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《物質(zhì)的量濃度》教學設計
在教學工作者開展教學活動前，常常要寫一份優(yōu)秀的教學設計，借助教學設計可以更好地組織教學活動。那么教學設計應該怎么寫才合適呢？以下是小編為大家收集的《物質(zhì)的量濃度》教學設計，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
《物質(zhì)的量濃度》教學設計1
一、教材分析：
本節(jié)課內(nèi)容是在學習物質(zhì)的量濃度之后學習配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都占有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項�；诖�，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟并注意細節(jié)問題�；诖吮竟�(jié)課的教學環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結(jié)和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。
二、三維目標：
（一） 知識目標
1、掌握容量瓶的使用及注意事項。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎上，學會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項
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1、培養(yǎng)學生耳聽、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。
2、培養(yǎng)學生運用化學知識進行計算的能力，培養(yǎng)實驗操作技能。
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1、通過對實驗的實地操作，培養(yǎng)學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質(zhì)。
2、通過分組實驗，培養(yǎng)學生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。
三、重點：掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點：一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項。
五、重點突破方法：根據(jù)有效學習思想和教學應面向全體學生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學習，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。
六、教學方法：以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據(jù)可依。細節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。
七、學習方法：自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。
八、導學過程：
【復習回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。
質(zhì)量分數(shù)： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制方法：
一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
【問題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？
【學生活動1】：請認真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
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1、用途：用來配制一定體積、準確物質(zhì)的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。
2、規(guī)格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標注的內(nèi)容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
�。�1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。
�。�2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學生活動2】：自學閱讀容量瓶使用注意事項。
4、注意事項：
�。�1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。
�。�2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
�。�3）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補加蒸餾水。
因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現(xiàn)液面低于刻線，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。
【學生活動3】：請自學認真閱讀課本16頁，并認真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內(nèi)容。
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學生活動4】：根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
�。蝍Ｃl溶液。學生總結(jié)收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
�、� 計算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
⑵ 稱量：用托盤天平稱取ＮaＣl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
�、� 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫
⑷ 轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的.容量瓶。
�、� 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
�、� 定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。
�。�8）保存。
【實驗所獲】：總 結(jié)：
一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。
【學生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實際濃度與理論濃度的比較）
⑴ 稱量時所用砝碼生銹。（ ）
⑵ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（ ）
�、� 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）
仰視讀數(shù)、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數(shù)時到達刻度線卻以為超過了
�、� 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行定容。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)時，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
�、� 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平。（ ）
�、� 定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
�。�8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結(jié)。
板書
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實驗儀器：
2、步驟概括：
計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存
《物質(zhì)的量濃度》教學設計2
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第一課時)
一、內(nèi)容及其解析
1.內(nèi)容:物質(zhì)的量濃度是化學基本概念之一,是化學重要思維的組成部份,歷來是命題重點,包含物質(zhì)的量濃度的概念。有關物質(zhì)的量濃度的計算。一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,容量瓶的使用方法等一系列考點及學習重難點。
2.解析:本節(jié)內(nèi)容學習是建立在物質(zhì)的量基礎上的,學生若較好地掌握了物質(zhì)的量概念,以及正確建立了物質(zhì)的量的思維方法,對本節(jié)內(nèi)容的學習應當是得心應手的,但本節(jié)內(nèi)容計算較多,況且我校相當部份同學并未掌握物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積概念,亦未建立起正確的物質(zhì)的量思維,故在教學設計中以鞏固促進步,知識點漸進式排列,充分考慮學生基礎為好,大體上知識點教學分三階段進行,第一階段為概念遷移、熟悉,第二階段為適度發(fā)散及知識點理解,第三階段輔于適當?shù)呐涮拙毩?使學生真正理解并會初步運用本系列概念。
二、目標及其解析
1.目標
1.使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
2.使學生掌握有關物質(zhì)的量濃度的計算。
2.解析
物質(zhì)的量濃度的概念;有關物質(zhì)的量濃度概念的計算;一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
三、教學問題診斷分析
1.經(jīng)過幾個月的高中學習方法適應,我們的教學對象已出現(xiàn)層次分化,特別是前面抽象內(nèi)容的學習使一部份學生產(chǎn)生對物質(zhì)的量系列知識的畏難情緒。故應在授課中盡量以簡單實例類比,以消除其錯誤認識
2.學生對物質(zhì)的量的抽象理解有相當難度,要建立這樣的思維模型需假以時日。
3.我校學生基礎弱,在知識點的拓展中應盡量少做難題以免挫傷積極性
四、教學支持條件分析
為了加強學生對溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的理解,幫助學生克服在理解概念過程中可能遇到的障礙,本節(jié)課準備在實驗的支持下,用形象促抽象的方法完成教學
五、教學過程設計
(一)教學基本流程
復習引入
理解物質(zhì)的量系列概念關系
物質(zhì)的量濃度的學習
鞏固小結(jié)
(二)教學情景
1.復習物質(zhì)的量要點,引入新課
請同學們閱讀課本上的有關內(nèi)容�；卮鹗裁词俏镔|(zhì)的量濃度?
設計意圖:確實保證學生的課前熟悉
師生活動:教師提出問題,學生回答.
2.認識物質(zhì)的量濃度概念
問題2:1L溶液中含有某物質(zhì)3mol,則此溶液物質(zhì)的量濃度為
設計意圖:保證學生對此概念的理解
師生活動:課堂口答,并總結(jié)
問題3:溶液有什么性質(zhì),在問題二的溶液中分別取出20ml和15ml的兩份,它們的濃度分別是 ,
課堂思考1:40g氫氧化鈉溶解在100g水中形成某溫度下的溶液,此時的物質(zhì)的量濃度可求嗎?若能試計算
課堂思考2:40g氫氧化鈉溶解在一定水中形成某溫度下的溶液0.5L,此時的物質(zhì)的量濃度可求嗎?若能試計算
設計意圖:理解應用物質(zhì)的量公式計算時各量的分別含義
師生活動:共同歸納,比較
問題4:將標準狀況下11.2L氨氣溶解在1L水中配成溶液,此時的物質(zhì)的量濃度為多少?為什么?
例1:1L食鹽溶液完全蒸干后得到5.85g食鹽晶體,則其物質(zhì)的量濃度為
鈉離子的物質(zhì)的量濃度為氯離子的濃度為
意圖:從最簡單的問題入手,
例2 :5.85g食鹽加水1L配成物質(zhì)的量濃度與上題的溶液是否相同,
例3:0.5LNa2SO4溶液中含有15.2g Na2SO4則鈉離子、硫酸根離子,Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少
3.目標檢測
1.下列說法中錯誤的是( )
A.從1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol·L-1
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)
C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g18.4 mol·L-1硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的濃度是不同的
2.500 mL 1 mol·L-1的溶液含某化合物40 g,該化合物的相對分子質(zhì)量為( )
A.20 B.40 C.50 D.80
3.在V L硫酸鋁溶液中,含有W g Al3+,這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是( )
A. B. C. D.
4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的.值,下列關于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的正確說法是( )
A.500 mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3 NA
B.500 mL溶液中含有0.1 NA個K+
C.1 L溶液中K+離子濃度是0.4 mol·L-1
D.2 L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol·L-1
5.小結(jié)
以前的學習中,我們已經(jīng)有關于溶液濃稀的表示方法,試作出比較,并說明各自的異同點,及適用性
物質(zhì)的量濃度
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
溶質(zhì)單位
溶液單位
表達式
特點
體積相同,物質(zhì)的量濃度相同的溶液中,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,溶質(zhì)質(zhì)量。
(填相同或不同)
質(zhì)量相同,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量,物質(zhì)的量。
設計意圖:引導學生回顧有關溶液的濃稀表達方法
配餐作業(yè)
一、基礎題(A組題)
1.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液,需用膽礬 ( D )
A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g
2.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中,所含NaOH的質(zhì)量是 ( C )
A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g
3.Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為c,若已知溶液含SO42- n mol時,體積應是( )
A. mL B. mL C. mL D. mL
4.下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 1.5 mol
·L-1的CaCl2
5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1,SO2-4的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L-1,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為( )
A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.2
設計意圖:鞏固知識點
二、鞏固題(B組題)
1把4 g氫氧化鈉和17.1 g氫氧化鋇溶于水制成混合液500 mL,則溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是。
2在標準狀況下,燒瓶內(nèi)充滿HCl氣體,將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi),當液面上升到燒瓶容積的時,此時燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( B )
A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
3用m g 10%的NaOH溶液,蒸發(fā)掉4 g水后,余下溶液10 mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%,濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是 ( C )
A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L
4由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL組成的混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( B )
A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L
5在無土栽培中,配制1 L內(nèi)含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制,則需此三種固體的物質(zhì)的量(mol)分別為 ( D )
A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24
C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24
6.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,鋁離子濃度是0.4 mol / L,硫酸根離子濃度是0.7 mol / L,則氫離子濃度最接近于 ( B )
A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L
7.有三種不同濃度的稀硫酸,體積比依次為3∶2∶1,它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應,此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為 ( C )
A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3
設計意圖:適當提高
三、提高題(C組題)
1某溫度下22% NaNO3溶液150 mL,加入100 g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。
2在標準狀況下,燒瓶內(nèi)充滿HCl氣體,將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi),當液面上升到燒瓶容積的時,此時燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( B )
A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
3.5.6g鐵投入到200ml2mol/L的稀硫酸中,充分反應后將溶液稀釋至1L此時,硫酸亞鐵的濃度是多少?硫酸根離子,亞鐵離子濃度分別是多少?
《物質(zhì)的量濃度》教學設計3
一、指導思想
化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。
二、教材分析
1.教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。
2.教學目標分析
依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:
知識技能：a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。
能力方法：a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關注與物質(zhì)的量濃度有關的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。
3.教學重點、難點及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學重點。
“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
三、學情、學法分析
本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
四、教學程序
本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學模式進行設計。
按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題；從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力。”
創(chuàng)設情景
引入課題
主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。
自主探究
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎通過與外界的`相互作用來獲取新知識。
采用主體探究式學習，學生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。
學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。
（計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）
第一個練習直接運用概念的表達式；第二個練習鞏固前面所學知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。
第三個練習看似簡單，實則引發(fā)學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的；此題尚須補充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。
整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設計在學生已有的認知基礎上，啟發(fā)學生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結(jié)構(gòu)更為豐富。
在他們享受成功喜悅之際，我隨即會對他們抱以更高的期望。
探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系：
物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？
新課程標準中強調(diào):在學科教學中要培養(yǎng)學生比較、歸納、推理的能力。
我請同學們自行設計表格將兩個物理量進行對比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的，對感性認識強于理性認識的絕大多數(shù)學生來說，兩個物理量間轉(zhuǎn)換關系的建立存在著較大難度。于是我為學生準備了密度為1.38g/cm3的40％的NaOH溶液，當他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進行推導，抽象的公式隨即而生。
拓展升華
成功的喜悅會再一次觸及他們，而課本知識此時一定已不能滿足他們的需求，于是我對教材內(nèi)容進行了拓展升華。充分利用教學輔助手段—多媒體投影，為學生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測和科學實驗等方面的應用，使學生從中體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識相關網(wǎng)站的提供，供學生課后進行延伸性學習，促使其萌發(fā)新的學習動機。
當堂反饋
精心設計與本節(jié)課內(nèi)容相關的當堂反饋，鞏固知識、技能目標。
1.下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：
A．150mL1mol/L氯化鎂溶液B．450mL1.5mol/L氯酸鉀溶液
C．50mL1.5mol/L氯化鉀溶液D．50mL0.5mol/L氯化鐵溶液
2.一種NaOH溶液的濃度為amol/L,密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分數(shù)是：
A．1000a/40ρB.40ρ/1000aC.1000ρ/40aD.40a/1000ρ
3．表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著一定的聯(lián)系。我請同學們利用自己課前收集的各種溶液的標簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時間，同學們由學生身份轉(zhuǎn)變?yōu)榻處熒矸�，他們定會興趣盎然，相互命題相互解答的過程，既能讓學生體驗成就感、充實感，又能提升學生對物質(zhì)的量濃度概念的靈活運用程度。而對于基礎較薄弱的學生，我為他們準備下列練習。
（1）礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來表達，其單位為mg/L。其中鈣的含量為≥4.0，它表達什么含義？其物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）枝江大曲的酒精度為450，它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì)的量濃度，尚須哪些物理量？
帶著社會生活的體驗走進課堂的學生們，此時又帶著化學課堂的收獲走向生活實踐，實現(xiàn)了學習與生活的有機銜接，課堂教學也煥發(fā)出強大的生命力。
本節(jié)課的整個教學設計中，對知識本身的掌握我沒有過分強調(diào)，而側(cè)重讓學生獲得親身參與探究的體驗，學會分享與合作。我相信，自主探究獲取知識、應用知識的方法將使他們受益無窮。
一周前，學生們經(jīng)歷了溶液標簽的收集過程，都主動與我交流，他們這樣說道：“原來我的家里就有這么多與化學知識相關的物品呀！”“我?guī)淼?：4的鹽酸是什么意思？”“我們什么時侯上這節(jié)課呢？”……課未始而思無盡，主體探究式教學模式為我和我的學生們創(chuàng)造了一片共同學習的廣闊天地。
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