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硫酸教學設計
作為一位不辭辛勞的人民教師，往往需要進行教學設計編寫工作，教學設計是教育技術的組成部分，它的功能在于運用系統(tǒng)方法設計教學過程，使之成為一種具有操作性的程序。怎樣寫教學設計才更能起到其作用呢？下面是小編收集整理的硫酸教學設計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
硫酸教學設計1
【教學目標】
1．探究硝酸的物理性質和化學性質（酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性）。
2．通過學生實驗手段，培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質變”的辨證規(guī)律。
4．通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質，激發(fā)學生學習的興趣。
【教學重點】
硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性
【教學難點】
硝酸的強氧化性
【教學過程】
[故事導入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎章
丹麥有位叫玻爾的科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎章留在實驗室。玻爾把金獎章溶解在盛有王水試劑瓶里。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎章。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強氧化性
[設疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應
[講解]從實驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進一步從氧化還原反應說明反應的本質是＋5價的氮得電子能力比H+1強。
[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應
[記錄并討論]
反應現(xiàn)象
產物
濃硝酸+Cu
1．Cu片：有大量氣泡產生
2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有氣泡產生
2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{色
3．氣體顏色：無色
(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色
4．反應劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫熱
Cu(NO3)2、NO和H20
1．與金屬反應：
Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設問]比較濃硫酸的性質，濃硝酸能否與非金屬反應？
[練習]與非金屬反應：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2．與非金屬反應：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應？產物是什么？硝酸濃度與還原產物有什么關系？
[小結]反應規(guī)律：
�、俪鼳u、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
�、诔叵翭e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。
�、巯跛嵩綕�，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
�、芤话銇碚f，活潑金屬與HNO3反應不生成H2，濃HNO3的'還原產物為NO2，稀HNO3的還原產物為NO�；顫娊饘倥c極稀HNO3反應時，還原產物復雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
�、莘墙饘賳钨|可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。
�、尥跛釮NO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強調]反應物或條件不同，硝酸產物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（�。�=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設疑]濃硝酸與活潑金屬反應是否也劇烈？
[學生實驗]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內層金屬進一步反應。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？
4．不穩(wěn)定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問]硝酸應如何貯存？
[設疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強�！边@種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的反應條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學試劑。
硫酸教學設計2
三維目標：
①鞏固稀硫酸的性質；
知識與技能：
②掌握濃硫酸的特性及強氧化性；
�、壅莆斩趸驓怏w的檢驗方法。
過程與方法：
�、偻ㄟ^濃硫酸和碳的反應，了解實驗設計的初步方法。
�、谂囵B(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。
情感、態(tài)度
通過實驗使學生樹立環(huán)保意識，學會正確使用濃硫酸，樹立
與價值觀
綠色化學理念。
教學重點：
濃硫酸與銅和碳的反應
教學難點：
濃硫酸的強氧化性
教學方法：
分析比較法和實驗分析法結合
教學準備：
多媒體課件、實驗用品
教學過程：
第二課時
［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什么特點，有什么相似的性質，又有那些不同的性質？
酸的通性
稀硫酸
鹽酸
硝酸
電離方程式
H2SO4==2H+ + SO42－
HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
指示劑
紫色石蕊變紅
與堿反應
H+ + OH－ == H2O
與堿性氧化物反應
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
與鹽反應
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
與金屬反應
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產生H2）
[練習]有關反應的離子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[設問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？
我們在實驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質。
二、硫酸的氧化性
[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質上有什么區(qū)別呢？
1、濃硫酸的特性
[案例]清華大學學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質？
�、匐y揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。
[提問]實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質？[學生回答]難揮發(fā)性。
②吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質中的現(xiàn)成水，具有吸水性。
[思考題]在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質？
�。壑v解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。
濃H2SO4
�。郯鍟菸裕何宅F(xiàn)存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質量都不發(fā)生變化，這樣說對嗎？
�、跐恹}酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的變化相同嗎？
�、勖撍裕簼饬蛩釋⒒衔铮ㄖ饕怯袡C物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。
[演示實驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。
[實驗現(xiàn)象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質；③有刺激性氣味氣體。
[解釋現(xiàn)象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。
現(xiàn)象本質：加載中...
[分析] 蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質疏松多孔(學生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？
[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。
2、強氧化性：
①濃硫酸與金屬反應：
[實驗4-8] 銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？
[觀察現(xiàn)象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。
Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續(xù)反應生成硫酸銅）
(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）
�。�3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是什么物質？反應物的物質的量之比？還原劑與氧化劑物質的量之比？濃硫酸在反應中的作用？
［分析］產生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。硫酸表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；銅表現(xiàn)還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現(xiàn)氧化性，還表現(xiàn)酸性。
�。�4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應表現(xiàn)出氧化性，為什么說濃硫酸具有強氧化性？這里的強表現(xiàn)在什么哪里？
[講解] 在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動順序表中H之后的金屬反應�！卷樚倜稀空埻瑢W們寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式�！驹O問】Cu，Hg，Ag是H之后的`較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？
[結論]濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬，生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫Al，F(xiàn)e鈍化。
[講述]學生閱讀課文有關內容。教師啟發(fā)鈍化在實際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。
[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？
�、跐饬蛩崤c某些非金屬反應：
C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O
[問題] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？
�、垩趸承┻�原性化合物：
2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價態(tài)不反應。
[問題]為什么濃、稀H2SO4性質有這么大差別呢？
+6
[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4(稀)不反應�？梢姡琀+的氧化性比高價S的氧化性弱且還原產物不同。
[小結]略
[作業(yè)]P89 4 、5 、7
〖板書設計〗
第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、濃硫酸的特性
�。�1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性
2、強氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
〖教后記〗
硫酸教學設計3
重點、難點掌握濃硫酸的強氧化性;培養(yǎng)學生的思維能力;激發(fā)興趣;使學生學會運用科學抽象學習化學。教師活動學生活動設計意圖
提問：現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標簽,試劑瓶大小一樣,酸的體積相同),不用化學方法怎樣識別?根據(jù)是什么?觀察、回憶、思考。學生到講臺操作,并講根據(jù)。
1.用手分別把試劑瓶提起,重者是濃硫酸。 2.把試劑瓶提起,搖動,呈油狀者是濃硫酸。
3.分別翻開瓶蓋,瓶口無酸霧者是濃硫酸。復習、穩(wěn)固濃硫酸的物理性質。培養(yǎng)學生思維的廣闊性、創(chuàng)造性。
提問：稀硫酸具有哪些化學性質?為什么具有這些性質?思考并答復:稀硫酸具有酸的通性。因為硫酸在水中能電離出H+。復習稀硫酸的化學性質。
引言：硫酸是一種強酸,具有酸的通性,那么濃硫酸與稀硫酸相比又有哪些特性呢?
板書：第四節(jié)硫酸
一、硫酸傾聽、回憶、思考。
明確學習任務。激發(fā)學生繼續(xù)學習的積極性。演示：在試管中放入一些膽礬,再參加少量濃硫酸,振蕩。觀察固體和溶液的顏色變化。
提問：生成的灰白色固體是什么物質?
提問：膽礬失去的結晶水是否成為溶劑了?觀察并描述現(xiàn)象:固體由藍色變?yōu)榛野咨?溶液仍為無色。答復:是無水硫酸銅。
猜測:可能成為溶劑了。激發(fā)學習興趣,培養(yǎng)觀察能力。激疑、探索。
繼續(xù)探索。
追問：溶液為什么不變藍?
講解：膽礬失去的結晶水與硫酸分子結合,生成了硫酸水合物。引導學生寫出反響的化學方程式。
演示：取10g蔗糖放入小燒杯中,用2mL水調成糊狀,再參加1mL濃硫酸,用玻璃棒攪拌。觀察物質的顏色、體積變化并聞味。提問：生成的黑色固體是什么物質?引導學生寫出反響的化學方程式。給出蔗糖的化學式:C12H22O11
提問：以上兩個實驗反映了濃硫酸的哪些性質?
評價：濃硫酸使膽礬失去結晶水,反映了吸水性;使蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去,反映了脫水性。板書：(一)濃硫酸的特性
1.吸水性2.脫水性
引導討論：濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別?啟發(fā)學生從以上兩個化學方程式分析、比擬,得出結論。迷惑不解。傾聽,寫出化學方程
式:CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O觀察并描述現(xiàn)象:生成黑色固體;體積膨脹,呈疏松多孔狀;有大量蒸氣冒出;有刺激性氣味氣體生成。
思考并答復:黑色固體是碳單質。寫出化學方程式:思考、比擬并答復。有的學生區(qū)分不清。傾聽。
記憶并記錄。分析化學方程式,討論出:吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合;脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。激發(fā)求知欲。
提醒反響本質。
激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀察能力與描述現(xiàn)象能力。
提醒反響本質。
引起回憶,發(fā)現(xiàn)問題。
糾正錯誤,明確認識。加深記憶。
培養(yǎng)學生概念之間比擬的能力。
提問：銅與稀硫酸能反響嗎?為什么?設問：銅與濃硫酸能反響嗎?
演示：在試管里放入一塊銅片,注入少量濃硫酸,觀察是否反響。給試管加熱,用潤濕的品紅試紙檢驗放出的氣體。把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中,觀察溶液的顏色。引導討論：
1.銅片與濃硫酸能否反響?反響的條件是什么?
2.根據(jù)反響現(xiàn)象你認為反響后的`生成物是什么?試寫出此反響的化學方程式。并指出氧化劑、復原劑。反答復:不能。因為在金屬活動性順序中,銅排在氫的后面。
猜測:不能。
觀察并描述現(xiàn)象:不加熱時,無明顯現(xiàn)象。加熱時,產生的氣體使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色。小燒杯中溶液呈藍色。分析、思考并答復:
1.加熱能反響。
2.潤濕的品紅試紙褪色說明生成了二氧化硫;溶激活舊知識。激發(fā)好奇心。
培養(yǎng)觀察能力、表達能力及嚴謹求實的科學作風。樹立對化學現(xiàn)象與化學本質的辯證認識。應中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質?
3.稀硫酸是否具有氧化性?濃、稀硫酸的氧化性有什么不同?啟發(fā)學生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反響分析。液稀釋后呈藍色說明生成了硫酸銅。
O4+SO2↑+2H2O,銅是復原劑;濃硫酸是氧化劑。濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。
比照、討論出:稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價硫引起的;稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價硫的弱。使學生深入認識濃、稀硫酸氧化性不同的實質。
設問：濃硫酸是否也能氧化金屬活動性順序中氫以前的金屬呢?演示實驗：把鐵條放入盛有少量濃硫酸的試管中,觀察現(xiàn)象。設問：為什么濃硫酸能與銅反響,而鐵放入其中無明顯現(xiàn)象呢?講解：對,假設加熱就會發(fā)生反響。但是沒加熱就沒發(fā)生反響嗎?不是的,這是由于濃硫酸具有強氧化性,它可使某些金屬如鐵、鋁等外表"鈍化"。解釋"鈍化"現(xiàn)象。
提問：濃硫酸與金屬活動性順序氫以前金屬反響是否也生成氫氣呢?為什么?推理并答復:能。
觀察:無明顯現(xiàn)象。
陷入沉思,猜測:沒加熱。
傾聽,領悟,形成正確認識。
推理并答復:不能。因為濃硫酸與金屬反響是由于+6價硫引起的。培養(yǎng)邏輯思維能力。
激疑。
激發(fā)求知欲。
解惑,加深對濃硫酸強氧化性的認識。培養(yǎng)推理、綜合運用知識的能力。
小結并板書：
3.氧化性
(1)氧化大多數(shù)金屬↑+2H2O
歸納出:加熱時,濃硫酸能與大多數(shù)金屬反響,但都沒有氫氣生成;常溫下,濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。及時總結,將知識統(tǒng)攝成規(guī)律。
過渡：加熱時,濃硫酸還能氧化一些非金屬單質。
組織討論：濃硫酸與碳反響后的生成物是什么?試寫出化學方程式。
板書：
(2)氧化某些非金屬單質+2H2O
組織討論：設計一個實驗檢驗碳與濃硫酸反響的生成物中既有二氧化碳,又有二氧化硫。
啟發(fā)學生從檢驗二氧化碳和二氧化硫的特征試劑入手,結合其它有關知識找到可行方案。對討論過程中學生可能發(fā)生的錯誤給予及時糾正;對學生提出的合理方案給予及時肯定和鼓勵。推理、思考并答復:濃硫酸是強氧化劑,把碳氧化成二氧化碳,而本身被復原成二氧化硫,同時生成水。
回憶有關知識,互相啟發(fā),互相補充,提出可行方案。最后統(tǒng)一認識:必須先用品紅溶液檢驗二氧化硫;然后將二氧化硫吸收干凈(可用溴水或高錳酸鉀溶液等);
再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被吸收完全;最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳(也可用氫氧化鋇溶液)。培養(yǎng)推理和綜合運用知識的能力。
提高綜合運用知識和實驗的能力。培養(yǎng)思維的敏捷性、嚴密性、廣闊性、創(chuàng)造性。
組織討論：濃硫酸和稀硫酸的化學性質有什么不同?為什么不同?歸納出:稀硫酸具有酸
類的一般通性,其實質是H+的性質,因為在稀硫的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性,因為在濃硫酸中,硫酸主要以分子的形式存在。進一步理解量變引起質變的規(guī)律,樹立辯證唯物主義的世界觀。
投影：課堂練習(見附1)討論并完成。穩(wěn)固新知識。
講述：硫酸是最重要的根本化工產品之一。掌握它的性質可以更好地認識它在工農業(yè)生產和國防上的重要用途。
板書：(二)硫酸的用途傾聽。滲透性質決定用途的化學思想。指導閱讀：指導學生閱讀課本第80頁有關硫酸用途的內容,歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質。
閱讀課文,歸納出:
1.利用它的高沸點:制取揮發(fā)性酸。
2.利用它的酸性:去金屬外表的氧化物;制取硫酸鹽;制造化肥。 3.利用濃硫酸的吸水性:做枯燥劑。培養(yǎng)自學能力。作業(yè)：課本第82~83頁,第1,2,3,4題。
隨堂檢測：1.以下變化反映了濃硫酸的哪些性質? (1)濃硫酸滴在紙上,過一會兒,紙變黑; (2)敞口放置的濃硫酸久置增重;
(3)食鹽與濃硫酸反響可制取氯化氫; (4)濃硫酸不能用來枯燥硫化氫。
2.向50mL濃度為18mol/L的硫酸溶液中參加足量的銅片并加熱,被復原的硫酸的物質的量為( )。
(A)等于0.9mol(B)大于0.45mol小于0.9mol
(C)等于0.45mol(D)小于0.45mol考察學生對硫酸的性質,尤其是濃硫酸的特性的理解、掌握情況。附1:投影
1.為什么可以用鐵桶貯存,運輸濃硫酸?
2.在蔗糖與濃硫酸的實驗中濃硫酸表現(xiàn)出的性質有。
3.濃硫酸為什么不能用來制取HI附2:課堂練習答案
常溫下,濃硫酸可使鐵鈍化。
2.吸水性、脫水性、氧化性。3.具有強氧化性的濃硫酸能把具有強還原性的碘化氫氧化。
硫酸教學設計4
一、教材分析：
本節(jié)知識范圍比較廣，既有典型的元素化合物知識，又有環(huán)境保護常識，人們既要利用濃硫酸，又要防止?jié)饬蛩釋Νh(huán)境的污染，教材力爭把諸多因素有機地結合，融為一體。教師力求給學生創(chuàng)設一個社會型的學習情景，讓學生對知識的主動構建，提高學生的分析判斷能力。
二、教學目標：
知識目標：
1.使學生了解濃硫酸的物理性質；
2.掌握濃硫酸的化學性質；
能力目標：
1、培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗現(xiàn)象，獲得結論的能力。
2、培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際，利用所學知識對社會現(xiàn)象進行觀察思考，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力。
3、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出與濃硫酸有關的化學問題，
德育目標：
1、結合濃硫酸性質的教學，培養(yǎng)學生的積極態(tài)度；關注與化學有關的`社會熱點問題，通過硫酸對環(huán)境污染的教學，對學生進行環(huán)保意識教育。
2、通過課堂問題的討論，培養(yǎng)學生熱愛祖國，為人類文明和社會進步而努力學習化學的責任感和使命感，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
3、培養(yǎng)樹立辯證唯物主義世界觀。
三、重點難點：
教學重點：濃硫酸的化學性質。
教學難點：濃硫酸的強氧化性。
四、教學策略與手段：
本課教學中運用多媒體、實物進行情境創(chuàng)設，讓學生通過對濃硫酸性質的學習、人們對自然與人文美的追求、實際生活中人們對濃硫酸的應用、不同的人對待環(huán)境的不同態(tài)度，以及學生在課堂上的學習方法和態(tài)度進行反思。
五、課前準備：
1．學生的學習準備：白紙一張
2．教師的教學準備：儀器：小試管（4支）、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、試管夾
試劑及用品：蔗糖、濃硫酸、銅絲、品紅溶液、酸性高錳酸鉀、膽礬、濾紙
六、教學過程：
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硫酸教學設計5
教學目標
知識技能:掌握硫酸的性質,尤其是濃硫酸的特性;了解硫酸的用途;使學生掌握槍檢驗硫酸根離子的原理和方法。
能力培養(yǎng):培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
科學思想:進行"現(xiàn)象與本質"、"量變與質變"等辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質:激發(fā)學生的學習興趣;培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
科學方法:引導學生學會在實驗和觀察的基礎上通過科學抽象來研究問題,學習化學。
重點、難點 掌握濃硫酸的強氧化性;培養(yǎng)學生的思維能力;激發(fā)興趣;使學生學會運用科學抽象學習化學。
教學過程設計
教師活動學生活動設計意圖
提問：現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標簽,試劑瓶大小一樣,酸的體積相同),不用化學方法怎樣識別?根據(jù)是什么?觀察、回憶、思考。學生到講臺操作,并講根據(jù)。
1.用手分別把試劑瓶提起,重者是濃硫酸。
2.把試劑瓶提起,搖動,呈油狀者是濃硫酸。
3.分別打開瓶蓋,瓶口無酸霧者是濃硫酸。復習、鞏固濃硫酸的物理性質。培養(yǎng)學生思維的廣闊性、創(chuàng)造性。
提問：稀硫酸具有哪些化學性質?為什么具有這些性質?思考并回答:稀硫酸具有酸的通性。因為硫酸在水中能電離出H+。復習稀硫酸的化學性質。
引言：硫酸是一種強酸,具有酸的通性,那么濃硫酸與稀硫酸相比又有哪些特性呢?
板書：第四節(jié) 硫酸
一、硫酸傾聽、回憶、思考。
明確學習任務。激發(fā)學生繼續(xù)學習的積極性。
演示：在試管中放入一些膽礬,再加入少量濃硫酸,振蕩。觀察固體和溶液的顏色變化。
提問：生成的灰白色固體是什么物質?
提問：膽礬失去的結晶水是否成為溶劑了?觀察并描述現(xiàn)象:固體由藍色變?yōu)榛野咨?溶液仍為無色。
回答:是無水硫酸銅。
猜想:可能成為溶劑了。激發(fā)學習興趣,培養(yǎng)觀察能力。
激疑、探索。
繼續(xù)探索。
追問：溶液為什么不變藍?
講解：膽礬失去的結晶水與硫酸分子結合,生成了硫酸水合物。引導學生寫出反應的化學方程式。
演示：取10g蔗糖放入小燒杯中,用2mL水調成糊狀,再加入1mL濃硫酸,用玻璃棒攪拌。觀察物質的顏色、體積變化并聞味。
提問：生成的黑色固體是什么物質?引導學生寫出反應的化學方程式。給出蔗糖的化學式:C12H22O11
提問：以上兩個實驗反映了濃硫酸的哪些性質?
評價：濃硫酸使膽礬失去結晶水,反映了吸水性;使蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去,反映了脫水性。
板書：(一)濃硫酸的特性
1.吸水性 2.脫水性
引導討論：濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別?啟發(fā)學生從以上兩個化學方程式分析、比較,得出結論。迷惑不解。
傾聽,寫出化學方程式:CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O
觀察并描述現(xiàn)象:生成黑色固體;體積膨脹,呈疏松多孔狀;有大量蒸氣冒出;有刺激性氣味氣體生成。
思考并回答:黑色固體是碳單質。寫出化學方程式:
思考、比較并回答。有的學生辨別不清。
傾聽。
記憶并記錄。分析化學方程式,討論出:吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合;脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。激發(fā)求知欲。
揭示反應本質。
激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀察能力與描述現(xiàn)象能力。
揭示反應本質。
引起回憶,發(fā)現(xiàn)問題。
糾正錯誤,明確認識。加深記憶。
培養(yǎng)學生概念之間比較的能力。
提問：銅與稀硫酸能反應嗎?為什么?
設問：銅與濃硫酸能反應嗎?
演示：在試管里放入一塊銅片,注入少量濃硫酸,觀察是否反應。給試管加熱,用潤濕的品紅試紙檢驗放出的氣體。把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中,觀察溶液的顏色。
引導討論：
1.銅片與濃硫酸能否反應?反應的條件是什么?
2.根據(jù)反應現(xiàn)象你認為反應后的生成物是什么?試寫出此反應的化學方程式。并指出氧化劑、還原劑。反回答:不能。因為在金屬活動性順序中,銅排在氫的后面。
猜想:不能。
觀察并描述現(xiàn)象:不加熱時,無明顯現(xiàn)象。加熱時,產生的氣體使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色。小燒杯中溶液呈藍色。
分析、思考并回答:
1.加熱能反應。
2.潤濕的品紅試紙褪色說明生成了二氧化硫;溶激活舊知識。
激發(fā)好奇心。
培養(yǎng)觀察能力、敘述能力及嚴謹求實的科學作風。
樹立對化學現(xiàn)象與化學本質的辯證認識。
應中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質?
3.稀硫酸是否具有氧化性?濃、稀硫酸的氧化性有什么不同?
啟發(fā)學生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應分析。液稀釋后呈藍色說明生成了硫酸銅。
O4+SO2↑+2H2O,銅是還原劑;濃硫酸是氧化劑。
濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。
對比、討論出:稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價硫引起的;稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價硫的弱。使學生深入認識濃、稀硫酸氧化性不同的實質。
設問：濃硫酸是否也能氧化金屬活動性順序中氫以前的金屬呢?
演示實驗：把鐵條放入盛有少量濃硫酸的試管中,觀察現(xiàn)象。
設問：為什么濃硫酸能與銅反應,而鐵放入其中無明顯現(xiàn)象呢?
講解：對,若加熱就會發(fā)生反應。但是沒加熱就沒發(fā)生反應嗎?不是的,這是由于濃硫酸具有強氧化性,它可使某些金屬如鐵、鋁等表面"鈍化"。解釋"鈍化"現(xiàn)象。
提問：濃硫酸與金屬活動性順序氫以前金屬反應是否也生成氫氣呢?為什么?推理并回答:能。
觀察:無明顯現(xiàn)象。
陷入沉思,猜想:沒加熱。
傾聽,領悟,形成正確認識。
推理并回答:不能。因為濃硫酸與金屬反應是由于+6價硫引起的。培養(yǎng)邏輯思維能力。
激疑。
激發(fā)求知欲。
解惑,加深對濃硫酸強氧化性的認識。
培養(yǎng)推理、綜合運用知識的能力。
小結并板書：3.氧化性
(1)氧化大多數(shù)金屬↑+2H2O
歸納出:加熱時,濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應,但都沒有氫氣生成;常溫下,濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。及時總結,將知識統(tǒng)攝成規(guī)律。
過渡：加熱時,濃硫酸還能氧化一些非金屬單質。
組織討論：濃硫酸與碳反應后的生成物是什么?試寫出化學方程式。
板書：(2)氧化某些非金屬單質+2H2O
組織討論：設計一個實驗檢驗碳與濃硫酸反應的生成物中既有二氧化碳,又有二氧化硫。
啟發(fā)學生從檢驗二氧化碳和二氧化硫的特征試劑入手,結合其它有關知識找到可行方案。對討論過程中學生可能發(fā)生的錯誤給予及時糾正;對學生提出的合理方案給予及時肯定和鼓勵。推理、思考并回答:濃硫酸是強氧化劑,把碳氧化成二氧化碳,而本身被還原成二氧化硫,同時生成水。
回憶有關知識,互相啟發(fā),互相補充,提出可行方案。最后統(tǒng)一認識:必須先用品紅溶液檢驗二氧化硫;然后將二氧化硫吸收干凈(可用溴水或高錳酸鉀溶液等);
再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被吸收完全;最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳(也可用氫氧化鋇溶液)。培養(yǎng)推理和綜合運用知識的能力。
提高綜合運用知識和實驗的能力。培養(yǎng)思維的敏捷性、嚴密性、廣闊性、創(chuàng)造性。
組織討論：濃硫酸和稀硫酸的'化學性質有什么不同?為什么不同?歸納出:稀硫酸具有酸
類的一般通性,其實質是H+的性質,因為在稀硫的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性,因為在濃硫酸中,硫酸主要以分子的形式存在。進一步理解量變引起質變的規(guī)律,樹立辯證唯物主義的世界觀。
投影：課堂練習(見附1)討論并完成。鞏固新知識。
講述：硫酸是最重要的基本化工產品之一。掌握它的性質可以更好地認識它在工農業(yè)生產和國防上的重要用途。
板書：(二)硫酸的用途傾聽。滲透性質決定用途的化學思想。
指導閱讀：指導學生閱讀課本第80頁有關硫酸用途的內容,歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質。
閱讀課文,歸納出:
1.利用它的高沸點:制取揮發(fā)性酸。
2.利用它的酸性:去金屬表面的氧化物;制取硫酸鹽;制造化肥。
3.利用濃硫酸的吸水性:做干燥劑。培養(yǎng)自學能力。
作業(yè)：課本第82~83頁,第1,2,3,4題。
隨堂檢測：1.下列變化反映了濃硫酸的哪些性質?
(1)濃硫酸滴在紙上,過一會兒,紙變黑____;
(2)敞口放置的濃硫酸久置增重____;
(3)食鹽與濃硫酸反應可制取氯化氫____;
(4)濃硫酸不能用來干燥硫化氫____。
2.向50mL濃度為18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質的量為( )。
(A)等于0.9mol(B)大于0.45mol小于0.9mol
(C)等于0.45mol(D)小于0.45mol考察學生對硫酸的性質,尤其是濃硫酸的特性的理解、掌握情況。
附1:投影
1.為什么可以用鐵桶貯存,運輸濃硫酸?
2.在蔗糖與濃硫酸的實驗中濃硫酸表現(xiàn)出的性質有____、____、____。
3.濃硫酸為什么不能用來制取HI?
附2:課堂練習答案
1.常溫下,濃硫酸可使鐵鈍化。2.吸水性、脫水性、氧化性。3.具有強氧化性的濃硫酸能把具有強還
原性的碘化氫氧化。
隨堂檢測答案
1.(1)脫水性,(2)吸水性,(3)難揮發(fā)性,(4)強氧化性
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