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《第三節(jié) 電解池》教學設計兩課時
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的教學設計，教學設計是根據(jù)課程標準的要求和教學對象的特點，將教學諸要素有序安排，確定合適的教學方案的設想和計劃。我們該怎么去寫教學設計呢？下面是小編收集整理的《第三節(jié) 電解池》教學設計兩課時，歡迎閱讀與收藏。
【教材分析】
電解屬于電化學的知識范疇，是中學化學理論體系不可缺少的一部分，同時電解與物理學科中的電學、能量的轉換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應、原電池、電離等知識綜合運動。電解教學安排在氧化還原反應、離子方程式、電離平平和原電池知識后教學符合化學科知識的邏輯體系和學生認識規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個部分：電解原理、電解原理的應用。
【設計思路】
本內容是人教版高中化學（必須+選修）選修4第四章《電化學基礎》第三節(jié)《電解池》中的內容。該內容是中學化學中電化學的重要組成部分，是高中化學教學的一個重點和難點。學生已經學習了原電池的相關知識，在此基礎上進一步學習電解知識平臺。本人采用實驗教學模式，教學過程中教師為學生創(chuàng)設學習情境，搭建一系列的問題支架，引導學生去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。讓學生在觀察中學習，在學習中思考，在思考中升華，然后將知識運用到具體的應用中；力求做到“以轉變學生的學習方式，提高學生的科學素養(yǎng)，培養(yǎng)學生的科學探究能力為主”的新課程教學理念。
【教學目標】
知識與技能：
1、 理解電解的基本原理，初步掌握一般電解反應產物的判斷方法； 2、 掌握電解、電解池及形成條件；
3、 了解銅的電解精煉和電鍍銅的原理，了解氯堿工業(yè)反應原理，能正確書寫電極反應式和電解的總化學
方程式；
4、 通過對比、分析明確原電池與電解池的區(qū)別和聯(lián)系。 過程與方法：
1、培養(yǎng)學生觀察、分析、整理、歸納總結、探究等能力；
2、通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力和解決實際問題的能力；
3、通過網上查詢資料重組及資源共享，培養(yǎng)學生的自學能力、歸納能力和創(chuàng)新意識。 情感態(tài)度與價值觀：
1、指導學生積極參與教學過程，激發(fā)其主動探究的意識；
2、對學生進行辯證唯物主義教育和環(huán)境保護教育，培養(yǎng)學生正確的處世態(tài)度；
3、通過氯堿工業(yè)的學習，培養(yǎng)學生確立理論聯(lián)系實際的學習方法，進一步樹立探究精神及合作意識，同時增強環(huán)境保護意識。
【教學重點】電解原理氯堿工業(yè)反應原理 【教學難點】離子放電實質 【實驗準備】
實驗儀器：小燒杯、玻璃棒、碳棒、導線、電流表、直流電源、改進的塑料制電解槽； 實驗藥品：cucl2溶液、淀粉碘化鉀試紙、naoH溶液、cuSo4溶液、銅片、鐵片。 【課時安排】2課時 第一課時 電解原理 第二課時 電解的應用
【教學方法】實驗探究與啟發(fā)討論法 【教學過程】
第一課時 電解原理
【復習引入】化學反應過程中，除有新物質生成之外還常常伴有能量的轉化，如化學能轉化為電能的原電池反應。
�。�1） 請每位同學自己設計一組原電池裝置圖，注明電極名稱、所用材料、電子流動方向、寫出電極反
應式；
�。�2） 構成原電池的條件是什么？能量如何變化？
電能會不會轉化為化學能呢？若能，又需要通過什么裝置？怎樣才能實現(xiàn)電能到化學能的轉化？將是我們這一節(jié)要學習的內容。 【板書】第三節(jié) 電解池 一、 電解原理
【課件】例如：Zn—cu原電池（模擬該電池的裝置及工作過程）
【引導】若將該原電池裝置加以改動
【討論】（1）通電前溶液中有哪些離子？來源是什么？
�。�2）外電路中電子的流動方向？
�。�3）開通電源前后，溶液中陰陽離子分別怎樣運動？分別有什么現(xiàn)象？如何用簡單的方法初步檢驗其產物？
【介紹并板書】1、電極名稱
陰極：與外接電源的負極相連的電極 陽極：與外接電源的正極相連的電極
【講解】電流從電源正極流向電解池陽極，電子運動的方向跟電流方向相反，即從電解池陽極流出，流向電源正極，再從電源負極流向電解池陰極。 【板書】2、電子流向
由電源負極流向電解池陰極,再由電解池陽極流回電源正極
【講解】因為陽極失去電子，陰極得到電子，因此陽極表面帶正電荷，吸引溶液中的陰離子；陰極表面帶負電荷，吸引溶液中的陽離子。 【板書】3、溶液中離子移動的方向
陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移
【實驗探究】讓學生分組用改進的電解槽電解cucl2溶液，觀察現(xiàn)象，以驗證上面討論的結果。 【學生代表發(fā)言】敘述觀察到的現(xiàn)象。 【討論】離子在兩極上發(fā)生了什么反應？ 【學生回答并板書】電極反應 陰極：（反應） 陽極：（反應） 總反應式：
【小結】（1）由以上實驗分析可知cucl2溶液通入直流電時，在陰、陽兩極發(fā)生了反應，有新物質生成，能轉化為能。
�。�2）電解原理：電解質在或狀態(tài)下電離出自由移動的離子，通電時，自由離子定向移動，離子移向陰極，在陰極電子，發(fā)生反應；離子移向陽極，在陽極電子，發(fā)生反應。
【板書】電解池：將電能轉化為化學能的裝置
【講解】為了幫助記憶，編寫以下口訣：正癢癢。這個口訣靈感來自于“三九牌”皮炎平廣告，它是用來解決電解池陽極選擇的口訣。“正”指代外加電源的正極，“癢”通“陽”連接電解池的陽極，“癢”通“氧”發(fā)生氧化反應。
【思考】根據(jù)原電池的構成結合以上實驗總結出構成電解池的條件。 【板書】4、電解池的構成條件：
【思考】cucl2溶液中共有幾種離子？結合實驗，試說明其中離子得失電子的難易順序。
【學生回答】cucl2溶液中有cu、cl、H、oH四種離子，由實驗結果可知，兩極上的產物分別為cu和cl2，則可說明陽離子得電子能力：cu> H，陰離子失電子能力：cl> oH。 【設疑】為什么在同一溶液中各種離子的放電順序有先后之分，應有怎樣的順序？
【講述】由于各種離子的得失電子能力不同，因此，在電解時離子放電順序難易也不同，結合氧化還原反應的知識，可知氧化性強的離子先得電子，還原性強的離子先失電子。
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