)方程式為Si+O2SiO2。
3、納米材料和納米技術(shù)越來越廣泛地應(yīng)用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面。例如在納米級(jí)的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2。
4、配平下列化學(xué)方程式。
（1）+P2O5+
�。�2）（紅熱）+（氣）Fe3O4+
（3）N2+===
�。�4）+Fe2O3+Al2O3
《如何正確書寫化學(xué)方程式》的教學(xué)設(shè)計(jì)3
教學(xué)目標(biāo)
一、知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
1、化學(xué)方程式的概念。
2、化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。
3、化學(xué)方程式的含義和讀法。
教學(xué)重難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：
（1）化學(xué)方程式的含義。
（2）正確書寫化學(xué)方程式。
2、難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)工具
多媒體
教學(xué)過程
（一）明確目標(biāo)
�。ǘ┱w感知
本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。
（三）教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等？理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問題？
[新課導(dǎo)入]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號(hào)來表示，這些符號(hào)是化學(xué)最基礎(chǔ)的語言，通稱為“化學(xué)語言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的'式子用哪種“化學(xué)用語”表示呢？這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式�；瘜W(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？
[板書]：一、化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
[教師活動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。
[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2
12 32 44
[講解]：這個(gè)式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說，每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的co2。
[提問]：那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢？請(qǐng)看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：
kclo3 === kcl + o2能不能稱作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？
[板書]：二、化學(xué)方程式的書寫方法
[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生閱讀課本第71—72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論：
�。�1）書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？
�。�2）具體書寫步驟是怎樣的？（以氯酸鉀受熱分解為例）
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀，討論得出結(jié)論。
[板書]：1、書寫原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；
二是遵守質(zhì)量守恒定律。
2、書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；
②配平化學(xué)方程式；
�、圩⒚骰瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“↑”、“↓”。
�。ㄕf明“δ”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。）
[教師活動(dòng)]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請(qǐng)書寫原則及配平方法。
[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。
[提問]：①什么是化學(xué)方程式的配平，②用最小公倍數(shù)配平法的步驟？
�、蹫槭裁凑f質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)？
[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。
[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p71頁第三自然段。
[板書]：三、化學(xué)方程式的含義和讀法
[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法。
[教師活動(dòng)]：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法（說明“+”和“=”表示的意義）。
[板書]：2kclo3 == 2kcl + 3o2↑
2×（39+35、5+3×16）2×（39+35、5）3×16×2
=245 =149 =96
1、含義：[質(zhì)]：表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進(jìn)行的條件。
[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2、讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。
[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。
[學(xué)生活動(dòng)]：相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。
[教師活動(dòng)]：簡(jiǎn)單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。
[目的者圖]：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。
�。ㄋ模┛偨Y(jié)、擴(kuò)展
1、化學(xué)方程式的書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；
中間連等號(hào)，條件要注清；
生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。
2、最小公倍數(shù)配平法步驟：
①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。
②求它的最小公倍數(shù)。
③推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。
�、馨褭M線改成等號(hào)。
⑤檢查。
《如何正確書寫化學(xué)方程式》的教學(xué)設(shè)計(jì)4
教學(xué)目標(biāo)
1、通過對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，理解化學(xué)方程式的意義及書寫要遵循的兩個(gè)原則，能正確地書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
2、通過學(xué)習(xí)書寫化學(xué)方程式的過程，初步學(xué)會(huì)用化學(xué)語言表達(dá)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，感受用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)約之美。
3、樹立尊重客觀事實(shí)的辯證唯物主義科學(xué)觀念，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
重點(diǎn)
正確書寫化學(xué)方程式及配平。
難點(diǎn)
正確書寫化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)方法
探究性學(xué)習(xí)方式。
儀器、用品
多媒體教室；酒精燈、集氣瓶、燒杯等。
教學(xué)過程
化學(xué)反應(yīng)的描述方式
探究問題群一：請(qǐng)看下列幾種描述：
�。�1）鐵絲燃燒：火星四射圖示法。
�。�2）語音：
tiě zài chún yǎng zhōng rán shāo shēng chéng sì yǎng huà sān tiě漢語拼音。
�。�3）語音：We can burn iron and oxygen together to have an oxide英文描述。
�。�4）字幕：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。中文陳述。
�。�5）字幕：鐵+氧氣四氧化三鐵文字表達(dá)式。
�。�6）字幕：Fe+O2Fe3O4化學(xué)反應(yīng)式。
�。�7）字幕：3Fe+2O2Fe3O4化學(xué)方程式。
看一看
在這些化學(xué)反應(yīng)的描述方式中，哪一種最科學(xué)？
選擇→入題──化學(xué)方程式。
問題探究。
創(chuàng)設(shè)情景，入題。
化學(xué)方程式的意義
探究問題群二：
�。�1）討論：鐵絲
�。�2）化學(xué)方程式的意義：3Fe+2O2Fe3O4
（3）說一說：C+O2CO2的意義？
（4）反應(yīng)物與生成物的認(rèn)識(shí)體驗(yàn)：電解水與氫氣在空氣中燃燒（插圖）。
（板書）2H2O2H2↑+O2↑；
2H2+O22H2O
想一想
�、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)？②在什么條件下反應(yīng)的？③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)？④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量如何？⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒嗎？
讀一讀
質(zhì)：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
微：每3個(gè)鐵原子與2個(gè)氧分子化合成1個(gè)四氧化三鐵分子
量：每168份質(zhì)量的鐵與64份質(zhì)量的'氧反應(yīng)生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。
說一說
質(zhì)：
量：
微：
比一比
化學(xué)方程式與代數(shù)方程式的異同。
討論探究。
分析、語言表達(dá)能力的培養(yǎng)。
化學(xué)方程式的書寫
探究問題群三：
探究（1）：如何正確書寫：磷在純氧中燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式
①P+O2———PO2
�、赑+O2———P2O5
探一探
兩原則
違背客觀事實(shí)
違背質(zhì)量守恒
嘗試探究。
動(dòng)手能力的培養(yǎng)。
探究（2）：化學(xué)方程式的配平：
示范（動(dòng)畫）：P+O2————P2O5
品一品
體驗(yàn)：（動(dòng)畫：涂改角碼數(shù)）
KClO3=KCl+O2KClO3=KCl+O3
�。▌�(dòng)畫：杠桿的平衡模式）
H2+O2＿H2O2H2+O2=2H2O
練一練
學(xué)生動(dòng)手配平
P+O2──P2O5
Al+O2—Al2O3
CO+Fe2O3—Fe+CO2
分組討論，匯報(bào)探究結(jié)果：
（1）P+O2──2P2O5（奇數(shù)入手）
P+5O2──2P2O5（左右開弓）
4P+5O2──2P2O5（跟蹤追及）
4P+5O22P2O5（有始有終）
�。�2）配平不用愁，倍數(shù)來解憂，先找突破口，觀察和奇偶。
……
整合
�。�1）書寫原則：
①客觀事實(shí)②質(zhì)量守恒
�。�2）方法步驟：
�、賹懯舰谂淦舰蹣�(biāo)注④檢查
理一理
重客觀、量守恒；
左反應(yīng)、右生成；
計(jì)量數(shù)、來配平；
注條件、標(biāo)氣沉。
構(gòu)建體系探究問題群五：
點(diǎn)燃酒精（C2H5OH）燈，在火焰上罩一干而冷的燒杯，杯壁上出現(xiàn)水珠，再向燒杯中倒入澄清石灰水，震蕩。石灰水變渾濁，寫出酒精燃燒的化學(xué)方程式。
賽一賽
看誰寫得又快又準(zhǔn)！
能力提升附：梯度導(dǎo)練
1、下列有關(guān)化學(xué)方程式中，無錯(cuò)誤的是
A、3Fe+2O2=Fe3O4？B、Fe+HCl=FeCl2+H2↑
C、Fe+O2Fe2O3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X，則X為（）
A、H2 B、H2OC、H2O2D、HNO3
3、配平下列化學(xué)方程式
�、費(fèi)g+O2—MgO
②HgO—Hg+O2
�、跘l+O2—Al2O3
④KClO3—KCl+O2
4、再配平下列化學(xué)方程式
�、軨O+Fe2O3—Fe+CO2
�、轈2H2+O2CO2+H2O
�、逜l+H2SO4—Al2（SO4）3+H2
5、有如下變化：Cu→CuO→Cu，請(qǐng)寫出各步的化學(xué)方程式。
6、就下列變化：H2O→H2→H2O，請(qǐng)寫出分解、化合、置換反應(yīng)各一化學(xué)方程式。
7、請(qǐng)你寫出天然氣（主要成分是CH4）燃燒的化學(xué)方程式。
科學(xué)探究
8、右圖所示的甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有共同點(diǎn)：集氣瓶底部預(yù)先均裝有少量水，它們作用分別是：甲中：_________________________；
乙中：____________________________________。
我認(rèn)為將乙中的水換成另一種溶液，效果會(huì)更好。我能寫出體現(xiàn)該溶液作用的化學(xué)方程式：（選做）
9、甲、乙、丙是三個(gè)實(shí)驗(yàn)的示意圖，根據(jù)右圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行總結(jié)歸納并回答下列問題：
�。�1）所發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)有多個(gè)共同的特點(diǎn)，分別是？
（2）甲實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，燃燒匙中硫的狀態(tài)是？
�。�3）任選上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
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