《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計精品
作為一名優(yōu)秀的教育工作者,時常需要準備好教學設(shè)計,教學設(shè)計是一個系統(tǒng)設(shè)計并實現(xiàn)學習目標的過程,它遵循學習效果最優(yōu)的原則嗎,是課件開發(fā)質(zhì)量高低的關(guān)鍵所在。一份好的教學設(shè)計是什么樣子的呢?下面是小編為大家整理的《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計精品,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。
《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計精品1
教學目標:
識記并理解:質(zhì)量守恒定律
教學重點:
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用
教學難點:
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學方法:
實驗引導法:設(shè)問——實驗——歸納——總結(jié)——練習
教學用具:
中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影
教學過程:
一、復習引入:
請寫出下列反應(yīng)的文字表達式:
1、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式;
2、實驗室制取氫氣的文字表達式;
3、表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達式。
實物投影:學生寫出的三個文字表達式。
思考:從三個文字表達式中可以得到哪些信息?(反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件,定性說明化學反應(yīng))
引入:10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣?若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決?
學習了本章的內(nèi)容,這樣的問題就容易解決了。
投影:第四章化學方程式
講述:為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系,我們先來看一個演示實驗。
投影:演示白磷的燃燒
觀察:實驗現(xiàn)象比較:反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化
實驗操作:稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量;點燃白磷;稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量
實物投影:天平指針在反應(yīng)前后保持一致。
投影:實驗分析:磷(P)+氧氣(O2)點燃五氧化二磷(P2O5)
講述:由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變,因此可以得出以下結(jié)論:
投影:M(P)+M(O2)=M(P2O5)
學生氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)
投影:實驗步驟:
1、將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中;
2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量;
3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合;
4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量,并比較質(zhì)量的變化。
學生分組實驗,教師巡回指導。
投影:實驗分析:
硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)氫氧化銅(Cu(OH)2)+硫酸鈉(Na2SO4)
藍色溶液無色透明溶液藍色沉淀無色透明溶液
學生思考:從上述實驗中可以得到什么結(jié)論?
M(CuSO4)+M(NaOH)=M(Cu(OH)2)+(Na2SO4)
二、講授新課:
思考:由以上兩個實驗可知,化學反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系?
投影:第一節(jié)質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:
參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM(反應(yīng)物)=ΣM(生成物)
過度:僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢?
思考:是否所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?
問題1:2g鎂在空氣中燃燒,生成的'氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g?
問題2:10g氯酸鉀加熱后,生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g?
學生討論并解決問題1和問題2。
投影:二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍:
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應(yīng)
三、質(zhì)量守恒定律成立的原因:
投影:思考并討論:只守恒定律為什么可以成立?
提示:從化學反應(yīng)的實質(zhì)和化學變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學生討論:以小組為單位進行討論,討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言,綜合討論結(jié)果。
講述:以P+O2點燃P2O5為例。
反應(yīng)前后:改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)
投影:改變分子種類
元素種類
化學變化前后不變原子種類質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個數(shù)
三、課堂小結(jié):
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2、質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3、質(zhì)量守恒定律成立的原因
學生練習
整合集訓P41 1、2
作業(yè):課本P70 1、2
《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計精品2
一、教學設(shè)計
【學情分析】
學習該課題之前,學生已知道許多化學反應(yīng),能用微粒的觀點從質(zhì)變的角度分析一些化學變化的實質(zhì),但對于化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認識。從量的角度認識化學反應(yīng)的觀念有待建立。
學生在討論、探究的學習方式中,小組合作已經(jīng)比較默契,學習資源能夠共享,熟悉一些基本實驗操作,初步具有實驗探究的能力。但在“作出假設(shè)”“實驗方案的設(shè)計”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教學過程中要注意學生學習動態(tài)。一方面經(jīng)過第四單元的學習,學生初步形成從宏觀與微觀兩方面認識物質(zhì)的基本思路,并且對化學用語有大致的了解,這些是進行化學思維分析的基礎(chǔ),在本單元學習中需要進一步發(fā)展。另一方面,經(jīng)過一段時期的抽象思維相對集中的學習過程,有必要通過能夠讓學生參與的實驗來調(diào)動和發(fā)展學習興趣,從而在新的認知框架上形成學習化學的方法和發(fā)展態(tài)勢。
【設(shè)計思路】
所有的化學變化都無一例外的遵循質(zhì)量守恒定律,當面對這一統(tǒng)轄所有化學變化的定律時,難道我們對此不感到驚奇嗎?如果通過本課題的學習,學生能夠產(chǎn)生如上一些體驗,那是我們所盼望的。我們渴望本課題的教學能從單純的知識和技能傳授發(fā)展到樹立觀念,產(chǎn)生體驗的水平。如何才能產(chǎn)生體驗?
一是讓學生親自動手發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,將驗證性實驗改為自主探究性的實驗,讓學生親自設(shè)計試驗、完成實驗,體驗自己生產(chǎn)“質(zhì)量守恒”這一知識結(jié)論的快樂。
二是通過化學史的學習,讓學生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程。重溫歷史,讓同學們回到了2百多年前,與拉瓦錫一同思考,一同實驗,感受拉瓦錫的所思所想,感受建立量的觀點的重要性,認識質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是一個在新觀念支配下經(jīng)過大量一絲不茍的定量實驗的探究過程。
三是創(chuàng)設(shè)學生的認知沖突。當多數(shù)同學從“化學反應(yīng)是一個原子重新組合的過程”而同意“反應(yīng)前后質(zhì)量相等”的觀點時,通過蠟燭燃燒實驗,學生會驚奇地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移,從而很自然的迸發(fā)出尋求原因的欲望和動力。當學生用自己預設(shè)的實驗方案成功的實現(xiàn)了他們的設(shè)想時,同學們在分享喜悅的同時會認識到實驗方案的設(shè)計對獲取正確結(jié)論的重要性,體驗到認識的發(fā)展是理論和實踐不斷交鋒和不斷融合的過程。
四是用通俗易懂的生活實例(如螺栓螺母的不同組合,總質(zhì)量不變)作為質(zhì)量守恒的類比模型,讓學生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想,實現(xiàn)形象到抽象的跨越,由此能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因。
五是將更多地說話機會留給學生,讓學生充分表達他們的意見,使課堂始終充滿自主、合作、開放、互動的氣氛,針對不同的意見讓學生充分討論,在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中,學生各方面的能力將得到更好的發(fā)展
和提高。這種自主的學習過程,是一個知識和技能建構(gòu)的過程,也是一個最容易產(chǎn)生體驗的過程。
在教學設(shè)計中,我們追求“預設(shè)和生成”的統(tǒng)一,貫徹以學生的問題為線索來推動課堂的原則。備課中時時考慮學生會怎么想,多多做出針對學生各種反應(yīng)的預設(shè),上課時要隨時抓住學生即時提出的問題,從學生的`問題出發(fā)組織教學,堅持將學習的第一機會和權(quán)力交給學生,讓課堂煥發(fā)生命的活力。比如,讓學生換個角度,從量的方面對學過的反應(yīng)提出問題,從學生提出的問題中提煉出本節(jié)課的主題和教學的線索。不再由教師領(lǐng)著學生亦步亦趨,而是教師建立橋樁,讓學生自己搭橋?qū)崿F(xiàn)跨越。
本節(jié)將科學探究作為教學的突破口,力求將傳統(tǒng)教學的“以知識為本”轉(zhuǎn)移到以“學生的發(fā)展為本”,體現(xiàn)“知識技能”、“過程方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三維課程目標融為一體的化學教學價值觀。通過實驗探究不但使學生能夠較為深刻的理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學生的科學探究能力以及嚴謹求實的科學態(tài)度、開拓創(chuàng)新的精神。追求在學習的成功體驗中,享受學習,享受科學。
教學準備
1.教學方法:實驗探究、類比
2.【學生實驗】燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、粗鐵絲、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液
3.【演示實驗】天平、燒杯、表面皿、木塊、蠟燭、水、火柴
4.多媒體教學課件。
二、教學反思
本節(jié)課是初中化學學習中第一次比較系統(tǒng)地接觸定量化學實驗,必須重視啟蒙與提升相結(jié)合。由質(zhì)量將宏觀的定性分析,向微觀的定量分析過渡,立足于定性地理解,培養(yǎng)定量微觀分析的意識。還要注重探究中的變量分析與控制的基礎(chǔ)——對比的設(shè)計與運用,激活學習思維,發(fā)展學習方法與能力。
注意科學探究教學要素中有關(guān)證據(jù)收集、結(jié)論解釋和反思與評價等學習內(nèi)容與方法的滲透,重視通過知識與技能,引導認識過程與方法的重要性和必要性。
《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計精品3
【過渡】我們發(fā)現(xiàn)這兩個裝置它都是密閉的。是不是所有的.化學反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律呢?我們繼續(xù)進行探究。
【實驗a】
1、碳酸鈉與鹽酸。
2、觀察現(xiàn)象。
3、質(zhì)量變輕了,為什么,有什么補救方法。
4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎?
【實驗b】
1、鎂條燃燒。(坩堝鉗前后對比)
2、現(xiàn)象,質(zhì)量。
3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。
都有錐形瓶,密封
產(chǎn)生大量氣泡,氣泡跑走了,質(zhì)量就變輕,使裝置密閉,或者把跑走的氣體手機回來,天平就平衡了。
發(fā)出耀眼白光,生成白色固體,大量白煙。遵守,損失大量氧化鎂。
使學生想到前兩個裝置的共性
引導學生發(fā)現(xiàn)此實驗也遵循質(zhì)量守恒定律。
再次鞏固質(zhì)量守恒定律。
【微觀解釋】
1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學反應(yīng)的本質(zhì)。
2、此過程中原子質(zhì)量、數(shù)目、種類不變,所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。
分子的分裂和原子的重新組合。
不變。
培養(yǎng)積極思維能力。
板書設(shè)計:
質(zhì)量守恒定律
1、化學變化
反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
2、微觀本質(zhì):原子數(shù)目原子種類原子質(zhì)量→不變→物質(zhì)質(zhì)量不變
《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計精品4
一、教學目標
1、知識與技能
(1)通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律,了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
。2)從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
。1)通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。
。2)初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。
二、教學重點
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學難點
從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律
四、教學用具
實驗儀器、化學反應(yīng)模板、教科書
五、教學流程
一、教學目標
1、知識與技能
。1)通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律,了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
。2)從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
。1)通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。
。2)初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。
二、教學重點
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學難點
從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律
四、教學用具
實驗儀器、化學反應(yīng)模板、教科書
五、教學流程
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
一、創(chuàng)設(shè)情境,導入新課
【視頻】《元芳的蠟燭》
【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學變化,那究竟化學變化后物質(zhì)的質(zhì)量會如何變化呢?這節(jié)課我們就來探究這個問題。
學生認真觀看視頻、討論并回答
從視頻入手,激發(fā)學生學習熱情,為探究的問題做鋪墊。
二、探究一紅磷燃燒
【提問】首先我們對紅磷燃燒,鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng),這兩個化學反應(yīng)進行探究。
【展示】我們知道,進行探究都需要用到的儀器是天平。
【提問】我們先探究紅磷燃燒,用的是這套裝置。可以看到,錐形瓶底部有細砂,套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用
【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。
思考,回答問題
。ù蟛糠謱W生能回答出細沙作用,但不知道玻璃管有何作用)
引導學生思考問題。
【實驗】
1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量,為xxg,記錄在書本表格上(投影)。
2、現(xiàn)在我準備引燃紅磷,同學們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象,還有氣球的變化。
3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。
4、把實驗現(xiàn)象記錄在書本表格上,生成的白煙是五氧化二磷固體。
5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量,我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。
6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)后,質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物,反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。(配合黑板板書),由此可知
記錄數(shù)據(jù)。
觀察反應(yīng)。
產(chǎn)生大量白煙,過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。
記錄現(xiàn)象,并在此讀數(shù)。
反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
引導、過渡紅磷燃燒的裝置;
先清楚燃燒注意的`事項,并明白各樣儀器的作用,增強學生實驗理論知識。
逐步引導學生自主完成課堂筆記。
懂得歸納。
硫酸銅與鐵
【過渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。
【實驗】
1、實驗
2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)(展示給前排同學看),也即已經(jīng)發(fā)生化學反應(yīng)。
3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量,沒有變化。也就是這個反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。
4、取出鐵釘投影,并與未反應(yīng)的鐵釘作對比。(書寫符號表達式)
觀察現(xiàn)象,并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。
培養(yǎng)學生實驗探究精神。
加強學生對現(xiàn)象的描述能力。
先讓部分學生證實已經(jīng)反應(yīng),使得實驗更加有說服力。
對比明顯,學生思路更清晰。
【小結(jié)】通過這兩個化學反應(yīng),我們發(fā)現(xiàn),化學反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量是不會變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
【練習】強調(diào)我們所說的質(zhì)量守恒只是用于化學變化。
觀察、思考,小結(jié)。
了解自來水廠生產(chǎn)流程。體會生活中的化學,深刻認識化學在生活中的作用。
《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計精品5
一、教材分析:
1、教材內(nèi)容:
《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡,是后面學習化學方程式書寫和根據(jù)化學方程式計算的重要基礎(chǔ)。同時,質(zhì)量守恒定律是中學化學中的一個重要定律,對今后學習化學起到關(guān)鍵作用。
3、教學目的:
。1)通過讓學生提出假設(shè)、對化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學探究方法,使學生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學反應(yīng)中,參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
(2)通過直觀教學手段,激發(fā)學生學習化學的興趣,從而培養(yǎng)學生的空間思維和抽象思維。通過指導學生觀察,培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。
4、重點和難點:質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應(yīng)用
5、課時安排:2課時
6、實驗準備:(實驗通知單)主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學法:
1、教育對象是初三5、6班學生,接觸化學這門課后,已知道在化學反應(yīng)中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實驗是學生接觸的第一個定量化學實驗,在教學中,我運用多媒體教學,通過利用電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子,原子再重新組合成新的分子的運動,從而幫助學生把抽象的理論知識直觀化,讓學生更容易接受。同時,通過讓學生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容,增強理解和記憶。
2、難點突破
本課中,質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案,學生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢?由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋,比較抽象,學生理解就會有困難。因此,借助課件,主要作用就是把在化學變化中,原來的分子被分解成原子,原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運動過程用動畫模擬出來。
例如,(電腦展示)電解水:
水在通電的條件下,可分解成氫氣和氧氣,其中正極產(chǎn)生的是?(學生回答:氧氣)負極產(chǎn)生的是?(學生回答:氫氣)
水通電氫氣+氧氣
我們用大藍圓圈表示氧原子,用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成,每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成,每個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成,相應(yīng)的表示方法我們媒體顯示出來。
氧原子氫原子水分子氧分子氫分子
我們在水中通電:
通電→→→ +
2個水分子2個氧原子4個氫原子1個氧分子2個氫分子
說明:
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每兩個氧原子組合成1個氧分子,每兩個氫原子組合成1個氫分子。
3、氧分子在正極聚集成氧氣,氫分子在負極聚集成氫氣。
啟發(fā)學生思考,在整個化學變化中,原子的種類有沒有發(fā)生變化?因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子,所以學生容易發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后只有H、O原子,原子的種類沒有改變。
再問:“在化學變化中,你們有沒有看到有些原子逃跑了?或者突然多了一些出來呢?”學生會回答:“沒有!庇谑牵瑢W生就可以十分直觀的了解到:在化學反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,因此,原子的質(zhì)量也沒有變化,質(zhì)量守恒。同時加大點難度,讓學生根據(jù)媒體的顯示,寫出符號表達式,其實就是下節(jié)課要書寫的化學方程式:2H2O通電2H2↑ + O2 ↑。
三、教學過程
1、復習化學變化與物理變化的區(qū)別,引導學生思考,化學變化是生成了新物質(zhì),物質(zhì)的種類改變了,那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個演示實驗方案:白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應(yīng),注意稱量記錄反應(yīng)前的總質(zhì)量是多少克,反應(yīng)后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應(yīng)前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變,引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢?用電腦動畫模擬電解水,在化學變化中,水分子被分解成H、O原子,H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到,整個過程中原子沒有增加,也沒有減少,原子的種類也沒有改變。因此,原子的質(zhì)量也沒有變化,十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)的.實驗,通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同,從而引導學生探究不守恒的原因。
前一反應(yīng)生成的CO2擴散到空氣中去了,質(zhì)量減少,后一反應(yīng)增加了氧氣的量,質(zhì)量當然增加。不過要用規(guī)范的語言描述:鎂在空氣中燃燒,是鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量,所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調(diào)答題的格式,先說化學反應(yīng)變化,再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律,如果有氣體,要加(減)氣體,最后得出結(jié)論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習
精選2道習題練習,講評。完成書上P96 4題
6、小結(jié):化學變化中,物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化,但量卻沒有改變。
7、作業(yè):P95 1題和2題(做在書上)3題(做在作業(yè)本上)
《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計精品6
板書設(shè)計:
第五單元課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律:
參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷+氧氣點燃五氧化二磷鐵+硫酸銅———銅+硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因:2H2O通電2H2↑ + O2 ↑
化學反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有改變,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以,化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學反應(yīng)前后變化情況:
宏觀:元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀:原子的種類不變、原子的'數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變,分子個數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運用
鎂+氧氣點燃氧化鎂碳酸鈉+鹽酸———氯化鈉+水+二氧化碳
堂上練習
1、在A+B——C+D反應(yīng)中,5克A和4克B完全反應(yīng)生成3克的C和克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水,則它肯定含有那些元素?
A。 H
B。 O
C。 H O
D。 C O
《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計精品7
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來贊美蠟燭“照亮別人,毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅,這是真的嗎?
2、廢品收購站的經(jīng)營之道是:先從零散的家庭當中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬,然后又以較高的價格出售給廠家,從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中,待長滿鐵銹后再出售給廠家,這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量,從而獲得更高的利潤,這是真的嗎?
二、【合作探究】
請你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇,我的觀點是。
請按照指導完成實驗并將實驗記錄填入下表中:
實驗名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實驗現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論
三、【快速搶答】
判斷正誤,并說出理由。
1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g,遵循質(zhì)量守恒定律。()
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂,質(zhì)量增加,不符合質(zhì)量守恒定律。()
[學法指導]
①定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。
、谶\用質(zhì)量守恒定律時一定要認清反應(yīng)物和生成物的種類。
③定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鑒】
1673年,英國化學家波義耳做了這樣一個實驗,他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒,冷卻后進行稱量,得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的.質(zhì)量增加了。該實驗導致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。
。1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?
。2)說說你得到了什么啟示?
五、【探微求知】
。1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎,那就試試吧!(請以兩個水分子為例)
。2)說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?
六、【知識運用】
1、[再回首]請你重新思考學案第一環(huán)節(jié):“是真是假”。
2、工業(yè)上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應(yīng)來制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸,消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸,則理論上消耗掉氮氣的質(zhì)量為噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為:水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
〖基礎(chǔ)篇〗
1、化學變化的過程是重新組合的過程。在化學反應(yīng)前后原子的不變;不變;不變,所以,參加反應(yīng)的的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的。
2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小,用“<”、“=”、“>”填空。
(1)木材燃燒,余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。
(2)銅絲在火焰上灼燒,灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。
〖拔高篇〗
3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素),一本萬利,F(xiàn)在,他要把這項發(fā)明權(quán)超低價賣給你,你會買嗎?請你用化學知識揭開騙子的可惡面紗。
八、【走進生活】
減肥是當今社會上的一個時尚話題,但有許多人走進減肥誤區(qū),付出了慘痛的代價。專家指出:科學的做法是合理飲食、多運動。你能運用質(zhì)量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?
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