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原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一位不辭辛勞的人民教師，時(shí)常需要用到教學(xué)設(shè)計(jì)，編寫教學(xué)設(shè)計(jì)有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)都具備一些什么特點(diǎn)呢？以下是小編幫大家整理的原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)，希望對(duì)大家有所幫助。
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)1
教學(xué)目標(biāo)
一、知識(shí)與技能
1、了解原子的構(gòu)成；
2、了解原子結(jié)構(gòu)模型的具體內(nèi)容，在歷史上的發(fā)展過(guò)程，體驗(yàn)建立模型的思想；
3、了解盧瑟福實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和建立猜想的過(guò)程。
二、過(guò)程與方法
1、培養(yǎng)學(xué)生建立模型的能力，查找資料的能力，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力；
2、培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)分析獲得的證據(jù)，打出結(jié)論的能力，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、讓學(xué)生感受模型建立的發(fā)展過(guò)程，體會(huì)科學(xué)發(fā)展歷程的艱辛，感受科技發(fā)展和科學(xué)進(jìn)步之間的關(guān)系。
教學(xué)重點(diǎn)：
原子模型的逐漸完善的過(guò)程
教學(xué)難點(diǎn)：
盧瑟福實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的得出
教學(xué)準(zhǔn)備：
PPT板書設(shè)計(jì)：
一、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史
1、道爾頓原子模型（1803年）實(shí)心球模型
2、湯姆生原子模型（1904年）西瓜模型
3、盧瑟福原子模型（1911年）行星繞太陽(yáng)模型
4、玻爾原子模型（1913年）分層模型
5、電子云模型（1927年）電子云模型
二、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
引入新課
展示水電解實(shí)驗(yàn)裝置圖
水是由水分子構(gòu)成的，水分子還可不可以再分呢？學(xué)生結(jié)合電解水試驗(yàn)，分析得出水分子是由更小的微粒構(gòu)成的，這種粒子叫原子。
師：原子是怎樣的'微粒呢？科學(xué)家們帶著這樣的問(wèn)題，踏上了探究之旅。
實(shí)心球模型的得出
師：1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子的概念，他認(rèn)為，原子是組成物質(zhì)的最小單位，原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球，建立了原子的實(shí)心球模型，為近代原子論有了一個(gè)良好的開(kāi)端。
學(xué)生在草稿紙上畫圖，畫出實(shí)心球模型。
西瓜模型的得出
師：1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)，原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，原子是電中性的，由此，你想到了什么呢？
生1、原子內(nèi)有帶正電的物質(zhì)。
生2、帶正電的物質(zhì)是怎樣分布的呢？
師：湯姆生認(rèn)為，原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干一樣鑲嵌在其中。
學(xué)生畫圖，和課件上對(duì)照。
師：湯姆生的模型繼承了道爾頓模型的什么特點(diǎn)，有什么不同，為什么有這個(gè)不同？
生：仍舊是球體，且是實(shí)心球，但是可以再分，電子鑲嵌其中，因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)了電子。
行星模型
師：1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福和他的學(xué)生一起，用帶正電荷的α粒子轟擊金屬箔。
用粒子撞擊探測(cè)、推斷微粒內(nèi)部結(jié)構(gòu)是現(xiàn)代常用研究方法。
教師通過(guò)圖片和動(dòng)畫引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推導(dǎo)的結(jié)論。
1、大多數(shù)的α粒子直接通過(guò)。
2、少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
3、極少數(shù)被彈回。
學(xué)生得出結(jié)論：
1、大多數(shù)的地方是空的，中間有一個(gè)核，電子分布在核的外面。
2、核很小、但是所占質(zhì)量很大的核。
3、電子在核外繞核高速運(yùn)動(dòng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生畫出氫原子的行星原子模型
師：原子很小，原子中的電子更小，原子核和原子的體積比是怎樣的，1015分之一，如果原子有鳥巢那么大，原子核就是其中的乒乓球。
師：行星模型和西瓜模型相比有什么共同點(diǎn)，有什么不同之處？為什么？
生：共同點(diǎn)：原子由帶負(fù)電的電子和帶正電的物質(zhì)組成。
不同點(diǎn)：帶正電的物質(zhì)不是均有分布的，是以一個(gè)極小的核存在的。電子不是鑲嵌在其中，是在核外高速運(yùn)動(dòng)的。
電子分層模型師：1913年，丹麥科學(xué)家波爾認(rèn)為，帶負(fù)電的電子之所以不會(huì)掉到帶正電的電子核上的原因是由于電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)。
教師展示碳原子的模型，讓學(xué)生找出分成幾層，每層有幾個(gè)電子，感受分層模型。
學(xué)生觀察發(fā)現(xiàn)有兩層，第一層2個(gè)，第二層4個(gè)。
師：分層模型和行星模型相比有什么共同點(diǎn)，有什么不同之處？為什么？
教師解釋：分層模型和行星模型基本相同，但是對(duì)核外的電子排布做出了修正。
電子云模型師：現(xiàn)代科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，電子在原子核外有點(diǎn)區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有點(diǎn)區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，如果將每次出現(xiàn)的地方都點(diǎn)上一個(gè)點(diǎn)的話，這些點(diǎn)就會(huì)像云霧一樣籠罩在原子核的周圍。
學(xué)生觀看動(dòng)畫演示感受電子云模型。
教師引導(dǎo)學(xué)生回顧整個(gè)原子模型的建立和發(fā)展過(guò)程，新模型的建立分別和什么新的發(fā)現(xiàn)有關(guān)。
試著讓學(xué)生闡述原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程，體會(huì)科學(xué)進(jìn)步的不易。感受科技發(fā)展和科學(xué)進(jìn)步之間的相輔相成的關(guān)系。知道假說(shuō)的修正離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)的證據(jù)。
知識(shí)小結(jié)：
一、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史
1、道爾頓原子模型（1803年）實(shí)心球模型
2、湯姆生原子模型（1904年）西瓜模型
3、盧瑟福原子模型（1911年）行星繞太陽(yáng)模型
4、玻爾原子模型（1913年）分層模型
5、電子云模型（1927年）電子云模型
二、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
原子是由一個(gè)位于中心的原子核和核外的電子組成的，原子核帶正電，而電子帶的是負(fù)電，這樣整個(gè)原子對(duì)外就不顯電性。電子在原子中并不是靜止的，而是繞著原子核做高速的運(yùn)動(dòng)，電子的高速運(yùn)動(dòng)在原子的周圍形成像云一樣的外衣，也叫電子云。不同的原子內(nèi)電子的數(shù)目不同，電子運(yùn)動(dòng)的模式也不同。就像一個(gè)班的同學(xué)，大家都穿上形狀各異的外殼，由于外殼的形狀不同，使得有些人靠在一起會(huì)比較舒服，而有些人很難靠到一起。當(dāng)然實(shí)際情況還要復(fù)雜得多，上面只是一個(gè)簡(jiǎn)單化的比喻。
練習(xí)：
1、以氧原子為例，說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？
2、提出原子核式結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是_______，發(fā)現(xiàn)原子里有電子的科學(xué)家是_______。
3、在一個(gè)原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）。
A、質(zhì)子和中子B、質(zhì)子C、中子D、質(zhì)子和電子
4、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子是一個(gè)實(shí)心球體的（ ）。
A、 湯姆生B、盧瑟福C、道爾頓D、玻爾
5、原子核外有17個(gè)電子的某種原子，假如它得到一個(gè)電子后，將（ ）。
A．不顯電性B．顯正電C．顯負(fù)電D．無(wú)法確定
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)2
教學(xué)目標(biāo)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解核外電子是分層排布的。
2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。
3.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.核外電子的分層排布。
2.相對(duì)原子質(zhì)量的理解。
教學(xué)過(guò)程
學(xué)習(xí)內(nèi)容一核外電子的分層排布
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第54頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運(yùn)動(dòng)在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。
2.核外電子的排布規(guī)律
�、僖阎氐脑雍送怆娮幼钌俚挠�1層，最多的有7層。
�、诘谝粚幼疃嗳菁{2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。
�、圩钔鈱硬怀^(guò)8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖
①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù);
�、诨【�表示電子層;
�、刍【�上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
【討論交流】
1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?
2.金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?
【溫馨點(diǎn)撥】
1.①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。
②若第一層為最外層，則為2個(gè)。
�、墼幼钔鈱与娮訑�(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。
說(shuō)明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一
【名師歸納】
化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切�；瘜W(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。
【反饋練習(xí)】
1.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(A)
2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)
A.該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子
B.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子
C.該微粒的原子核外有3個(gè)電子層
D.該圖表示的微粒是一種離子
3.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B)
4.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的'一組是(A)
5.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用序號(hào)填空：
(1)電子層排布相同的是BC;
(2)屬于同種元素的是AB;
(3)表示陽(yáng)離子的是C;
(4)屬于非金屬元素原子的是AD。
學(xué)習(xí)內(nèi)容二相對(duì)原子質(zhì)量
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第56頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.相對(duì)原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的單位是1。
2.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
3.我國(guó)科學(xué)家張青蓮為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越的貢獻(xiàn)。
【討論交流】
相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么?
【溫馨點(diǎn)撥】
相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系
【名師歸納】
相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它的單位是1。相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)3
一、教材分析
“原子結(jié)構(gòu)與元素周期表”是人教版化學(xué)必修1第四章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第一節(jié)內(nèi)容，是高中化學(xué)課程中的重要知識(shí)及反應(yīng)規(guī)律，是學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理和模型認(rèn)知等核心素養(yǎng)形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》中，“主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)與化學(xué)反應(yīng)規(guī)律”對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的要求為：“認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布�！本唧w內(nèi)容包括原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子的排布、元素周期表的結(jié)構(gòu)、核素、以堿金屬和鹵素為例了解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版）》還指出，學(xué)生應(yīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和聯(lián)系實(shí)際的方式學(xué)習(xí)上述知識(shí)。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)聯(lián)系實(shí)際、以綜合問(wèn)題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動(dòng)，有助于將上述不同素養(yǎng)進(jìn)行整合培養(yǎng)，有助于教學(xué)目標(biāo)的高效落實(shí)。
二、學(xué)情分析
原子結(jié)構(gòu)在義教學(xué)段已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí)，而且對(duì)于元素周期表學(xué)生也是不陌生的。因此本節(jié)應(yīng)在義教學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上對(duì)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行拓展、深入，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)能更好的體會(huì)模型在人類認(rèn)識(shí)世界的過(guò)程中所起的作用，鼓勵(lì)學(xué)生多運(yùn)用模型法進(jìn)行學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)世界。通過(guò)大量事實(shí)了解周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，鞏固結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，體會(huì)周期表的歸納和預(yù)測(cè)的作用。
因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：
1.原子核外電子排布的規(guī)律。
2.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
結(jié)合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn)，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過(guò)程。
三、教學(xué)目標(biāo)
1．在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2．通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1．認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
2．通過(guò)對(duì)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的學(xué)習(xí)，感受元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用
五、教學(xué)難點(diǎn)
通過(guò)對(duì)堿金屬和鹵族元素性質(zhì)相似性和遞變性的學(xué)習(xí)，感受元素周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用
六、教學(xué)過(guò)程
（一）環(huán)節(jié)一
1．創(chuàng)設(shè)情境，引出問(wèn)題。
教師引導(dǎo)：元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。20世紀(jì)初，原子結(jié)構(gòu)的奧秘被揭示之后，人們對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)更加完善。那么，原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間有怎樣的關(guān)系呢？我們就從原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行學(xué)習(xí)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表。
學(xué)生活動(dòng)：聆聽(tīng)。
設(shè)計(jì)意圖：開(kāi)門見(jiàn)山引出問(wèn)題。
（二）環(huán)節(jié)二
1．認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 觀察圖4-1電子層模型示意圖。觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布。學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）觀察圖4-1電子層模型示意圖，得出原子的結(jié)構(gòu)及核外電子分層排布的特點(diǎn)，了解不同電子層的能量關(guān)系。
�。�2）觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規(guī)范書寫原子核外電子排布示意圖的要點(diǎn)。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)觀察圖4-1、4-2，學(xué)習(xí)原子的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布特點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生“模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。利用模型法學(xué)習(xí)新的知識(shí)，提升學(xué)生宏微結(jié)合的學(xué)科素養(yǎng)。訓(xùn)練學(xué)生用化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確表達(dá)。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2] 組織學(xué)生思考與討論87頁(yè)相關(guān)內(nèi)容。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）通過(guò)閱讀資料進(jìn)行整理歸納核外電子的排布規(guī)律，嘗試解決前三個(gè)問(wèn)題。
�。�2）運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫要點(diǎn)，解決第四個(gè)問(wèn)題。
�。�3）交流展示，相互評(píng)價(jià)。
�。�4）了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過(guò)程。
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力，能規(guī)范書寫相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)。了解模型法是認(rèn)識(shí)事物的重要方法，隨著科學(xué)的進(jìn)步，模型越來(lái)越精確，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)也越來(lái)越準(zhǔn)確。
2．了解核素、同位素。
教師引導(dǎo)：在圖4-4b中，H的質(zhì)量數(shù)為什么有3個(gè)呢？閱讀教材90-91頁(yè)解釋這個(gè)問(wèn)題。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）閱讀教材了解核素和同位素的概念，嘗試總結(jié)二者的關(guān)系。
�。�2）回答教師提出的問(wèn)題。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。對(duì)核素和同位素有一定的了解。
3.了解周期表的結(jié)構(gòu)
教師引導(dǎo)：指導(dǎo)閱讀教材88-90頁(yè)，完成89頁(yè)思考與討論的表格。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）閱讀教材了解周期表的結(jié)構(gòu)，周期、族等相關(guān)定義。
�。�2）總結(jié)歸納周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系等。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的'能力。對(duì)周期表的結(jié)構(gòu)有一定的了解。
�。ㄈ┉h(huán)節(jié)三
1．堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)1] 堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）填寫93頁(yè)表格中的內(nèi)容。找到同主族元素自上而下結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)，
進(jìn)一步預(yù)測(cè)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
（2）討論預(yù)測(cè)的結(jié)果，重點(diǎn)要闡述清楚預(yù)測(cè)的依據(jù)。
�。�3）實(shí)驗(yàn)并觀察鉀與水及鉀在空氣中加熱的反應(yīng)。驗(yàn)證預(yù)測(cè)。
（4）嘗試推測(cè)鋰與水發(fā)生反應(yīng)的難易程度，嘗試歸納堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)、分析等環(huán)節(jié)使學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，得出結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。提升證據(jù)推理及科學(xué)探究素養(yǎng)。
2．鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。
教師引導(dǎo)：[任務(wù)2] 鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的比較。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）閱讀教材96-97頁(yè)鹵族元素的內(nèi)容，完成97頁(yè)思考與討論的內(nèi)容。
�。�2）實(shí)驗(yàn)并觀察鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。完成98頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-1。
（3）嘗試總結(jié)鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，說(shuō)出比較依據(jù)。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)閱讀材料，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析得出結(jié)論，進(jìn)一步形成“證據(jù)推理”的素養(yǎng)。
�。ㄋ模┉h(huán)節(jié)四
拓展：多樣化的周期表
教師引導(dǎo)：展示周期表的發(fā)展過(guò)程，以及多樣化的周期表。
學(xué)生活動(dòng)：（1）了解周期表的發(fā)展過(guò)程。
�。�2）感受多樣化的周期表。
設(shè)計(jì)意圖：以史為鑒，使得學(xué)生了解科學(xué)研究是有階段性的，隨著人類對(duì)自然界的認(rèn)識(shí)的深入，科學(xué)也是不斷發(fā)展的�？茖W(xué)研究的成果是多樣化的，同一個(gè)問(wèn)題由于研究的角度不同，結(jié)果的呈現(xiàn)也會(huì)多樣化。
原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)4
教學(xué)目標(biāo)
1.理解原子的概念、原子與分子的比較、原子的可分性。
2.了解原子的構(gòu)成。
3.了解相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。
教學(xué)重難點(diǎn)
1.重點(diǎn)、難點(diǎn)：原子和相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。
2.疑點(diǎn)：(1)如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?
(2)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。
3.解決方法：以講解為主，設(shè)計(jì)出一個(gè)個(gè)問(wèn)題情境。利用實(shí)驗(yàn)，幻燈及比較表格讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀課文，思考討論，在教師的幫助下，自然地得出結(jié)論。
教學(xué)工具
多媒體設(shè)備
教學(xué)過(guò)程
[新課引入]：
既然分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種很小的微粒，那么分子還能不能再分呢?以下先看一個(gè)實(shí)驗(yàn)：
[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生觀看氧化汞分子分解的示意圖。
[講解]：氧化汞分子由更小的微粒構(gòu)成，受熱時(shí)這些微粒彼此分開(kāi)，成為汞的微粒和氧的微粒，這種微粒叫原子。
[板書]：一.原子
1.概念：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。
[學(xué)生活動(dòng)]：觀察討論氧化汞受熱后發(fā)生的是什么類型反應(yīng)?生成了哪些新物質(zhì)?
[提問(wèn)]：如何理解原子是化學(xué)變化中的最小微粒?
[講解]：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新組合;分子在化學(xué)變化中變成新的分子，而原子仍然是原來(lái)的原子，所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒。但在其他變化中(如原子核反應(yīng))中原子可以再分成更小的微粒;大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，但也有些物質(zhì)(如金屬、稀有氣體等)是由原子構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)(如氧化鈉)是由離子構(gòu)成的。
[教師活動(dòng)]：對(duì)比分子的特征，引導(dǎo)學(xué)生歸納出原子的特征。
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材，思考、討論并找出原子的特征。
[板書]：2.特征：
(1)原子有一定的體積和質(zhì)量。
(2)原子在不停地運(yùn)動(dòng)。
(3)原子間有一定間隔。
(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
(5)原子在化學(xué)變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。
[鞏固提問(wèn)]：
(1)用原子和分子的概念解釋：水受冷結(jié)冰是什么變化?硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是什么變化?
(2)用分子和原子的觀點(diǎn)說(shuō)明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構(gòu)成?
[學(xué)生活動(dòng)]：討論并在教師引導(dǎo)總結(jié)下得出結(jié)論，填寫“原子與分子比較”的表格。
[板書]：3.填表：原子和分子的比較
[提問(wèn)]：通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其他方法能不能再分呢?
[教師活動(dòng)]：放映描述原子結(jié)構(gòu)的錄像片，掛出教材第二章表2—1幾種原子構(gòu)成的小黑板，說(shuō)明幾種常見(jiàn)原子的構(gòu)成情況。
[學(xué)生活動(dòng)]：觀看、思考并在頭腦中建立原子結(jié)構(gòu)的微觀模型。
[教師講解并板書]：
二.原子的結(jié)構(gòu)
原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量
原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
[教師設(shè)疑]：原子那么小，有沒(méi)有質(zhì)量呢?
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀第二章表2—2觀察氫、碳、氧、鐵四種原子的質(zhì)量。
[教師講解]：原子雖然很小，但也有一定質(zhì)量，而且不同原子的質(zhì)量各不相同。稱量原子的質(zhì)量若以千克作單位，無(wú)論書寫、讀數(shù)、記憶，使用起來(lái)都極不方便(正像以噸為單位來(lái)表示一粒稻谷一樣的不方便)。現(xiàn)在國(guó)際上采用了一種記錄原子質(zhì)量的方法——相對(duì)原子質(zhì)量。
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材“相對(duì)原子質(zhì)量”，理解相對(duì)原子質(zhì)量的意義。
[板書]：三.相對(duì)原子質(zhì)量
概念：以一種碳原于質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
[講解]：相對(duì)原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量”意義上不同，值也不同，但相對(duì)原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量”成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對(duì)原子質(zhì)量也大”，相對(duì)原子質(zhì)量是原子間質(zhì)量之比，它的國(guó)際單位是“一”，符號(hào)是“1”。
[教師活動(dòng)]：由此得出相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：
[板書]：
[鞏固提問(wèn)]：
�、倭椎脑雍死镉�15個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的`原子核外有多少個(gè)電子?磷原子的核電荷數(shù)是多少?查一查磷的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?
②硫的原子核里有16個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子，它的原于核外有多少個(gè)電子?硫原子的核電荷數(shù)是多少?查一查硫的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?
[學(xué)生活動(dòng)]：通過(guò)查找，對(duì)比，找出規(guī)律。
[板書]：相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)于數(shù)加中子數(shù)。
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)于數(shù)+中子數(shù)。
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材第二節(jié)最后一段，總結(jié)。
[總結(jié)板書]：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
[提問(wèn)]：③對(duì)比磷、硫原子構(gòu)成，你有什么體會(huì)?(提示：兩者原子核只差一個(gè)質(zhì)子，核外只差一個(gè)電子，卻構(gòu)成了性質(zhì)極不相同的物質(zhì)。)
[學(xué)生活動(dòng)]：思考、討論得出結(jié)論。
[板書]：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定原子的種類。同類原子核電荷數(shù)相同，不同類原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)彼此不同。
課后小結(jié)
1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對(duì)原于質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。
2.由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核所帶的正電荷總數(shù)等于核外電子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，正負(fù)電荷總數(shù)相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
3.原子與分子既有相同點(diǎn)，又有不同之處。最根本的區(qū)別是分子在化學(xué)變化中可分，而原子在化學(xué)變化中不可再分。
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