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《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，通常需要準(zhǔn)備好一份教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計是教育技術(shù)的組成部分，它的功能在于運用系統(tǒng)方法設(shè)計教學(xué)過程，使之成為一種具有操作性的程序。如何把教學(xué)設(shè)計做到重點突出呢？下面是小編收集整理的《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀，希望能夠幫助到大家。
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀1
教學(xué)目標(biāo)：
識記并理解：質(zhì)量守恒定律
教學(xué)重點：
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用
教學(xué)難點：
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學(xué)方法：
實驗引導(dǎo)法（設(shè)問——實驗——歸納——總結(jié)——練習(xí)）
教學(xué)用具：
中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影
教學(xué)過程：
一、復(fù)習(xí)引入：
請寫出下列反應(yīng)的文字表達式：
1. 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；
2. 實驗室制取氫氣的文字表達式；
3. 表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達式。
實物投影：學(xué)生寫出的三個文字表達式。
思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）
引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決？
學(xué)習(xí)了本章的'內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。
投影：第四章 化學(xué)方程式
講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來看一個演示實驗。
投影：演示 白磷的燃燒
觀察：實驗現(xiàn)象 比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化
實驗操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量
實物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。
投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點燃 五氧化二磷（P2O5）
講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)
投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；
2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；
3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；
4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。
學(xué)生分組實驗，教師巡回指導(dǎo)。
投影：實驗分析：
硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）
藍色溶液 無色透明溶液 藍色沉淀 無色透明溶液
學(xué)生思考：從上述實驗中可以得到什么結(jié)論？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、講授新課：
思考：由以上兩個實驗可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？
投影：第一節(jié)
； 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）
過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？
思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？
問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？
問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？
學(xué)生討論并解決問題1和問題2。
投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：
投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？
提示：從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學(xué)生討論：以小組為單位進行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。
講述：以P+O2 點燃 P2O5為例。
反應(yīng)前后：改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)
投影： 改變 分子種類
元素種類
化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個數(shù)
三、課堂小結(jié)：
1. 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2. 質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3. 質(zhì)量守恒定律成立的原因
學(xué)生練習(xí)：《整合集訓(xùn)》P41 1、2
作業(yè)：課本P70 1、2
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀2
教學(xué)目的：
1、知識；通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
重點難點：
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
教學(xué)方法：
實驗探討法。
教學(xué)用具：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學(xué)過程
問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實驗來研究一下
學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
教師演示實驗：
�。�1）白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
�。�2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是？克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是？克。
實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實驗的方法
問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的.質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？
學(xué)生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識，質(zhì)量守恒定律
《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀3
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
�。�1）通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
（2）從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
�。�1）通過簡單的探究活動體會科學(xué)探究的基本過程。
�。�2）初步學(xué)會運用觀察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹求實的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學(xué)難點
從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律
四、教學(xué)用具
實驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書
五、教學(xué)流程
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
（1）通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
�。�2）從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
（1）通過簡單的探究活動體會科學(xué)探究的基本過程。
�。�2）初步學(xué)會運用觀察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹求實的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學(xué)難點
從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律
四、教學(xué)用具
實驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書
五、教學(xué)流程
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
【視頻】《元芳的蠟燭》
【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會如何變化呢？這節(jié)課我們就來探究這個問題。
學(xué)生認真觀看視頻、討論并回答
從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，為探究的問題做鋪墊。
二、探究一紅磷燃燒
【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng)，這兩個化學(xué)反應(yīng)進行探究。
【展示】我們知道，進行探究都需要用到的儀器是天平。
【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的`是這套裝置�？梢钥吹�，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用
【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。
思考，回答問題
�。ù蟛糠謱W(xué)生能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）
引導(dǎo)學(xué)生思考問題。
【實驗】
1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。
2、現(xiàn)在我準(zhǔn)備引燃紅磷，同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象，還有氣球的變化。
3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。
4、把實驗現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。
5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。
6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知
記錄數(shù)據(jù)。
觀察反應(yīng)。
產(chǎn)生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。
記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。
反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
引導(dǎo)、過渡紅磷燃燒的裝置；
先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強學(xué)生實驗理論知識。
逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。
懂得歸納。
硫酸銅與鐵
【過渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。
【實驗】
1、實驗
2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量，沒有變化。也就是這個反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。
4、取出鐵釘投影，并與未反應(yīng)的鐵釘作對比。（書寫符號表達式）
觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。
培養(yǎng)學(xué)生實驗探究精神。
加強學(xué)生對現(xiàn)象的描述能力。
先讓部分學(xué)生證實已經(jīng)反應(yīng)，使得實驗更加有說服力。
對比明顯，學(xué)生思路更清晰。
【小結(jié)】通過這兩個化學(xué)反應(yīng)，我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
【練習(xí)】強調(diào)我們所說的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。
觀察、思考，小結(jié)。
了解自來水廠生產(chǎn)流程。體會生活中的化學(xué)，深刻認識化學(xué)在生活中的作用。
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