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二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)范文
一、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能目標(biāo)
①了解二氧化硫的物理性質(zhì)；
②了解硫酸型酸雨形成的原因、危害及防治的原理；
�、壅莆斩趸虻乃嵝�、還原性和漂白性。
2.過程與方法目標(biāo)
①通過對(duì)資料的分析，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)、分析、解決問題的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力；
�、谕ㄟ^類比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、實(shí)際應(yīng)用來探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究過程和科學(xué)思維方法，提高分析、解決問題的能力，培養(yǎng)小組協(xié)作能力和思維的邏輯性。
二、教材重難點(diǎn)
重點(diǎn)：二氧化硫的還原性和漂白性。
難點(diǎn)：探究二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)過程
【投影】歐洲建筑石雕受損，視頻展示酸雨的危害。
師：從視頻中我們能不能看出形成酸雨的物質(zhì)是什么？
生：二氧化硫。
師：你所了解的二氧化硫，是怎樣的物質(zhì)？二氧化硫形成酸雨，與它哪些性質(zhì)有關(guān)？
【投影】二氧化硫的物理性質(zhì)。
生：酸雨就是溶解了二氧化硫的雨水。
師：那如何驗(yàn)證二氧化硫易溶于水？如何檢驗(yàn)其水溶液的酸性？通過我們提供的實(shí)驗(yàn)用品，你能解決這兩個(gè)問題嗎？
【用品】收集二氧化硫氣體的塑料瓶、燒杯、水槽、玻璃棒、pH試紙、玻璃片。
【實(shí)驗(yàn)】二氧化硫與水反應(yīng)。
生：快速將水注入收集有二氧化硫氣體的塑料瓶中，蓋上瓶蓋，振蕩瓶子，瓶子變癟�；蛘邔⑵孔拥箍墼谒壑�，瓶?jī)?nèi)液面會(huì)上升。用pH試紙測(cè)溶液，呈酸性。
師：我們測(cè)出的酸性溶液是什么成分呢？
生：亞硫酸。
師：亞硫酸是剛形成的酸雨的主要成分，那么酸雨在降落到地面之前，成分會(huì)發(fā)生變化嗎？
【演示實(shí)驗(yàn)】1.將瓶中溶液倒入燒杯，攪拌并用pH探頭精確測(cè)量溶液2～3分鐘內(nèi)pH的變化情況。
2.將攪拌后燒杯中的液體分入試管中，分給每組學(xué)生。
3.播放視頻：二氧化硫在高空氧化成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸。
4.提供氧化劑：氯水、溴水、高錳酸鉀溶液、過氧化氫溶液。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】向收集二氧化硫的試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，塞上膠塞，振蕩，觀察現(xiàn)象。
【問題】1.分析為何上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)會(huì)發(fā)生變化？
2.如何證明生成硫酸？
3.二氧化硫還能通過什么方式生成硫酸？
4.還可以設(shè)計(jì)什么實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫有還原性？
生：
1.溶液酸性增強(qiáng)，可能產(chǎn)生了硫酸。
2.通過硫酸根離子的檢驗(yàn)，可以證明產(chǎn)生了硫酸。
3.通過視頻得出酸雨形成的第二條途徑，二氧化硫在高空粉塵催化作用下氧化成三氧化硫，三氧化硫與水作用生成了硫酸。
4.二氧化硫還可以使高錳酸鉀和溴水退色，能證明二氧化硫有還原性。
師：我們了解了酸雨形成的過程，那如何防止二氧化硫污染空氣？從源頭杜絕二氧化硫的生成，還是做好防范措施？應(yīng)從哪個(gè)環(huán)節(jié)入手進(jìn)行防治？
生：可以使用無污染的新能源，如果不能杜絕二氧化硫的生成，那么就要控制它的排放，做好尾氣處理措施。
【演示實(shí)驗(yàn)】針管內(nèi)收集有二氧化硫氣體，抽入少量氫氧化鈉溶液，觀察活塞移動(dòng)情況。
生：堿性物質(zhì)可以吸收二氧化硫，工業(yè)上可以在煤燃燒的過程中加入生石灰，起到鈣劑固硫的作用，減少二氧化硫的排放。
【演示實(shí)驗(yàn)】向收集有二氧化硫的試管中滴加少量品紅溶液，塞住膠塞，振蕩，觀察現(xiàn)象。
生：二氧化硫可以使品紅退色，有漂白性。
師：剛才實(shí)驗(yàn)中我們針管里還剩下一點(diǎn)氣體，剩余氣體是否是二氧化硫呢？如何檢驗(yàn)？
生：1.可以將其壓入到品紅溶液中，看品紅是否退色；
2.可以將其壓入到高錳酸鉀溶液或者溴水中，看溶液是否退色。如果溶液退色，說明剩余氣體為二氧化硫。如果不退，則說明剩余的是空氣。
師：二氧化硫雖然對(duì)空氣造成了污染，但是二氧化硫的用途卻有很多，你能舉出一些嗎？
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