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原子晶體與分子晶體化學(xué)教學(xué)設(shè)計
作為一位無私奉獻的人民教師，時常需要編寫教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計把教學(xué)各要素看成一個系統(tǒng)，分析教學(xué)問題和需求，確立解決的程序綱要，使教學(xué)效果最優(yōu)化。你知道什么樣的教學(xué)設(shè)計才能切實有效地幫助到我們嗎？下面是小編精心整理的原子晶體與分子晶體化學(xué)教學(xué)設(shè)計，歡迎大家分享。
教學(xué)目標(biāo)設(shè)定：
1、掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。
2、了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
教學(xué)難點重點：
原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
教學(xué)過程設(shè)計：
復(fù)習(xí)提問：
1、什么是分子晶體？試舉例說明。
2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)？
引入新課：
分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體。
項目/物質(zhì)、干冰、金剛石。
熔點、很低、3550℃
沸點、很低、4827℃
展示：金剛石晶體。
閱讀：P71，明確金剛石的晶型與結(jié)構(gòu)。
歸納：
1．原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。
2．構(gòu)成粒子：原子；
3．粒子間的作用：共價鍵；
展示：金剛石晶體結(jié)構(gòu)。
填表：
鍵長、鍵能、鍵角、熔點、硬度。
歸納：
4．原子晶體的物理性質(zhì)。
熔、沸點_______，硬度________；______________一般的溶劑；_____導(dǎo)電。
思考：（1）原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式，為什么？
（2）為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大？
�。�3）閱讀：P72，討論“學(xué)與問1”
歸納：晶體熔沸點的高低比較。
�、賹τ诜肿泳w，一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。
�、趯τ谠泳w，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點越高，硬度越大。
合作探究：
�。�1）在金剛石晶體中，每個C與多少個C成鍵？形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)？最小碳環(huán)由多少個石中，含CC原子組成？它們是否在同一平面內(nèi)？
�。�2）在金剛石晶體中，C原子個數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為多少？
�。�3）12克金剛—C鍵數(shù)為多少NA？
比較：CO2與SiO2晶體的物理性質(zhì)。
物質(zhì)/項目、熔點℃、狀態(tài)（室溫）CO2、—56、氣態(tài)。SiO2、
1723、固態(tài)。
閱讀：P72，明確SiO2的重要用途。
推斷：SiO2晶體與CO2晶體性質(zhì)相差很大，SiO2晶體不屬于分子晶體。
展示：展示SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型（看書、模型、多媒體課件），分析其結(jié)構(gòu)特點。
引導(dǎo)探究：SiO2和C02的晶體結(jié)構(gòu)不同。在SiO2晶體中，1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子；同時，每個O原子跟2個Si原子相結(jié)合。實際上，SiO2晶體是由Si原子和O原子按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。
閱讀：P72，明確常見的原子晶體
常見的原子晶體有____________________________等。
各類晶體主要特征：_______________________。
類型：
比較、分子晶體、原子晶體
構(gòu)成晶體微粒、分子、原子
形成晶體作用力、分子間作用力、共價鍵
物理性質(zhì)、熔沸點。
硬度
導(dǎo)電性
傳熱性
延展性
溶解性
典型實例P4、干冰、硫、金剛石、二氧化硅
閱讀：P72，討論“學(xué)與問2”
歸納：判斷晶體類型的依據(jù)
�。�1）看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。
對分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是_分子_____________，微粒間的相互作用是_分子間作用力__________；
對于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是__原子_____，微粒間的相互作用是__共價鍵_________鍵。
�。�2）看物質(zhì)的物理性質(zhì)（如：熔、沸點或硬度）。
一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多。
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