化學選修知識點總結
總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性結論的書面材料，它可使零星的、膚淺的、表面的感性認知上升到全面的、系統(tǒng)的、本質的理性認識上來，讓我們一起來學習寫總結吧。那么我們該怎么去寫總結呢？下面是小編精心整理的化學選修知識點總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
1、化學反應是如何進行的？
�。�1）基元反應：能一步完成的反應稱為基元反應，大部分化學反應分幾步完成。
�。�2）反應過程：通常寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應�？偡磻杏苫磻M成的反應序列稱為反應過程，也稱為反應機制。
�。�3）不同反應的反應過程是不同的。同一反應在不同條件下的反應過程也可能不同，反應過程的差異導致不同的反應速率。
2、化學反應速率
（1）概念：單位時間內反應物的減少或生成物的增加可以表示反應的速度，即反應的速率，用符號v表示。
�。�2）表達式：
�。�3）用不同物質表示化學反應速率時，特征對特定反應的值可能不同，但每種物質表示的化學反應速率的比等于化學方程式中每種物質的系數(shù)的比。
3、濃度對反應速率的影響
�。�1）反應速率常數(shù)（K）反應速率常數(shù)（K）它表示單位濃度下的化學反應速率。通常，反應速率常數(shù)越大，反應就越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。
�。�2）濃度對反應速率的影響增加了反應物濃度，增加了正反應速率，降低了反應物濃度，降低了正反應速率。增加生成物濃度，增加反應速率，降低生成物濃度，降低反應速率。
（3）壓力對反應速率的影響只影響氣體，只影響固體和液體，壓力的變化幾乎不影響反應速率。壓力對反應速率的影響實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓力的變化是由容器容積的變化引起的。壓縮容器容積增大，氣體壓力增大，氣體物質濃度增大，正反應速率增加，容器容積增大，氣體壓力降低，氣體物質濃度降低，正反應速率降低。
4、溫度對化學反應速率的影響
�。�1）經驗公式阿倫尼烏斯總結了反應速率常數(shù)與溫度之間的關系：公式中A為比例系數(shù)，E為自然對數(shù)底，R為摩爾氣體常數(shù)，EA為活化能。根據公式，當Ea>0升高時，反應速率常數(shù)增加，化學反應速率也增加�？梢钥闯�，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。
�。�2）活化能EA�；罨蹺A是活化分子的平均能量和反應分子的平均能量之間的差異。不同的反應有不同的活化能量，有些有很大的不同�；罨蹺A值越大，溫度變化對反應速率的影響就越大。
5、催化劑對化學反應速率的影響
�。�1）催化劑對化學反應速率的影響規(guī)律：大多數(shù)催化劑可以加速反應速率，因為催化劑可以通過參與反應來改變反應過程，降低反應的活性來有效地提高反應速率。
�。�2）催化劑的特性：催化劑能加速反應速率，反應前后質量和化學性質不變。催化劑是有選擇性的。催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不能引起化學平衡的運動，也不能改變平衡的轉化率。
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