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《物質(zhì)的量濃度》教學(xué)設(shè)計

時間:2023-04-22 13:04:58 教學(xué)資源 投訴 投稿
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《物質(zhì)的量濃度》教學(xué)設(shè)計

  在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動前,常常要寫一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計,借助教學(xué)設(shè)計可以更好地組織教學(xué)活動。那么教學(xué)設(shè)計應(yīng)該怎么寫才合適呢?以下是小編為大家收集的《物質(zhì)的量濃度》教學(xué)設(shè)計,歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。

《物質(zhì)的量濃度》教學(xué)設(shè)計

《物質(zhì)的量濃度》教學(xué)設(shè)計1

  一、教材分析:

  本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗課,此實驗在高中乃至高校實驗教學(xué)中都占有極為重要的地位,因為在實際應(yīng)用非常重要,因此學(xué)生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項;诖,本教學(xué)設(shè)計就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會實驗操作為目的,想方設(shè)法的讓學(xué)生學(xué)會實驗操作步驟并注意細節(jié)問題。基于此本節(jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分,一、視頻演示。二、實地操作。教師應(yīng)該把主動權(quán)交給學(xué)生,讓學(xué)生大膽的嘗試,總結(jié)和實驗,在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設(shè)計以下目標和重難點突破方法。

  二、三維目標:

 。ㄒ唬 知識目標

  1、掌握容量瓶的使用及注意事項。

  2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上,學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項

 。ǘ┠芰δ繕

  1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。

  2、培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)知識進行計算的能力,培養(yǎng)實驗操作技能。

 。ㄈ┣楦心繕

  1、通過對實驗的實地操作,培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真對待科學(xué)實驗的品質(zhì)。

  2、通過分組實驗,培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì),并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。

  三、重點:掌握容量瓶的使用及注意事項。學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。

  四、難點:一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項。

  五、重點突破方法:根據(jù)有效學(xué)習思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高,采用視頻觀法達

  到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習,然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法,實地體會實驗過程中的注意事項,以使之深刻。

  六、教學(xué)方法:以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo),讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學(xué)閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學(xué)習、快樂學(xué)習等教學(xué)方法。

  七、學(xué)習方法:自學(xué)閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學(xué)習法。

  八、導(dǎo)學(xué)過程:

  【復(fù)習回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。

  質(zhì)量分數(shù): 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。

  一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制方法:

  一、計算;二、取固體和溶劑、三、溶解。

  【問題導(dǎo)入】:即將收獲:如何才能配制一定物的量濃度溶液?我們將以配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液為例獲取知識和實驗的快樂?

  【學(xué)生活動1】:請認真觀看視頻容量配的使用,討論總結(jié)容量瓶使用情況。

  二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

 。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马

  1、用途:用來配制一定體積、準確物質(zhì)的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。

  2、規(guī)格:

  50mL 100mL 250mL 1000mL

  容量瓶上標注的內(nèi)容: 溫度 ,容量 , 刻度線 。

  選用:與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

  3、使用:

 。1) 檢漏 :檢查是否漏水。方法:注入少量自來水,蓋好瓶塞,將瓶外水珠拭凈,用左手按住瓶塞,右手手指頂住瓶底邊緣,倒立半分鐘左右,觀察瓶塞周圍是否有水滲出,如果不漏,將瓶直立,把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過來試一次,如不漏水即可使用。

 。2) 洗滌 :用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。

  【學(xué)生活動2】:自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項。

  4、注意事項:

  (1)不能溶解固體或稀釋濃溶液,更不能作反應(yīng)容器。

 。2)讀數(shù):眼睛視線與刻度線呈水平,溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多,則配制過程失敗,不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

 。3)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,不能再補加蒸餾水。

  因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時,溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后,豎直容量瓶時會出現(xiàn)液面低于刻線,這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。

  (4) 容量瓶不能用來保存溶液,特別是堿性溶液,配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。

  【學(xué)生活動3】:請自學(xué)認真閱讀課本16頁,并認真觀看視頻配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液,回答配制溶液所需儀器,并使用簡單幾個字概括各步驟內(nèi)容。

 。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制

  1、實驗儀器及用品:托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

  藥品:固體氯化鈉、蒸餾水。

  2、步驟概括:計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。

  【學(xué)生活動4】:根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示,分組配制100ml1.00mol/L的

  NaCl溶液。學(xué)生總結(jié)收獲。

  案例:配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液。

  ⑴ 計算:

  n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol

  m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

 、 稱量:用托盤天平稱。蝍Cl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g

  ⑶ 溶解:將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫

 、 轉(zhuǎn)移:將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的.容量瓶。

  ⑸ 洗滌:用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次,將洗滌液一并注入容量瓶。

  ⑹ 定容:在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處,改用膠頭滴管滴加至刻度(液體凹液面最低處與刻度線相切)。

 、 搖勻:把定容好的容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次,混合均勻。

 。8)保存。

  【實驗所獲】:總 結(jié):

  一算二稱三溶解;四轉(zhuǎn)五洗六定溶;

  七搖然后八保存;溶解勿碰燒杯壁;

  轉(zhuǎn)移需在刻線下;定溶平視要相切 ;

  上下顛倒來搖勻;配制溶液要記牢。

  【學(xué)生課后完成】

  3.誤差分析(所配溶液中溶質(zhì)的實際濃度與理論濃度的比較)

  ⑴ 稱量時所用砝碼生銹。( )

  ⑵ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未對燒杯進行蕩洗。( )

 、 定容時,俯視(或仰視)容量瓶刻度線。( )

  仰視讀數(shù)、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數(shù)時到達刻度線卻以為超過了

 、 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱,溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行定容。( )

 、 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)時,不慎將液體灑到容量瓶外。( )

 、 將定容后的溶液搖勻后,靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。( )

 、 定容時,液面不小心超過了刻度線,并用滴管將超出的部分吸去。( )

  (8)其它情況下可能引起的誤差,應(yīng)由同學(xué)們在實驗研究中補充、總結(jié)。

  板書

  一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

 。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马

  (二)一定物質(zhì)的量濃度的配制

  1、實驗儀器:

  2、步驟概括:

  計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存

《物質(zhì)的量濃度》教學(xué)設(shè)計2

  第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第一課時)

  一、內(nèi)容及其解析

  1.內(nèi)容:物質(zhì)的量濃度是化學(xué)基本概念之一,是化學(xué)重要思維的組成部份,歷來是命題重點,包含物質(zhì)的量濃度的概念。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,容量瓶的使用方法等一系列考點及學(xué)習重難點。

  2.解析:本節(jié)內(nèi)容學(xué)習是建立在物質(zhì)的量基礎(chǔ)上的,學(xué)生若較好地掌握了物質(zhì)的量概念,以及正確建立了物質(zhì)的量的思維方法,對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習應(yīng)當是得心應(yīng)手的,但本節(jié)內(nèi)容計算較多,況且我校相當部份同學(xué)并未掌握物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積概念,亦未建立起正確的物質(zhì)的量思維,故在教學(xué)設(shè)計中以鞏固促進步,知識點漸進式排列,充分考慮學(xué)生基礎(chǔ)為好,大體上知識點教學(xué)分三階段進行,第一階段為概念遷移、熟悉,第二階段為適度發(fā)散及知識點理解,第三階段輔于適當?shù)呐涮拙毩?使學(xué)生真正理解并會初步運用本系列概念。

  二、目標及其解析

  1.目標

  1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

  2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。

  2.解析

  物質(zhì)的量濃度的概念;有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算;一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

  三、教學(xué)問題診斷分析

  1.經(jīng)過幾個月的高中學(xué)習方法適應(yīng),我們的教學(xué)對象已出現(xiàn)層次分化,特別是前面抽象內(nèi)容的學(xué)習使一部份學(xué)生產(chǎn)生對物質(zhì)的量系列知識的畏難情緒。故應(yīng)在授課中盡量以簡單實例類比,以消除其錯誤認識

  2.學(xué)生對物質(zhì)的量的抽象理解有相當難度,要建立這樣的思維模型需假以時日。

  3.我校學(xué)生基礎(chǔ)弱,在知識點的拓展中應(yīng)盡量少做難題以免挫傷積極性

  四、教學(xué)支持條件分析

  為了加強學(xué)生對溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的理解,幫助學(xué)生克服在理解概念過程中可能遇到的障礙,本節(jié)課準備在實驗的支持下,用形象促抽象的方法完成教學(xué)

  五、教學(xué)過程設(shè)計

  (一)教學(xué)基本流程

  復(fù)習引入

  理解物質(zhì)的量系列概念關(guān)系

  物質(zhì)的量濃度的學(xué)習

  鞏固小結(jié)

  (二)教學(xué)情景

  1.復(fù)習物質(zhì)的量要點,引入新課

  請同學(xué)們閱讀課本上的有關(guān)內(nèi)容;卮鹗裁词俏镔|(zhì)的量濃度?

  設(shè)計意圖:確實保證學(xué)生的課前熟悉

  師生活動:教師提出問題,學(xué)生回答.

  2.認識物質(zhì)的量濃度概念

  問題2:1L溶液中含有某物質(zhì)3mol,則此溶液物質(zhì)的量濃度為

  設(shè)計意圖:保證學(xué)生對此概念的理解

  師生活動:課堂口答,并總結(jié)

  問題3:溶液有什么性質(zhì),在問題二的溶液中分別取出20ml和15ml的兩份,它們的濃度分別是 ,

  課堂思考1:40g氫氧化鈉溶解在100g水中形成某溫度下的溶液,此時的物質(zhì)的量濃度可求嗎?若能試計算

  課堂思考2:40g氫氧化鈉溶解在一定水中形成某溫度下的溶液0.5L,此時的物質(zhì)的量濃度可求嗎?若能試計算

  設(shè)計意圖:理解應(yīng)用物質(zhì)的量公式計算時各量的分別含義

  師生活動:共同歸納,比較

  問題4:將標準狀況下11.2L氨氣溶解在1L水中配成溶液,此時的物質(zhì)的量濃度為多少?為什么?

  例1:1L食鹽溶液完全蒸干后得到5.85g食鹽晶體,則其物質(zhì)的量濃度為

  鈉離子的物質(zhì)的量濃度為氯離子的濃度為

  意圖:從最簡單的問題入手,

  例2 :5.85g食鹽加水1L配成物質(zhì)的量濃度與上題的溶液是否相同,

  例3:0.5LNa2SO4溶液中含有15.2g Na2SO4則鈉離子、硫酸根離子,Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少

  3.目標檢測

  1.下列說法中錯誤的是( )

  A.從1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol·L-1

  B.制成0.5 L 10 mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

  C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023

  D.10 g18.4 mol·L-1硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的濃度是不同的

  2.500 mL 1 mol·L-1的溶液含某化合物40 g,該化合物的相對分子質(zhì)量為( )

  A.20 B.40 C.50 D.80

  3.在V L硫酸鋁溶液中,含有W g Al3+,這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是( )

  A. B. C. D.

  4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的.值,下列關(guān)于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的正確說法是( )

  A.500 mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3 NA

  B.500 mL溶液中含有0.1 NA個K+

  C.1 L溶液中K+離子濃度是0.4 mol·L-1

  D.2 L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol·L-1

  5.小結(jié)

  以前的學(xué)習中,我們已經(jīng)有關(guān)于溶液濃稀的表示方法,試作出比較,并說明各自的異同點,及適用性

  物質(zhì)的量濃度

  溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

  溶質(zhì)單位

  溶液單位

  表達式

  特點

  體積相同,物質(zhì)的量濃度相同的溶液中,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,溶質(zhì)質(zhì)量。

  (填相同或不同)

  質(zhì)量相同,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量,物質(zhì)的量。

  設(shè)計意圖:引導(dǎo)學(xué)生回顧有關(guān)溶液的濃稀表達方法

  配餐作業(yè)

  一、基礎(chǔ)題(A組題)

  1.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液,需用膽礬 ( D )

  A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g

  2.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中,所含NaOH的質(zhì)量是 ( C )

  A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g

  3.Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為c,若已知溶液含SO42- n mol時,體積應(yīng)是( )

  A. mL B. mL C. mL D. mL

  4.下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是( )

  A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl

  C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 1.5 mol

  ·L-1的CaCl2

  5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1,SO2-4的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L-1,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為( )

  A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.2

  設(shè)計意圖:鞏固知識點

  二、鞏固題(B組題)

  1把4 g氫氧化鈉和17.1 g氫氧化鋇溶于水制成混合液500 mL,則溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是。

  2在標準狀況下,燒瓶內(nèi)充滿HCl氣體,將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi),當液面上升到燒瓶容積的時,此時燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( B )

  A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L

  3用m g 10%的NaOH溶液,蒸發(fā)掉4 g水后,余下溶液10 mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%,濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是 ( C )

  A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L

  4由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL組成的混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( B )

  A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L

  5在無土栽培中,配制1 L內(nèi)含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制,則需此三種固體的物質(zhì)的量(mol)分別為 ( D )

  A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24

  C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24

  6.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,鋁離子濃度是0.4 mol / L,硫酸根離子濃度是0.7 mol / L,則氫離子濃度最接近于 ( B )

  A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L

  7.有三種不同濃度的稀硫酸,體積比依次為3∶2∶1,它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng),此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為 ( C )

  A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3

  設(shè)計意圖:適當提高

  三、提高題(C組題)

  1某溫度下22% NaNO3溶液150 mL,加入100 g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。

  2在標準狀況下,燒瓶內(nèi)充滿HCl氣體,將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi),當液面上升到燒瓶容積的時,此時燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( B )

  A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L

  3.5.6g鐵投入到200ml2mol/L的稀硫酸中,充分反應(yīng)后將溶液稀釋至1L此時,硫酸亞鐵的濃度是多少?硫酸根離子,亞鐵離子濃度分別是多少?

《物質(zhì)的量濃度》教學(xué)設(shè)計3

  一、指導(dǎo)思想

  化學(xué)基本概念的學(xué)習,長期以來都陷入教師感覺難教,學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動有趣的實驗,又無形象具體的研究對象,如何讓概念學(xué)習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機,對此我進行了大量探索,選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。

  在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下,我力求:“改變課程過于注重知識傳授的傾向,使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習的過程”。

  二、教材分析

  1.教材的地位及其作用

  本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書(必修)《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量,通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用,又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成表示方法的認識,提高化學(xué)計算的能力。

  2.教學(xué)目標分析

  依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學(xué)生的實際情況確立如下教學(xué)目標:

  知識技能:a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。

  b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

  c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。

  能力方法:a.通過課前探究,學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。

  b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建,學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比,提高運用比較、歸納、推理的能力。

  情感態(tài)度:a.在相互交流與評價中,養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

  b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題,體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

  c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系,滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。

  3.教學(xué)重點、難點及其成因

  物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用,因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點。

  “幫助學(xué)生形成終身學(xué)習的意識和能力”是課程改革的基本理念,因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點。

  三、學(xué)情、學(xué)法分析

  本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生,他們具有一定的搜集處理信息的能力,對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

  在本節(jié)課的學(xué)習中,引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念,加深學(xué)生對概念的理解,同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。

  四、教學(xué)程序

  本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進行設(shè)計。

  按照主體探究式學(xué)習,我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下,以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識、應(yīng)用知識和解決問題;從而在掌握知識內(nèi)容的同時,讓學(xué)生體驗、理解和應(yīng)用科學(xué)方法,培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力。”

  創(chuàng)設(shè)情景

  引入課題

  主體探究式學(xué)習的突出特點是實踐性、開放性,即突破時間和空間的限制,學(xué)習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標簽,很快他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等,實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示,并根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法:v/v、m/v、n/v、m/m,從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中,學(xué)生既學(xué)習了獲取信息和加工信息的基本方法,又得到了一個展示自我的機會,同時真正感受到化學(xué)來源于生活,與我們的生活息息相關(guān)。

  自主探究

  探究一、物質(zhì)的量濃度的概念:

  主體探究式學(xué)習認為:學(xué)習者不是把知識從外界搬到記憶中,而是以原有的經(jīng)驗為基礎(chǔ)通過與外界的`相互作用來獲取新知識。

  采用主體探究式學(xué)習,學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中,而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。

  學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念,然后在三個具體實例的練習中運用概念。

  (計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度:

  1.1molNaOH固體溶于水,配制成體積為1L的溶液。

  2.1克NaOH固體溶于水,配制成體積為1L的溶液。

  3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。)

  第一個練習直接運用概念的表達式;第二個練習鞏固前面所學(xué)知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們:人都是渴望成功的,學(xué)生更是如此。兩個不同層次的練習,讓不同層次的學(xué)生都體驗到成功的喜悅。

  第三個練習看似簡單,實則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評判與反思中,激烈的爭論,我將這個“舞臺”讓給學(xué)生,他們盡情發(fā)揮、表演,相互解答困惑,自主進行合作探究。學(xué)生對此練習可能會有下列見解:溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的;此題尚須補充、添加已知條件;必須知道NaOH固體的密度,則可計算NaOH固體的體積,然后與水的體積相加就可求出溶液的體積;體積是不可以相加的,必須知道NaOH溶液的密度,通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。

  整個過程中,他們不僅僅用自己的腦子去想,而且用耳朵去聽,用嘴巴去說,用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識,共享成功后,我再給出練習所缺條件—溶液的密度,同學(xué)們再次進行計算,他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念,還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設(shè)計在學(xué)生已有的認知基礎(chǔ)上,啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類,即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊,又達到了升華概念的目的,使學(xué)生的認知結(jié)構(gòu)更為豐富。

  在他們享受成功喜悅之際,我隨即會對他們抱以更高的期望。

  探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系:

  物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液組成的物理量,他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢?

  新課程標準中強調(diào):在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。

  我請同學(xué)們自行設(shè)計表格將兩個物理量進行對比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的,對感性認識強于理性認識的絕大多數(shù)學(xué)生來說,兩個物理量間轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立存在著較大難度。于是我為學(xué)生準備了密度為1.38g/cm3的40%的NaOH溶液,當他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換,再采用由特殊到一般的歸納方法,將所有的數(shù)據(jù)換成字母進行推導(dǎo),抽象的公式隨即而生。

  拓展升華

  成功的喜悅會再一次觸及他們,而課本知識此時一定已不能滿足他們的需求,于是我對教材內(nèi)容進行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段—多媒體投影,為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學(xué)實驗等方面的應(yīng)用,使學(xué)生從中體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識相關(guān)網(wǎng)站的提供,供學(xué)生課后進行延伸性學(xué)習,促使其萌發(fā)新的學(xué)習動機。

  當堂反饋

  精心設(shè)計與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當堂反饋,鞏固知識、技能目標。

  1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是:

  A.150mL1mol/L氯化鎂溶液B.450mL1.5mol/L氯酸鉀溶液

  C.50mL1.5mol/L氯化鉀溶液D.50mL0.5mol/L氯化鐵溶液

  2.一種NaOH溶液的濃度為amol/L,密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分數(shù)是:

  A.1000a/40ρB.40ρ/1000aC.1000ρ/40aD.40a/1000ρ

  3.表示溶液組成的方法有很多種,他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標簽,相互命題,將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時間,同學(xué)們由學(xué)生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸,他們定會興趣盎然,相互命題相互解答的過程,既能讓學(xué)生體驗成就感、充實感,又能提升學(xué)生對物質(zhì)的量濃度概念的靈活運用程度。而對于基礎(chǔ)較薄弱的學(xué)生,我為他們準備下列練習。

 。1)礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來表達,其單位為mg/L。其中鈣的含量為≥4.0,它表達什么含義?其物質(zhì)的量濃度是多少?

 。2)枝江大曲的酒精度為450,它表示體積百分含量,要將其換算成物質(zhì)的量濃度,尚須哪些物理量?

  帶著社會生活的體驗走進課堂的學(xué)生們,此時又帶著化學(xué)課堂的收獲走向生活實踐,實現(xiàn)了學(xué)習與生活的有機銜接,課堂教學(xué)也煥發(fā)出強大的生命力。

  本節(jié)課的整個教學(xué)設(shè)計中,對知識本身的掌握我沒有過分強調(diào),而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗,學(xué)會分享與合作。我相信,自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法將使他們受益無窮。

  一周前,學(xué)生們經(jīng)歷了溶液標簽的收集過程,都主動與我交流,他們這樣說道:“原來我的家里就有這么多與化學(xué)知識相關(guān)的物品呀!”“我?guī)淼?:4的鹽酸是什么意思?”“我們什么時侯上這節(jié)課呢?”……課未始而思無盡,主體探究式教學(xué)模式為我和我的學(xué)生們創(chuàng)造了一片共同學(xué)習的廣闊天地。

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