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原子的結構教學設計
作為一位不辭辛勞的人民教師，時常需要用到教學設計，編寫教學設計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。優(yōu)秀的教學設計都具備一些什么特點呢？以下是小編幫大家整理的原子的結構教學設計，希望對大家有所幫助。
原子的結構教學設計1
教學目標
一、知識與技能
1、了解原子的構成；
2、了解原子結構模型的具體內(nèi)容，在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想；
3、了解盧瑟福實驗現(xiàn)象和建立猜想的過程。
二、過程與方法
1、培養(yǎng)學生建立模型的能力，查找資料的能力，進一步培養(yǎng)學生的表達能力；
2、培養(yǎng)學生根據(jù)分析獲得的證據(jù)，打出結論的能力，進一步培養(yǎng)學生的表達能力。
三、情感態(tài)度與價值觀
1、讓學生感受模型建立的發(fā)展過程，體會科學發(fā)展歷程的艱辛，感受科技發(fā)展和科學進步之間的關系。
教學重點：
原子模型的逐漸完善的過程
教學難點：
盧瑟福實驗的現(xiàn)象和結論的得出
教學準備：
PPT板書設計：
一、原子結構模型的發(fā)展史
1、道爾頓原子模型（1803年）實心球模型
2、湯姆生原子模型（1904年）西瓜模型
3、盧瑟福原子模型（1911年）行星繞太陽模型
4、玻爾原子模型（1913年）分層模型
5、電子云模型（1927年）電子云模型
二、原子的內(nèi)部結構
引入新課
展示水電解實驗裝置圖
水是由水分子構成的，水分子還可不可以再分呢？學生結合電解水試驗，分析得出水分子是由更小的微粒構成的，這種粒子叫原子。
師：原子是怎樣的'微粒呢？科學家們帶著這樣的問題，踏上了探究之旅。
實心球模型的得出
師：1803年，英國科學家道爾頓提出了原子的概念，他認為，原子是組成物質的最小單位，原子是堅實的、不可再分的實心球，建立了原子的實心球模型，為近代原子論有了一個良好的開端。
學生在草稿紙上畫圖，畫出實心球模型。
西瓜模型的得出
師：1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)，原子內(nèi)有帶負電的電子，原子是電中性的，由此，你想到了什么呢？
生1、原子內(nèi)有帶正電的物質。
生2、帶正電的物質是怎樣分布的呢？
師：湯姆生認為，原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干一樣鑲嵌在其中。
學生畫圖，和課件上對照。
師：湯姆生的模型繼承了道爾頓模型的什么特點，有什么不同，為什么有這個不同？
生：仍舊是球體，且是實心球，但是可以再分，電子鑲嵌其中，因為發(fā)現(xiàn)了電子。
行星模型
師：1911年英國科學家盧瑟福和他的學生一起，用帶正電荷的α粒子轟擊金屬箔。
用粒子撞擊探測、推斷微粒內(nèi)部結構是現(xiàn)代常用研究方法。
教師通過圖片和動畫引導學生說出實驗現(xiàn)象，對應的實驗現(xiàn)象推導的結論。
1、大多數(shù)的α粒子直接通過。
2、少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉。
3、極少數(shù)被彈回。
學生得出結論：
1、大多數(shù)的地方是空的，中間有一個核，電子分布在核的外面。
2、核很小、但是所占質量很大的核。
3、電子在核外繞核高速運動。
教師引導學生畫出氫原子的行星原子模型
師：原子很小，原子中的電子更小，原子核和原子的體積比是怎樣的，1015分之一，如果原子有鳥巢那么大，原子核就是其中的乒乓球。
師：行星模型和西瓜模型相比有什么共同點，有什么不同之處？為什么？
生：共同點：原子由帶負電的電子和帶正電的物質組成。
不同點：帶正電的物質不是均有分布的，是以一個極小的核存在的。電子不是鑲嵌在其中，是在核外高速運動的。
電子分層模型師：1913年，丹麥科學家波爾認為，帶負電的電子之所以不會掉到帶正電的電子核上的原因是由于電子在固定的軌道上分層運動。
教師展示碳原子的模型，讓學生找出分成幾層，每層有幾個電子，感受分層模型。
學生觀察發(fā)現(xiàn)有兩層，第一層2個，第二層4個。
師：分層模型和行星模型相比有什么共同點，有什么不同之處？為什么？
教師解釋：分層模型和行星模型基本相同，但是對核外的電子排布做出了修正。
電子云模型師：現(xiàn)代科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)，電子在原子核外有點區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有點區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，如果將每次出現(xiàn)的地方都點上一個點的話，這些點就會像云霧一樣籠罩在原子核的周圍。
學生觀看動畫演示感受電子云模型。
教師引導學生回顧整個原子模型的建立和發(fā)展過程，新模型的建立分別和什么新的發(fā)現(xiàn)有關。
試著讓學生闡述原子結構模型的發(fā)展歷程，體會科學進步的不易。感受科技發(fā)展和科學進步之間的相輔相成的關系。知道假說的修正離不開實驗的證據(jù)。
知識小結：
一、原子結構模型的發(fā)展史
1、道爾頓原子模型（1803年）實心球模型
2、湯姆生原子模型（1904年）西瓜模型
3、盧瑟福原子模型（1911年）行星繞太陽模型
4、玻爾原子模型（1913年）分層模型
5、電子云模型（1927年）電子云模型
二、原子的內(nèi)部結構
原子是由一個位于中心的原子核和核外的電子組成的，原子核帶正電，而電子帶的是負電，這樣整個原子對外就不顯電性。電子在原子中并不是靜止的，而是繞著原子核做高速的運動，電子的高速運動在原子的周圍形成像云一樣的外衣，也叫電子云。不同的原子內(nèi)電子的數(shù)目不同，電子運動的模式也不同。就像一個班的同學，大家都穿上形狀各異的外殼，由于外殼的形狀不同，使得有些人靠在一起會比較舒服，而有些人很難靠到一起。當然實際情況還要復雜得多，上面只是一個簡單化的比喻。
練習：
1、以氧原子為例，說明構成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？
2、提出原子核式結構模型的科學家是_______，發(fā)現(xiàn)原子里有電子的科學家是_______。
3、在一個原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）。
A、質子和中子B、質子C、中子D、質子和電子
4、在物質結構研究的歷史上，首先提出原子是一個實心球體的（ ）。
A、 湯姆生B、盧瑟福C、道爾頓D、玻爾
5、原子核外有17個電子的某種原子，假如它得到一個電子后，將（ ）。
A．不顯電性B．顯正電C．顯負電D．無法確定
原子的結構教學設計2
教學目標
【學習目標】
1.了解核外電子是分層排布的。
2.了解原子結構示意圖的含義，結構與性質之間的關系。
3.初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。
教學重難點
【重點難點】
1.核外電子的分層排布。
2.相對原子質量的理解。
教學過程
學習內(nèi)容一核外電子的分層排布
【學習指導】
閱讀課本第54頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。
1.在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠。通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結構示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。
2.核外電子的排布規(guī)律
①已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
�、诘谝粚幼疃嗳菁{2個電子，第二層最多容納8個電子。
�、圩钔鈱硬怀^8個電子(只有一個電子層時不超過2個)。
3.原子結構示意圖
�、傩A圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質子數(shù);
②弧線表示電子層;
�、刍【�上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結構示意圖。
【討論交流】
1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點?
2.金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點及結構是否穩(wěn)定?
【溫馨點撥】
1.①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個。
�、谌舻谝粚訛樽钔鈱樱瑒t為2個。
③原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。
說明：穩(wěn)定結構即原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一
【名師歸納】
化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系最密切。化學性質是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結構。
【反饋練習】
1.下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬原子的是(A)
2.某微粒的結構示意圖如右圖所示，下列有關該微粒的說法錯誤的是(D)
A.該微粒的原子核內(nèi)有11個質子
B.該微粒在化學反應中易失去1個電子
C.該微粒的原子核外有3個電子層
D.該圖表示的微粒是一種離子
3.根據(jù)下列原子結構示意圖判斷，化學性質最穩(wěn)定的是(B)
4.根據(jù)下列各組元素的原子結構示意圖分析，具有相似化學性質的'一組是(A)
5.下面是四種粒子的結構示意圖，請用序號填空：
(1)電子層排布相同的是BC;
(2)屬于同種元素的是AB;
(3)表示陽離子的是C;
(4)屬于非金屬元素原子的是AD。
學習內(nèi)容二相對原子質量
【學習指導】
閱讀課本第56頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。
1.相對原子質量是指以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。相對原子質量是一個比值，它的單位是1。
2.跟質子、中子相比，電子的質量很小，所以原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)。
3.我國科學家張青蓮為相對原子質量的測定作出了卓越的貢獻。
【討論交流】
相對原子質量和原子的質量的區(qū)別和聯(lián)系是什么?
【溫馨點撥】
相對原子質量和原子的質量的區(qū)別與聯(lián)系
【名師歸納】
相對原子質量不是原子的實際質量，它的單位是1。相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)
原子的結構教學設計3
一、教材分析
“原子結構與元素周期表”是人教版化學必修1第四章《物質結構 元素周期律》第一節(jié)內(nèi)容，是高中化學課程中的重要知識及反應規(guī)律，是學生宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理和模型認知等核心素養(yǎng)形成的重要載體。在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中，“主題3：物質結構基礎與化學反應規(guī)律”對原子結構與元素周期表的要求為：“認識原子結構、元素性質與元素在元素周期表中位置的關系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。”具體內(nèi)容包括原子結構、原子核外電子的排布、元素周期表的結構、核素、以堿金屬和鹵素為例了解同主族元素性質的遞變規(guī)律。
《普通高中化學課程標準（20xx年版）》還指出，學生應通過實驗探究和聯(lián)系實際的方式學習上述知識。因此，以學生的已有經(jīng)驗為背景，設計聯(lián)系實際、以綜合問題解決為核心任務的教學活動，有助于將上述不同素養(yǎng)進行整合培養(yǎng)，有助于教學目標的高效落實。
二、學情分析
原子結構在義教學段已經(jīng)有了初步的認識，而且對于元素周期表學生也是不陌生的。因此本節(jié)應在義教學習的基礎上對原子結構進行拓展、深入，對原子結構的學習能更好的體會模型在人類認識世界的過程中所起的作用，鼓勵學生多運用模型法進行學習和認識世界。通過大量事實了解周期表中同主族元素性質的遞變規(guī)律，鞏固結構與性質的關系，體會周期表的歸納和預測的作用。
因此分析學生的障礙點：
1.原子核外電子排布的規(guī)律。
2.結構與性質的關系。
結合上述學生的障礙點和發(fā)展點，需要以學生的已有經(jīng)驗為背景，設計符合其認知發(fā)展的教學過程。
三、教學目標
1．在初中有關原子結構知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2．通過有關數(shù)據(jù)和實驗事實，了解原子結構與元素性質之間的關系。知道核素的涵義；認識原子結構相似的一族元素在化學性質上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。
四、教學重點
1．認識元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系
2．通過對堿金屬和鹵族元素性質相似性和遞變性的學習，感受元素周期表在化學學習中的重要作用
五、教學難點
通過對堿金屬和鹵族元素性質相似性和遞變性的學習，感受元素周期表在化學學習中的重要作用
六、教學過程
�。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一
1．創(chuàng)設情境，引出問題。
教師引導：元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。20世紀初，原子結構的奧秘被揭示之后，人們對元素周期表的認識更加完善。那么，原子結構與元素周期表之間有怎樣的關系呢？我們就從原子結構進行學習，進一步認識元素周期表。
學生活動：聆聽。
設計意圖：開門見山引出問題。
（二）環(huán)節(jié)二
1．認識原子結構。
教師引導：[任務1] 觀察圖4-1電子層模型示意圖。觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布。學習原子的結構及核外電子的排布。
學生活動：
�。�1）觀察圖4-1電子層模型示意圖，得出原子的結構及核外電子分層排布的特點，了解不同電子層的能量關系。
（2）觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規(guī)范書寫原子核外電子排布示意圖的要點。
設計意圖：通過觀察圖4-1、4-2，學習原子的結構及核外電子的排布特點。培養(yǎng)學生“模型認知”的學科素養(yǎng)。利用模型法學習新的知識，提升學生宏微結合的學科素養(yǎng)。訓練學生用化學用語準確表達。
教師引導：[任務2] 組織學生思考與討論87頁相關內(nèi)容。
學生活動：
�。�1）通過閱讀資料進行整理歸納核外電子的排布規(guī)律，嘗試解決前三個問題。
�。�2）運用原子結構示意圖的書寫要點，解決第四個問題。
�。�3）交流展示，相互評價。
�。�4）了解原子結構模型的演變的過程。
設計意圖：培養(yǎng)學生接受、吸收、整合信息的能力，能規(guī)范書寫相關化學用語。了解模型法是認識事物的重要方法，隨著科學的進步，模型越來越精確，對事物的認識也越來越準確。
2．了解核素、同位素。
教師引導：在圖4-4b中，H的質量數(shù)為什么有3個呢？閱讀教材90-91頁解釋這個問題。
學生活動：
�。�1）閱讀教材了解核素和同位素的概念，嘗試總結二者的關系。
（2）回答教師提出的問題。
設計意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學生接受、吸收、整合信息的能力。對核素和同位素有一定的了解。
3.了解周期表的結構
教師引導：指導閱讀教材88-90頁，完成89頁思考與討論的表格。
學生活動：
（1）閱讀教材了解周期表的結構，周期、族等相關定義。
（2）總結歸納周期數(shù)與電子層數(shù)的關系等。
設計意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學生接受、吸收、整合信息的'能力。對周期表的結構有一定的了解。
�。ㄈ┉h(huán)節(jié)三
1．堿金屬元素結構和性質的關系。
教師引導：[任務1] 堿金屬化學性質的比較。
學生活動：
�。�1）填寫93頁表格中的內(nèi)容。找到同主族元素自上而下結構上的異同點，
進一步預測堿金屬單質的化學性質。
（2）討論預測的結果，重點要闡述清楚預測的依據(jù)。
（3）實驗并觀察鉀與水及鉀在空氣中加熱的反應。驗證預測。
�。�4）嘗試推測鋰與水發(fā)生反應的難易程度，嘗試歸納堿金屬單質化學性質的相似性和遞變規(guī)律。
設計意圖：通過預測、實驗、分析等環(huán)節(jié)使學生體會實驗探究的過程，得出結構與性質的關系。提升證據(jù)推理及科學探究素養(yǎng)。
2．鹵族元素結構和性質的關系。
教師引導：[任務2] 鹵族元素化學性質的比較。
學生活動：
�。�1）閱讀教材96-97頁鹵族元素的內(nèi)容，完成97頁思考與討論的內(nèi)容。
（2）實驗并觀察鹵素單質間的置換反應。完成98頁實驗4-1。
�。�3）嘗試總結鹵素單質的氧化性強弱，說出比較依據(jù)。
設計意圖：通過閱讀材料，培養(yǎng)學生接受、吸收、整合信息的能力。通過實驗現(xiàn)象的分析得出結論，進一步形成“證據(jù)推理”的素養(yǎng)。
�。ㄋ模┉h(huán)節(jié)四
拓展：多樣化的周期表
教師引導：展示周期表的發(fā)展過程，以及多樣化的周期表。
學生活動：（1）了解周期表的發(fā)展過程。
�。�2）感受多樣化的周期表。
設計意圖：以史為鑒，使得學生了解科學研究是有階段性的，隨著人類對自然界的認識的深入，科學也是不斷發(fā)展的�？茖W研究的成果是多樣化的，同一個問題由于研究的角度不同，結果的呈現(xiàn)也會多樣化。
原子的結構教學設計4
教學目標
1.理解原子的概念、原子與分子的比較、原子的可分性。
2.了解原子的構成。
3.了解相對原子質量，相對原子質量與原子質量的關系。
教學重難點
1.重點、難點：原子和相對原子質量概念的形成。
2.疑點：(1)如何理解原子是化學變化中的最小微粒?
(2)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。
3.解決方法：以講解為主，設計出一個個問題情境。利用實驗，幻燈及比較表格讓學生帶著問題閱讀課文，思考討論，在教師的幫助下，自然地得出結論。
教學工具
多媒體設備
教學過程
[新課引入]：
既然分子是保持物質化學性質的一種很小的微粒，那么分子還能不能再分呢?以下先看一個實驗：
[教師活動]：指導學生觀看氧化汞分子分解的示意圖。
[講解]：氧化汞分子由更小的微粒構成，受熱時這些微粒彼此分開，成為汞的微粒和氧的微粒，這種微粒叫原子。
[板書]：一.原子
1.概念：原子是化學變化中最小的微粒。
[學生活動]：觀察討論氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型反應?生成了哪些新物質?
[提問]：如何理解原子是化學變化中的最小微粒?
[講解]：原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新組合;分子在化學變化中變成新的分子，而原子仍然是原來的原子，所以原子是化學變化中的最小微粒。但在其他變化中(如原子核反應)中原子可以再分成更小的微粒;大多數(shù)物質是由分子構成的，但也有些物質(如金屬、稀有氣體等)是由原子構成的，還有一些物質(如氧化鈉)是由離子構成的。
[教師活動]：對比分子的特征，引導學生歸納出原子的特征。
[學生活動]：閱讀教材，思考、討論并找出原子的特征。
[板書]：2.特征：
(1)原子有一定的體積和質量。
(2)原子在不停地運動。
(3)原子間有一定間隔。
(4)原子是構成物質的一種微粒。
(5)原子在化學變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。
[鞏固提問]：
(1)用原子和分子的概念解釋：水受冷結冰是什么變化?硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化?
(2)用分子和原子的觀點說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構成?
[學生活動]：討論并在教師引導總結下得出結論，填寫“原子與分子比較”的表格。
[板書]：3.填表：原子和分子的比較
[提問]：通過學習我們知道在化學反應里分子可以分成原子，原子在化學反應里不能再分。用其他方法能不能再分呢?
[教師活動]：放映描述原子結構的錄像片，掛出教材第二章表2—1幾種原子構成的小黑板，說明幾種常見原子的構成情況。
[學生活動]：觀看、思考并在頭腦中建立原子結構的微觀模型。
[教師講解并板書]：
二.原子的結構
原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量
原子核內(nèi)的質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
[教師設疑]：原子那么小，有沒有質量呢?
[學生活動]：閱讀第二章表2—2觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質量。
[教師講解]：原子雖然很小，但也有一定質量，而且不同原子的質量各不相同。稱量原子的質量若以千克作單位，無論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來都極不方便(正像以噸為單位來表示一粒稻谷一樣的不方便)�，F(xiàn)在國際上采用了一種記錄原子質量的方法——相對原子質量。
[學生活動]：閱讀教材“相對原子質量”，理解相對原子質量的意義。
[板書]：三.相對原子質量
概念：以一種碳原于質量的1/12作為標準，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量。
[講解]：相對原子質量跟“原子質量”意義上不同，值也不同，但相對原子質量和“原子質量”成正比，即“原子質量大的，相對原子質量也大”，相對原子質量是原子間質量之比，它的國際單位是“一”，符號是“1”。
[教師活動]：由此得出相對原子質量的計算公式：
[板書]：
[鞏固提問]：
�、倭椎脑雍死镉�15個質子，16個中子，它的`原子核外有多少個電子?磷原子的核電荷數(shù)是多少?查一查磷的相對原子質量是多少?
②硫的原子核里有16個質子，16個中子，它的原于核外有多少個電子?硫原子的核電荷數(shù)是多少?查一查硫的相對原子質量是多少?
[學生活動]：通過查找，對比，找出規(guī)律。
[板書]：相對原子質量約等于質于數(shù)加中子數(shù)。
相對原子質量≈質于數(shù)+中子數(shù)。
[學生活動]：閱讀教材第二節(jié)最后一段，總結。
[總結板書]：原子的質量主要集中在原子核上。
[提問]：③對比磷、硫原子構成，你有什么體會?(提示：兩者原子核只差一個質子，核外只差一個電子，卻構成了性質極不相同的物質。)
[學生活動]：思考、討論得出結論。
[板書]：質子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類。同類原子核電荷數(shù)相同，不同類原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。
課后小結
1.原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構成，原子核是由質子和中子構成，原子的質量主要集中在原子核上，即相對原于質量約等于質子數(shù)加中子數(shù)。
2.由于原子核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核所帶的正電荷總數(shù)等于核外電子所帶的負電荷總數(shù)，正負電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
3.原子與分子既有相同點，又有不同之處。最根本的區(qū)別是分子在化學變化中可分，而原子在化學變化中不可再分。
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