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《酸和堿的中和反應(yīng)》教案
作為一名老師，可能需要進行教案編寫工作，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。那么問題來了，教案應(yīng)該怎么寫？下面是小編為大家收集的《酸和堿的中和反應(yīng)》教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
《酸和堿的中和反應(yīng)》教案1
教學(xué)目的
知識與技能（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)。
�。�2）了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。
過程與方法
�。�1）通過自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題.解決問題的能力和動手能力。
�。�2）通過討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
情感態(tài)度與價值觀：
�。�1）進一步增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)精神。
�。�3）體會化學(xué)與社會的密切關(guān)系，增強學(xué)生對社會的責(zé)任感。
教學(xué)重點
（1）中和反應(yīng)及其應(yīng)用。（2）認識溶液酸堿度的表示方法—pH。
教學(xué)難點
�。�1）中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。（2）酸堿性和酸堿度的區(qū)別。
實驗儀器：試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿
實驗藥品：NaOH溶液.鹽酸溶液.氫氧化鋇溶液.氫氧化鈣溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙.紙巾.標(biāo)準(zhǔn)比色卡
課時安排：
1課時
教學(xué)過程
前面我們學(xué)習(xí)了常見的三酸三堿，誰能正確書寫出它們的化學(xué)式。
利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問題
你認為這些酸堿之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)。并寫出自己的猜測。
讓兩位同學(xué)在黑板上展示自己的猜測結(jié)果。引導(dǎo)同學(xué)相互討論交流歸納板書所有猜測。
板書：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
學(xué)生書寫猜測結(jié)果，并相互討論。
提問：通過什么現(xiàn)象可以判斷化學(xué)反應(yīng)的確發(fā)生了？
學(xué)生回憶思考回答。
引導(dǎo)學(xué)生實驗驗證自己的猜測并記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 無現(xiàn)象
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有渾濁后者無現(xiàn)象
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者無現(xiàn)象
（以上各組反應(yīng)都有熱量放出）
問題：通過明顯的現(xiàn)象我們可以判斷反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，你對那些無明顯現(xiàn)象的怎么看？
板書：無現(xiàn)象的可能1.發(fā)生反應(yīng)
2.反應(yīng)了無明顯現(xiàn)象
選派代表黑板簡單書寫自己的實驗方案和簡單實驗流程。實驗結(jié)束后補充自己的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。交流討論四組的實驗方案以及實驗的現(xiàn)象和結(jié)論并讓學(xué)生選擇最佳方案。教師可根據(jù)學(xué)生的實際狀況進行分析引導(dǎo)。（如果學(xué)生已經(jīng)設(shè)計出用酚酞進行實驗，教師可重復(fù)演示。）
演示實驗
取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀察實驗現(xiàn)象）。
分析：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅色，隨著稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無色。說明氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)不存在了。
板書：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O
NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
動手實驗，記錄現(xiàn)象
實驗后討論交流，分析原因。
思考討論如何用實驗驗證自己的猜測。并設(shè)計實驗方案簡單書寫自己的實驗流程。
根據(jù)自己的設(shè)計實驗驗證自己的猜測。并記錄現(xiàn)象分析結(jié)果。討論實驗方案的可行性。
學(xué)生根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的方程式書寫猜測中的所有方程式。
觀察生成物在構(gòu)成上的共同點：都是鹽。
觀察反應(yīng)的共同點：都是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。
揭示中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。
其實所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應(yīng)。像鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以我們要借助無色酚酞觀察反應(yīng)是否發(fā)生，而有些酸和堿反應(yīng)是有明顯現(xiàn)象的，就不需要借助酸堿指示劑了。
課件展示：演示酸堿中和反應(yīng)的`微觀變化。
H++ OH-=H2O
在實驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進下水道嗎？應(yīng)該如何處理呢？
積極思考，利用所學(xué)的新知回答問題
展示有關(guān)中和反應(yīng)在實際應(yīng)用中的一系列圖片
工業(yè)：如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進行中和處理后排放
農(nóng)業(yè)：如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活：如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味
如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？
學(xué)生練習(xí)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來緩解痛癢。
提問：能涂氫氧化鈉溶液嗎？
觀看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子
課堂小結(jié)：1.中和反應(yīng)的定義和實質(zhì)
2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生反應(yīng)的實驗探究方法
3.中和反應(yīng)的應(yīng)用
作業(yè)布置：教材習(xí)題
教學(xué)反思：聯(lián)系先前學(xué)習(xí)過的酸、堿都能與指示劑反應(yīng)，使指示劑變色的知識，暗示、鼓勵學(xué)生想辦法證明NaOH和HCl這個反應(yīng)的確發(fā)生了。最后讓學(xué)生完成該實驗設(shè)計，通過活動與探究讓學(xué)生歸納出該反應(yīng)的現(xiàn)象和特點，能把學(xué)生的探究活動與“雙基”緊密結(jié)合，既體現(xiàn)了新《課標(biāo)》的教學(xué)理念和課程目標(biāo)，又兼顧了對學(xué)生基礎(chǔ)知識和基本技能的培養(yǎng)。 充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和創(chuàng)造性，使學(xué)生能較好的掌握本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。在教師指導(dǎo)下，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體性，讓學(xué)生進行實驗探究，在交流討論中獲得知識，同時體驗學(xué)習(xí)的成就感，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 本節(jié)課的總結(jié)，由學(xué)生自我評價本節(jié)課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。一方面教師把一節(jié)課的知識小結(jié)交給了學(xué)生，同時亦鼓勵了學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過程，進行自評與互評。
《酸和堿的中和反應(yīng)》教案2
教學(xué)目標(biāo)：
1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，并初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的本質(zhì)。
2、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。
3、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學(xué)會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實際中的應(yīng)用。
教學(xué)重點：
1、中和反應(yīng)的本質(zhì)。
2、酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用。
3、溶液酸堿度的表示方法
4、用PH試紙檢驗溶液的酸堿性
5、溶液的酸堿度在實際中的應(yīng)用。
教學(xué)難點：
領(lǐng)會中和反應(yīng)的本質(zhì)
教學(xué)過程：
一、導(dǎo)課
1、提問：
a、為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
b、為什么堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
2、提問：將酸和堿放在一起，會發(fā)生什么情況呢？這就是我們本節(jié)課要學(xué)的知識。
�。ò鍟核岷蛪A之間會發(fā)生什么反應(yīng)）
二、活動與探究（中和反應(yīng)）（投影1）
1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止。
2、取兩滴上述反應(yīng)后的無色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。
提問：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？
學(xué)生討論后教師總結(jié)：
氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。
提問：這個反應(yīng)的實質(zhì)是什么呢？請寫出反應(yīng)方程式。
�。ㄍ队�2）學(xué)生觀看動畫演示的中和反應(yīng)實質(zhì)
學(xué)生發(fā)言：酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。
寫出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提問：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發(fā)生這種反應(yīng)嗎？請大家
寫出它們的化學(xué)方程式。
寫出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提問：試總結(jié)上述三個反應(yīng)的特點。
學(xué)生發(fā)言后教師小結(jié)：
三個反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。把這類化學(xué)反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
�。ò鍟┮�、中和反應(yīng)
1、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物
2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
三、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
我們學(xué)了中和反應(yīng)，它與日常生活有哪些關(guān)系呢？請同學(xué)們閱讀課本59頁。
�。▽W(xué)生討論后，投影3）
中和反應(yīng)在實際中的.應(yīng)用：
1、改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2、處理工廠的廢水（如：用熟石灰中和硫酸廠排放的污水。）
反應(yīng)原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
3、用于醫(yī)藥（如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過多。）
反應(yīng)原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O
上面例子說明了中和反應(yīng)用途很廣。
�。ò鍟�3、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用）
同學(xué)們還能舉出一些中和反應(yīng)的實例嗎？
四、溶液酸堿度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來鑒別，若要進一步知道該溶液的酸堿性強弱程度，即酸堿度，怎樣來表示和測定溶液的酸堿度呢？
這就是下面我們要學(xué)的知識。
�。ò鍟憾⑷芤核釅A度的表示法——PH值）
同學(xué)們閱讀課本60頁—61頁，回答以下問題：（投影4）
1、溶液的酸堿度通常用什么來表示？如何測定？
2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系是怎樣的？
3、怎樣用PH試紙來測定溶液的PH值？
4、PH試紙測出的數(shù)值會精確到十分位嗎？
學(xué)生討論后，教師點撥：
1、酸堿度常用PH值來表示，用PH試紙來測定。
2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系：PH<7時，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強；
PH=7時，溶液呈中性；PH>7時溶液呈堿性，PH越大，堿性越強。
3、在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的PH值。
4、PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測出整數(shù)值，不能精確到十分位。
隨堂測試：（投影5）
1、能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）
A、生石灰B、碳酸鈣C、氫氧化鈉溶液D、鋅粒
2、中和反應(yīng)的實質(zhì)是（）＜用離子符號表示＞
3、下面敘述正確的是（）
a、將PH試紙直接伸入待測液來測定。
b、用PH試紙測得某溶液的PH為3、2。
c、將少量待測液滴在試紙上與比色卡比較。
d、把待測液倒在試紙上與比色卡比較。
4、某同學(xué)用濕潤的PH試紙測得稀鹽酸的PH值為5，則實際溶液的
PH值（）5。[填>、<或者=]
5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈（）色，
若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的
方法。
學(xué)了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯(lián)系呢？請同學(xué)們閱讀教材62頁的資料。
小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)了酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測定酸堿度。中和反應(yīng)及應(yīng)用是本節(jié)課的重點。
作業(yè)：65頁4、5、6題
《酸和堿的中和反應(yīng)》教案3
一、教學(xué)目標(biāo)
1.能夠設(shè)計實驗方案探究酸和堿之間的反應(yīng)，通過觀察酸堿指示劑的變化認識酸和堿之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，逐步形成一定的證據(jù)推理能力。
2.通過觀察鹽酸、氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的微觀示意圖，能夠從微觀角度說出酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。
3.通過結(jié)合多種酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)得出中和反應(yīng)、鹽的概念，能夠從宏觀的角度認識酸堿中和反應(yīng)。
4.能夠利用酸堿中和反應(yīng)的相關(guān)知識嘗試初步分析、解決一些與化學(xué)相關(guān)的簡單的實際問題，發(fā)展辯證唯物主義世界觀。
二、教學(xué)重難點
【重點】中和反應(yīng)的概念及其方程式的書寫，鹽的概念。
【難點】酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。
三、教學(xué)方法
講授法、談話法、實驗法、小組討論法。
四、教學(xué)過程
(一)情境導(dǎo)入
情境：被蚊蟲叮咬之后，如果涂上肥皂水等堿性物質(zhì)，可以減輕皮膚的癢痛。因為蚊蟲會注射“蟻酸”這種酸性物質(zhì)進入身體，肥皂水中的堿會與蚊蟲分泌物中的酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
提問：其他酸和堿之間會不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(二)新知探究
1.中和反應(yīng)
(1)實驗：將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒有明顯實驗現(xiàn)象。
引導(dǎo)：氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺上沒有變化，無法判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，需要通過明顯的`實驗現(xiàn)象來證明發(fā)生了反應(yīng)。
小組討論：利用實驗桌上現(xiàn)有的氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、石蕊試液、酚酞試液等設(shè)計實驗方案，結(jié)合酸和堿的性質(zhì)進行思考。
方案①：在堿中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。
方案②：在堿中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。
……
學(xué)生自主實驗，觀察實驗現(xiàn)象。得出結(jié)論：酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。
(2)提問：鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成了什么物質(zhì)?
多媒體播放：鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀動態(tài)視頻。
總結(jié)：鹽酸中存在大量自由移動的H+和Cl-，氫氧化鈉溶液中存在大量自由移動的Na+和OH-，通過反應(yīng)，H+和OH-結(jié)合生成穩(wěn)定的水。用化學(xué)方程式來表示這一過程就是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
提問：結(jié)合氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)，思考其他酸和堿如何反應(yīng)?如Ca(OH)2和HCl，NaOH和H2SO4?觀察三個化學(xué)方程式，總結(jié)共同點。
總結(jié)：都是酸和堿生成水和另外一個化合物。氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
(3)提問：結(jié)合NaOH與HCl反應(yīng)的微觀動態(tài)圖，解釋中和反應(yīng)的實質(zhì)。
總結(jié)：H+和OH-結(jié)合生成水。
2.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
多媒體展示情境：①在酸性土壤中加入熟石灰;②在印染廠的堿性廢水中加入硫酸;③人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，涂上堿性物質(zhì)(肥皂水、小蘇打水)可以減輕痛癢;④用“胃舒平”可以緩解胃酸分泌過多造成的胃部不適或消化不良。
提問：利用所學(xué)的知識解釋這些情境。
(三)鞏固提高
1.給出幾種鹽的化學(xué)式，說明這些鹽可以用哪些酸和堿反應(yīng)得到?
氯化鉀(KCl)、硝酸鉀(KNO3)、硫酸鈣(CaSO4)
2.有些化工廠排放的廢水中含有硫酸(H2SO4)，如果用氨水(NH3·H2O)中和它，能得到一種氮肥——硫酸銨【(NH4)2SO4】。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(四)課堂小結(jié)
請學(xué)生回答本堂課的收獲。
(五)作業(yè)布置
預(yù)習(xí)溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
五、板書設(shè)計
《酸和堿的中和反應(yīng)》教案4
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的實質(zhì)，能夠從酸堿角度說明中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。
【過程與方法】
通過驗證酸堿之間的反應(yīng)，認識科學(xué)探究的基本過程，進行初步的探究活動。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過化學(xué)實驗，增強對化學(xué)學(xué)習(xí)的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點
【重點】
酸堿中和反應(yīng)的原理。
【難點】
酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【教師實驗】演示“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實驗。為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?今天我們就一起來學(xué)習(xí)“酸和堿的中和反應(yīng)”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.中和反應(yīng)
酸堿之間會不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?
【教師實驗】將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒有明顯實驗現(xiàn)象。
【教師引導(dǎo)】氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺上沒有變化，無法判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，需要通過明顯的實驗現(xiàn)象來證明發(fā)生了實驗。
【提出問題】怎樣利用實驗桌上現(xiàn)有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來設(shè)計實驗?zāi)?如何才能看到明顯的.實驗現(xiàn)象來證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)呢?
【學(xué)生回答】
�、冁V條與鹽酸反應(yīng)劇烈，若加入堿后反應(yīng)程度減緩，則證明發(fā)生了反應(yīng)。
�、谠趬A中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。
�、墼趬A中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應(yīng)。
(學(xué)生分組根據(jù)自己設(shè)計的實驗來完成實驗，觀察現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論。)
【教師引導(dǎo)】請小組代表來描述實驗現(xiàn)象以及得到的結(jié)論。
【學(xué)生回答】
小組①：鎂條放入鹽酸中有大量氣泡生成，加入氫氧化鈉溶液后，氣泡產(chǎn)生的速度減慢，證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
小組②：在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，再向其中加入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)使溶液不再呈堿性。
小組③：在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液變藍，再向其中加入鹽酸，溶液由藍色變回紫色，證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】同學(xué)們通過實驗現(xiàn)象均證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。那么從微觀的角度如何來解釋呢?
【播放視頻】播放鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀動態(tài)視頻。
【提出問題】觀察三個化學(xué)方程式，發(fā)現(xiàn)了什么共同點?
【學(xué)生回答】都是酸和堿生成一個化合物和水。
【教師講授】氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
2.中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
【提出問題】中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。能否舉出幾個中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用案例?
【學(xué)生回答】
①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。
�、谠谟∪緩S的堿性廢水中加入硫酸進行中和。
�、廴吮晃孟x叮咬后，蚊蟲在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，涂上堿性物質(zhì)可以減輕痛癢。
�、苡谩拔甘嫫健笨梢跃徑馕杆岱置谶^多造成的胃部不適或消化不良。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
解釋課堂開始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術(shù)實驗原理。
解析：“紅酒”為加了酚酞試液的堿，向其中加入“神奇液體”酸后，酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，導(dǎo)致“紅酒”的紅色褪去，變成了“白酒”。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：酸和堿的中和反應(yīng)。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
四、板書設(shè)計
《酸和堿的中和反應(yīng)》教案5
一、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R與技能
1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。
2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。
�。ǘ┻^程與方法
1．通過設(shè)計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。
2．通過對生活中一些物質(zhì)pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀
二、教學(xué)重點
測定溶液酸堿度—pH的.方法。
三、教學(xué)難點
在坐標(biāo)系中表示酸堿度的變化情況
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來水、pH試紙。
五、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
1、提出問題：洗發(fā)時，用過洗發(fā)劑后再用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？
學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。
根據(jù)實驗測得的洗發(fā)水和護發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問題。
從教材、實驗中獲取信息，并能用所學(xué)知識解釋生活中的現(xiàn)象，體會到化學(xué)于生活。
2、提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關(guān)系圖。
老師巡視并指導(dǎo)學(xué)生畫圖。
學(xué)生畫出之后，標(biāo)出A、B、C三點，引導(dǎo)學(xué)生分析A、B、C三點所示溶液中溶質(zhì)的成分。
3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？
學(xué)生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。
A點溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點溶質(zhì)只有氯化鈉，C點溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。
學(xué)生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學(xué)知識與數(shù)學(xué)知識結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
課堂小結(jié)
1．溶液酸堿度的表示方法——pH。
pH<7為“酸性” ph="/">7 為“堿性”。
2．測定pH的方法
3．改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液
4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義
《酸和堿的中和反應(yīng)》教案6
教學(xué)目標(biāo)
1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系;
2.會使用pH試紙測溶液的pH;
3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學(xué)重難點
【教學(xué)重點】
用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學(xué)難點】
區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習(xí)】
閱讀書本61-62頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：
1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。
當(dāng)pH<7時,ph越小,酸性越強;當(dāng)ph>7時,pH越大,堿性越強。
【跟蹤練習(xí)】
1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。
2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各pH表示溶液酸性最強的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學(xué)習(xí)指導(dǎo)二： 使用pH試紙 【自主練習(xí)】
閱讀書本62-63頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：
1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。
2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?
2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(最好用圖表)
3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?
【教師點撥】
用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習(xí)】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習(xí)】
閱讀書本63-64頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：
1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。
2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。
3.相互之間說一說溶液的酸堿度的`重要意義。
【跟蹤練習(xí)】
某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結(jié)果,發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?
設(shè)計實驗(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結(jié)果如下表。
實驗結(jié)論：堿性溶液會損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。
分析交流：洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素,原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。
【當(dāng)堂訓(xùn)練】
教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。
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