高一化學學習資料

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高一化學學習資料1

　　1、硫酸根離子的檢驗：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭還原氧化銅：2CuO + C高溫2Cu + CO2↑

　　5、鐵片與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

　　8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O（g）= F3O4 + 4H2↑

　　12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca（OH）2

　　14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2↓+ Na2SO4

　　19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3

　　20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe（OH）3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2（SO4）3 + 6NH3？H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH3）2SO4

　　22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　24、氫氧化鋁加熱分解：2Al（OH）3 △ Al2O3 + 3H2O

　　25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO高溫CaSiO3

　　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

高一化學學習資料2

　　一、研究物質性質的方法和程序

　　1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2.基本程序：

　　3.用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

　　二、電解質和非電解質

　　1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質：能否導電;③物質類別：化合物。

　　2.強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

　　3.離子方程式的書寫：

　�、賹懀簩懗龌瘜W方程式

　　②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。

　　下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　�、蹌h：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

　�、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　�、偕�成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　�、谏�成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

　�、凵�成難電離的物質(弱電解質)

　　④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　三、鈉及其化合物的性質：

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧www.fun48.com

　　四、以物質的量為中心的物理量關系

　　1.物質的量n(mol)= N/N(A)

　　2.物質的量n(mol)= m/M

　　3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)

　　4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

　　五、氯及其化合物的性質

　　1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3.制取漂(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　六、膠體：

　　1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

　　2.膠體性質：

　�、俣∵_爾現(xiàn)象

　　②聚沉

　�、垭娪�

　�、懿祭蔬\動

　　3.膠體提純：滲析

　　七、氧化還原反應

　　1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

　　2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

　　3.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　八、鐵及其化合物性質

　　1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　�、� Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

　　b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　�、� Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

　　a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

　　b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2.主要反應的化學方程式：

　�、勹F與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　�、菰诼然�鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　�、捭~與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　�、呱倭夸\與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　�、嘧懔夸\與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　九、氮及其化合物的性質

　　1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：

　　① N2+O2放電===2NO

　�、� 2NO+O2=2NO2

　�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3

　　3.氨的實驗室制法：

　�、僭�理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、谘b置：與制O2相同

　　③收集方法：向下排空氣法

　�、軝z驗方法：

　　a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

　　b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl

　�、莞稍锓椒ǎ嚎捎脡A石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10.氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　十、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的'為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

　　2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

　　十一、常見物質俗名

　�、偬K打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：

　　CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2 12H2O

　　十二、鋁及其化合物的性質

　　1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　十三、硫及其化合物的性質

　　1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　十四、硅及及其化合物性質

　　1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5.制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　十五、鎂及其化合物的性質

　　1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

　　2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　5.海水中提取鎂涉及反應：

　　①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

　�、诋a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　�、蹥溲趸�鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　�、茈娊馊廴诼然�鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

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　　1、硅與氟氣反應：Si + 2F2 = SiF4

　　2、硅與氫氟酸反應：Si+4HF = SiF4+2H2

　　3、硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2

　　4、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　5、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　6、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO高溫CaSiO3

　　7、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

　　8、往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3

　　9、往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 10、二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2

　　11、粗硅的制取：SiO2 + 2C高溫電爐Si + 2CO

　　12、粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2高溫Si（純）+ 4HCl

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　　如何背誦化學方程式1、實驗聯(lián)想法

　　從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據(jù)化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

　　2、組成結構分析法

　　對于某些反應物組成、結構比較復雜的反應，特別是某些有機反應，為了在理解上深刻記憶，宜對反應過程進行分析。

　　3、綜合法

　　由于化學反應的`多樣性及人腦思維的復雜性，在整個認識過程，要經(jīng)歷觀察、探究、聯(lián)想、識記、分析、綜合、判斷和推理等一系列思維過程，因此記憶方程式有法而無定法，往往使用綜合記憶法。

　　4、索引法

　　索引法是從總體上把學過的方程式按章節(jié)或按反應特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

　　5、口訣法

　　為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據(jù)化學方程式的特點編成某種形式的便于記憶的語句，這就叫口訣法。

　　6、關聯(lián)法

　　對比法是橫向比較，而關聯(lián)法是縱向聯(lián)結。如，有些反應或因本身的相互關聯(lián)，或因工業(yè)生產(chǎn)上的安排彼此間不無內在聯(lián)系。

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